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氫氧化鈉溶液變質(zhì)問題原因的探究方法_91化工儀器網(wǎng)

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-09-02  來(lái)源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):955
核心提示:氫氧化鈉的變質(zhì)問題淺析氫氧化鈉沒密封保存會(huì)因吸收空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗(yàn)是否變質(zhì),就相當(dāng)于檢測(cè)是否有Na2CO3了。 氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三中情況: (1)沒有變質(zhì);(成分NaOH) (2)部分變質(zhì);(成分NaOH和Na2CO3) (3)完全變質(zhì)。(成分Na2CO3) 一、證明變質(zhì):取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中;可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。 1)取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸,如果產(chǎn)生氣

氫氧化鈉的變質(zhì)問題淺析氫氧化鈉沒密封保存會(huì)因吸收空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗(yàn)是否變質(zhì),就相當(dāng)于檢測(cè)是否有Na2CO3了。

氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三中情況:

(1)沒有變質(zhì);(成分NaOH)

(2)部分變質(zhì);(成分NaOH和Na2CO3)

(3)完全變質(zhì)。(成分Na2CO3)

一、證明變質(zhì):取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中;可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。

1)取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸,如果產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。原理:碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ;NaOH+HCl==NaCl+H2O

(2)取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。原理:碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3 +2NaOH;NaOH+Ba(OH)2

3)取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液(或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液),如果產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。原理:碳酸鈉會(huì)與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl;NaOH+BaCl2

二、確定成分1.沒有變質(zhì)(成分NaOH)的探究方法:取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液置與試管中,向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無(wú)變化,滴無(wú)色酚酞試液顯紅色,說(shuō)明沒變質(zhì);Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl;NaOH+BaCl2 2.部分變質(zhì)(成分NaOH和Na2CO3)的探究方法:取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液,溶液變渾濁,向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液,溶液顯紅色,說(shuō)明是部分變質(zhì);Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl3.完全變質(zhì)(成分Na2CO3)的探究方法:取少許固體物質(zhì)溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液,溶液變渾濁,向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液,溶液不變色,說(shuō)明完全變質(zhì)。Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl注意:氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性,不用稀鹽酸或稀硫酸,是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng);不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等,是因?yàn)闅溲醺x子會(huì)對(duì)探究造成干擾。NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3 +2NaOH

三、除去雜質(zhì)取樣品溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液,然后過(guò)濾,就得到氫氧化鈉溶液,在蒸發(fā),就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3 +2NaOH

注意:不用稀鹽酸或稀硫酸,是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),而且會(huì)生成氯化鈉或硫酸鈉,引入新的雜質(zhì);不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等,是因?yàn)榕c碳酸鈉反應(yīng),生成氯化鈉,引入新的雜質(zhì)。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ;NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl

四、測(cè)定純度取樣品溶于水,配成溶液與試管中,可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過(guò)計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算純度

如何用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)的方法

滴加少量鹽酸,看是否有氣泡,有就部分變質(zhì),反之沒有。有關(guān)化學(xué)方程式:

NaOH變質(zhì): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O   Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

檢驗(yàn):    2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2

           HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2


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