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PH及PH的測(cè)定方法_91化工儀器網(wǎng)

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-09-02  來源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):435
核心提示:PH氫離子濃度指數(shù)(hydrogen ion concentration),以-lg(H)來計(jì)算,其大小反應(yīng)水體的酸堿性表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值: C(H)=C(OH),溶液為中性, C(H) C(OH),溶液為酸性, C(H) C(OH),溶液為堿性。測(cè)量范圍0-14,0-7為酸性,數(shù)據(jù)越小酸性越強(qiáng),7為中性,7-14為堿性,數(shù)據(jù)越大表明堿性越強(qiáng)。檢測(cè)方法:1、目視比色法,通過特定的試劑來與水樣中的氫離子或者氫氧根結(jié)合體現(xiàn)出不同的顏色來確定pH范圍。例如:石蕊,酚酞,pH試紙,2、玻璃電極法,

PH

氫離子濃度指數(shù)(hydrogen ion concentration),以-lg(H)來計(jì)算,其大小反應(yīng)水體的酸堿性

表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值:
    C(H)=C(OH),溶液為中性,
    C(H) C(OH),溶液為酸性,
    C(H) C(OH),溶液為堿性。

測(cè)量范圍0-14,0-7為酸性,數(shù)據(jù)越小酸性越強(qiáng),7為中性,7-14為堿性,數(shù)據(jù)越大表明堿性越強(qiáng)。

 

 

檢測(cè)方法:

1、目視比色法,通過特定的試劑來與水樣中的氫離子或者氫氧根結(jié)合體現(xiàn)出不同的顏色來確定pH范圍。例如:石蕊,酚酞,pH試紙,

2、玻璃電極法,玻璃電極的主要部分是一個(gè)玻璃泡,泡的下半部是對(duì)H+有選擇性響應(yīng)的玻璃薄膜,泡內(nèi)裝有pH一定的 0.1mol L-1 的 HCL 內(nèi)參比溶液,其 中插入一支 Ag-AgCl 電極作為內(nèi)參比電極,這樣就構(gòu)成了玻璃電極。玻璃電極中內(nèi)參比電極的電位是恒定的,與待測(cè)溶液的 pH 無關(guān)。玻璃電極 之所以能測(cè)定溶液 pH,是由于玻璃膜產(chǎn)生的膜電位與待測(cè)溶液 pH 有關(guān)。 玻璃電極在使用前必須在水溶液中浸泡一定時(shí)間。使玻璃膜的外表面形成 了水合硅膠層,由于內(nèi)參比溶液的作用,玻璃的內(nèi)表面同樣也形成了內(nèi)水 和硅膠層。當(dāng)浸泡好的玻璃電極浸入待測(cè)溶液時(shí),水合層與溶液接觸,由于硅膠層表面和溶液的 H+ 活度不同,形成活度差,H+便從活度大的一 方向活度小的一方遷移,硅膠層與溶液中的 H+ 建立了平衡,改變了膠 - 液兩相界面的電荷分布,產(chǎn)生一定的相界電位。同理,在玻璃膜內(nèi)側(cè)水合 硅膠層 - 內(nèi)部溶液界面也存在一定的相界電位。

 

干擾因素

 

目視法:

顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均干擾測(cè)定。
當(dāng)溶液中大量含有這些鹽類的時(shí)候PH試紙測(cè)試數(shù)據(jù)將會(huì)產(chǎn)生偏差。如強(qiáng)堿弱酸鹽,弱堿弱酸鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽;弱酸鹽:例如磷酸氫鹽,磷酸二氫鹽,乙酸鹽,亞硫酸鹽,草酸鹽,碳酸鹽,碳酸氫鹽等弱堿鹽:銨鹽,鐵鹽,銅鹽等

 

電極法:

酸差,PH小于1時(shí),
鈉差,PH大于10,且鈉離子含量高時(shí)會(huì)產(chǎn)生鈉差,導(dǎo)致檢測(cè)數(shù)據(jù)偏小。
電導(dǎo)率,電導(dǎo)率低時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)量產(chǎn)生影響,導(dǎo)致數(shù)據(jù)波動(dòng)或者數(shù)據(jù)偏小,需要用純水電極。測(cè)量純凈水pH時(shí)為5-6左右
干凈度,如果電極玻璃表面比較臟,導(dǎo)致電極電勢(shì)發(fā)生改變。
壓力,流速的大小也會(huì)影響PH檢測(cè),如果壓力或者流速不穩(wěn)定會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)波動(dòng)。
溫度。溫度會(huì)影響樣品的水解或者電離
現(xiàn)場(chǎng)工況,例如電磁場(chǎng)或者靜電等

 

 

 


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關(guān)鍵詞: 溶液 電極 玻璃 硅膠 弱堿
 
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