離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)有非氧化還原反應(yīng)(離子交換、堿性氧化物與酸、酸性氧化物與堿)與氧化還原反應(yīng)(置換反應(yīng)及其他氧化還原反應(yīng))兩類。在離子交換類的離子反應(yīng)中，有難溶物、難電離物以及易揮發(fā)物質(zhì)產(chǎn)生時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才可以用離子方程式表示。它既能夠表明一個(gè)離子反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的是哪些離子或物質(zhì)，又能說(shuō)明同一類離子反應(yīng)的本質(zhì)。

離子方程式的書寫分為一寫、二拆、三刪和四查四個(gè)步驟，其中的“寫”是前提，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是簡(jiǎn)化，“查”是驗(yàn)證。書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)。

1、中學(xué)所涉及的離子反應(yīng)大都是指在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，凡在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能用離子方程式表示，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子與離子的反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫成化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O，再如Cu與濃H2SO4的反應(yīng)也只能寫化學(xué)方程式。

2、單質(zhì)和氧化物，在離子方程式中一律寫化學(xué)方程式;弱酸、弱堿和難電離物質(zhì)一律用化學(xué)方程式表示。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O，Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑等。

3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆分寫。如：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

4、氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O;作為生產(chǎn)物，若有加熱條件或濃度特別大時(shí)寫成“NH3↑+H2O”。

5、對(duì)于微溶物的寫法分為三種不同情況進(jìn)行處理。

(1)在反應(yīng)物里微溶物處于溶解狀態(tài)即稀溶液時(shí)，應(yīng)寫成離子符號(hào)。如將CO2氣體通人澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(2)當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于濁液(石灰漿等)或固體(石灰乳等)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如石灰乳和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。

(3)在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物應(yīng)用化學(xué)式表示。如AgNO3溶液和硫酸鈉溶液的反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。

6、與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

(1)試劑的用量不同，離子反應(yīng)則不同。如NaOH溶液與AlCl，溶液(少量或過(guò)量)、NaAlO2溶液通CO2(少量或過(guò)量)、Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過(guò)量)、FeBr2溶液通Cl2(少量或過(guò)量)等，均因用量不同而有不同的反應(yīng)，應(yīng)用不同的離子方程式表示這些不同的離子反應(yīng)。

一般書寫時(shí)，用量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如果沒(méi)有明確的用量，用任何一種反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。書寫方法步驟為：

①定義完全反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol;

②找出完全反應(yīng)物質(zhì)各組成微粒的物質(zhì)的量;

③計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)量的物質(zhì)的量;

④運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，完成反應(yīng)離子方程式的書寫。

如：將少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2++HCO3-+OH-(少量)=CaCO3↓+H2O，將足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2++2HCO3-+2OH-(足量)=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

(2)試劑的混合順序不同，發(fā)生的離子反應(yīng)則不同。實(shí)驗(yàn)操作順序不同，參加反應(yīng)的離子的量不同，離子反應(yīng)的產(chǎn)物不同，離子方程式也不同。如在Na2CO3溶液中加入的少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-;而向鹽酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

對(duì)于離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，應(yīng)做到以下十看：

1、看反應(yīng)原理是否正確，是否尊重客觀事實(shí)

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯(cuò)誤)，正確的寫法為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

2、看弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、強(qiáng)電解質(zhì)等物質(zhì)化學(xué)式書寫是否符合離子反應(yīng)的要求

如HCO3-不能寫成CO32-+H+，HSO4-一通常寫成SO42-+H+，HCOO-(甲酸根離子)不能寫成COOH-等。

3、看反應(yīng)物或生產(chǎn)物中陰離子、陽(yáng)離子配比是否正確

如H2SO4與Ba(OH)2中和：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(錯(cuò)誤)，正確的寫法為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。

4、看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒或得失電子守恒關(guān)系

如鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑(錯(cuò)誤，電荷不守恒);在雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O(錯(cuò)誤，得失電子不守恒)。

5、看“=”“?”“↑”“↓”及反應(yīng)條件“△”“電解”等使用是否正確

如Na2S水解：S2-+H2O=HS-+OH-(用“=”錯(cuò)誤，應(yīng)用可逆符號(hào)“?”)，S2-+2H2O?H2S+2OH-(沒(méi)有寫成分步水解，錯(cuò)誤)，HS-+H2O?H2S↑+OH-(↑用錯(cuò))。

6、看是否符合量的要求

如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響。如向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O，向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2=HCO3-。

7、看發(fā)生復(fù)合反應(yīng)的主次是否正確

如KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液混合，使SO42-恰好沉淀完全：Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，這樣書寫是正確的。

8、看反應(yīng)的先后順序是否有誤

(1)活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)。如鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。

(2)多元弱酸根離子與酸的反應(yīng)。如向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸：應(yīng)分成兩步書寫即為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

(3)發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的順序不同。

如向FeBr2溶液中通入極少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-;

向FeBr2溶液中通人過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，因?yàn)檫€原性Fe2+大于Br-離子。

向含有I-、SO32-的混合溶液中加入少量的溴水：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，是由于還原性SO32-大于I-離子。

9、看發(fā)生反應(yīng)的方向是否正確

(1)鹽與鹽的反應(yīng)：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如CuSO4與Na2S溶液反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓;

②發(fā)生雙水解反應(yīng)，如AlCl3與Na2CO3溶液反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;

③發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如FeCl3與Na2S溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。

(2)某些鹽與堿的反應(yīng)：

如Mg(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(錯(cuò))，正確的離子方程式書寫應(yīng)是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。

(3)氧化還原反應(yīng)：

如向NaClO溶液中通人過(guò)量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-(錯(cuò)誤)，ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+(正確);向Na2SO3溶液中滴加HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2O(錯(cuò)誤)，3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O(正確)。

10、看發(fā)生水解反應(yīng)的情況確定離子方程式的寫法

(1)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度。如Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(部分水解);Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(完全水解)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行并且分步表示。如CO32-的水解分為兩步來(lái)寫：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-。