ph緩沖劑是分析測試中應用zui為廣泛的試劑溶液。其作用是用來穩(wěn)定溶液的pH值，以滿足測試中對恒定pH的要求。雖然ph緩沖劑的組成并不復雜，但關于ph緩沖劑的計算卻是酸堿滴定分析中計算zui為復雜的內容。下面介紹一下ph緩沖劑的組成和各種類型的化學計算方法。ph緩沖劑包括兩大類：標準緩沖溶液和普通緩沖溶液。標準緩沖溶液主要用在酸度計測量溶液pH值時的儀器校正和定位，要求數(shù)值準確、。因此對試劑純度、濃度準確性、溫度等都有嚴格要求，這類緩沖溶液有專門的化學試劑商品，可以購買配制，也可以用優(yōu)級純試劑按資料的配比配制。普通緩沖溶液主要用于化學分析和儀器分析中要控制一定pH值的測定過程中。幾乎所有的EDTA絡合滴定都必須在一定的pH范圍內進行，因此，需要加入pH緩沖溶液，例如，測定鉛、鋅用到HAc緩沖溶液，測定鈣、鎂、鋅用到氨緩沖溶液。又如，氧化還原滴定中，碘量法測銅要用到NH4HF2，碘量法測砷、銻要加NaHCO3。普通緩沖溶液的配制并不需要像標準緩沖溶液配制那樣嚴格和苛刻，因為對緩沖溶液的pH值要求并不需要非常，因此，可以用分析純試劑來配制，也可以用已有的酸、堿、鹽溶液來 搭配 。ph緩沖劑還可以用強酸與弱堿、強堿與酸來配制，歸納起來，應該有三種配制方法：（1）弱酸+弱酸鹽，弱堿+弱堿鹽例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3（2）弱酸（過量）+強堿（適量），弱堿（過量）+強酸（適量）例如，HAc（過量）-NaOH（適量）、NH3（過量）-HCl（適量）。這類緩沖溶液需要的共軛堿（NaAc）或共軛酸（NH4Cl）是通過反應后產生的。（3）弱酸鹽（過量）+強酸（不足量）或弱堿鹽（過量）+強堿（不足量）例如，NaAc（過量）+HCl（適量），NH4Cl（過量）+NaOH（適量）緩沖溶液需要的弱酸（HAc）或弱堿（NH3）則通過反應后產生。

總鉻標樣,揮發(fā)酚標樣,總氰化物標樣,亞硝酸鹽標樣,高錳酸鹽指數(shù)標樣,化學需氧量（cod）標樣

電 話：010-52889049 手 機：13671388957

聯(lián)系我時，告知來自 91化工儀器網(wǎng)

以上信息由企業(yè)自行提供，信息內容的真實性、準確性和合法性由相關企業(yè)負責，91化工儀器網(wǎng)對此不承擔任何保證責任。
溫馨提示：為規(guī)避購買風險，建議您在購買產品前務必確認供應商資質及產品質量。