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1756年，俄國科學家羅蒙諾索夫最早發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律。接著，法國化學家拉瓦錫通過大量的定量試驗，驗證了質量守恒定律。之后質量守恒定律被化學界廣泛接收。
化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律，也稱物質不滅定律。質量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的分子，破裂后重新組合為新的分子而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態(tài)或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。
1、正確理解質量守恒定律要扣住關鍵詞
（1）“化學反應”規(guī)定了研究范圍，因而不能用來解釋物理變化。即一切化學反應都遵循質量守恒定律。
（2）“各物質”：不能遺漏任何一個反應物和生成物，特別是氣體和沉淀。
（3）“參加”：不能把“參加反應的各物質”簡單的理解為“反應物”因為化學反應中往往存在“某些物質的過量”問題，沒有參加反應和反應后剩余的物質不能算。
（4）“反應生成”：不是反應生成的物質不能算。
（5）“質量總和”：指各參加反應的物質的質量總和或生成物的質量總和。
另外，質量守恒定律只研究化學反應的質量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內。
2、從“量”的角度來研究，可理解歸納為“三個守恒、兩個一定改變、一個可能改變”
三個守恒：
（1）（微觀上）原子守恒：反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變；
（2）（宏觀上）元素守恒：反應前后元素的種類和質量不變；
（3）（質量上）質量守恒：反應前的物質的總質量等于反應后的物質的總質量。
兩個一定改變：
（1）宏觀：物質的種類一定改變；
（2）微觀：分子的種類一定改變。
一個可能改變：
分子的總數(shù)可能改變。
要驗證質量守恒定律，對實驗的精確度要求極高，一般誤差要不超過一千萬分之一。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液（藍色）里，當反應結束（會有明顯的反應現(xiàn)象）后，剩余物質的質量將嚴格地等于鐵釘?shù)馁|量和硫酸銅溶液的質量之和。實驗證明，物體的質量具有不變性。不論如何分割或溶解，質量始終不變。在任何化學反應中質量也保持不變。燃燒前碳的質量與燃燒時空氣中消耗的氧的質量之和準確地等于燃燒后所生成物質的質量。
驗證方案一：
在100mL燒杯中加入30mL的稀硫酸銅溶液，用砂紙將幾根鐵釘打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。
驗證方案二：
在底部鋪有細沙的錐形瓶口，放入一?；鸩翊蟮陌琢?。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶與玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
磷 +氧氣點燃 =五氧化二磷(P+O2點燃P2O5)
配平：4P+5O2=2(P2O5)（條件：點燃）
P4+5O2=P4O10(條件：點燃）
實驗現(xiàn)象白磷燃燒發(fā)黃光，并且產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，并且，天平平衡。這與紅磷燃燒相同。
質量守恒定律的應用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：
1、利用元素守恒定律來推斷反應物或生成物的組成元素
例2、某化合物完全燃燒，需要9．6g氧氣，同時生成8．8g CO2和5．4g水，則此化合物中（ ）
A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳、氧兩種元素
C、含碳、氫、氧三種元素 D、一定含碳、氫元素，可能含氧元素
解析：根據(jù)質量守恒定律可知：參加反應的化合物的質量為：8．8g+5．4g-9．6g=4．6g。
根據(jù)生成CO2和H2O的質量可以求出化合物中：m（C）=8．8g ××100％=2．4g，
m（H）=5．4g××100％=0．6g，m（C）+ m（H）=2．4g+0．6g=3g＜4．6g，說明化合物中除了含有碳元素和氫元素外，還含有氧元素，故選C。
2、解釋反應前后物質質量的“增重”、“減輕”和“不變”現(xiàn)象，利用質量守恒定律來推斷。
例：鐵絲燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量大；高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比反應物的質量減小。
以上兩個反應都遵循質量守恒定律，鐵絲燃燒時，參加反應的反應物是鐵和空氣中的氧氣，根據(jù)質量守恒定律，生成物的質量等于參加反應的鐵和空氣中的氧氣質量總和，所以生成物的質量比鐵絲的質量大。而高錳酸鉀分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。根據(jù)質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質量比反應物的質量減小。
3、利用原子守恒定律推斷某反應物和生成物的化學式、質量比等
例：人體血液中酒精含量超過20mg／l00mL為酒駕，酒精含量超過80mg／l00mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，則X的化學式
A、Cr2O3 B、CrSO4 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
解析：根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，因此2X包括4個鉻原子、6個硫原子和24個氧原子，又因為X的化學計量數(shù)為2，因此推出X的化學式為Cr2(SO4)3故答案選C。
①質量守恒定律適用的范圍是所有化學變化，包括大部分的物理變化；
②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；
③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；
④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量
