一.用容量瓶配制溶液所用儀器：
  1.燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、移液管(液體溶質(zhì)使用)
  2.容量瓶
  1).構(gòu)造：磨口、細(xì)頸、梨形平底
  2).特點(diǎn)：①容量瓶上注明溫度和容積。②容量瓶頸部有刻度線。
  3).使用范圍：專門用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
  4).注意事項(xiàng)：①使用前先檢漏。②不可裝熱或冷的液體。③不能用來(lái)溶解固體物 質(zhì)或存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
  3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進(jìn)行溶解(體積不準(zhǔn)確)，二忌直接往容量瓶倒液(會(huì)灑到外面);三忌加水超過刻度線(濃度偏低);四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低，俯視濃度偏高);五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低);六忌標(biāo)準(zhǔn)溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。
 二.用容量瓶配制溶液的步驟：
  全過程有計(jì)算，稱量，溶解，冷卻，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻/裝瓶八個(gè)步驟八字方針：計(jì)，量，溶，冷，轉(zhuǎn)，洗，定，搖
  以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程
  1.計(jì)算：NaCO3物質(zhì)的量=0.1mol/L 0.5L=0.05mol，由NaCO3摩爾質(zhì)量106g/mol, 則 NaCO3質(zhì)量=0.05mol 106g/mol=5.3g
  2.稱量：用分析天平稱量5.300g，注意分析天平的使用。
  3.溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌(注意：應(yīng)冷卻，不可 在容量瓶中溶解)
  4.轉(zhuǎn)移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口較細(xì)，為避免溶液 灑出，同時(shí)不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
  5.定容：加水到接近刻度2-3厘米時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個(gè)操作叫定容。 定容時(shí)要注意溶液凹液面的zui低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會(huì)造成誤差
  6.搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。這個(gè)操作叫做搖勻。
  7.把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?
 三.過程分析：
  根據(jù)，引起誤差的原因就在 溶質(zhì)nB 和 溶液體積V 是否準(zhǔn)確，所以引起誤差的可能有：
  1.固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確。
  2.溶于水放熱或吸熱的試劑，溶解后未冷卻會(huì)引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出 現(xiàn)誤差。
  3.溶液移入容量瓶時(shí)有少量濺出，所配溶液濃度偏低。
  4.配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配制溶液濃度偏低。
  5.定容時(shí)仰視讀刻度，所得溶液濃度偏低，俯視則會(huì)偏高。 所以配制的過程中要防止溶質(zhì)的損失(如：稱量、移液時(shí)引流、溶解后洗滌)，防止溶液體積的偏大偏小(如：溶解后冷卻、眼睛仰視、俯視)。

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