質(zhì)量概念_質(zhì)量和能量關(guān)系_慣性質(zhì)量和引力質(zhì)量什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證_質(zhì)量守恒定律理解運(yùn)用和適用范圍什么是相對(duì)分子質(zhì)量_相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

什么叫相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10???千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10???千克，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10???千克?？梢钥吹贸鰜恚藗冇盟鼈兊膶?shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那將非常的麻煩。不過，通過觀察前面的數(shù)據(jù)我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的16倍，碳原子質(zhì)量是氫原子的12倍。

既然各種原子的質(zhì)量呈倍數(shù)關(guān)系，自然也能用相對(duì)數(shù)值來表示。在學(xué)術(shù)上，我們以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，簡(jiǎn)稱原子量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

因此碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16。

原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量?！币虼薬tomic weight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時(shí)由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念，因此雖然實(shí)際中獲得的都是原子的相對(duì)質(zhì)量，但仍然稱作原子量。

相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量=1mol物質(zhì)微粒的質(zhì)量=原子真實(shí)質(zhì)量*阿伏加德羅常數(shù)=碳原子質(zhì)量的1/12*相對(duì)原子質(zhì)量*阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)定義為12克12C的原子數(shù)）=12g*1/12*相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量量綱不同,數(shù)值一樣。

相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算

1、第一種計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，如：O原子有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，那么他的相對(duì)原子質(zhì)量就為16

2、第二種求法：一個(gè)原子的質(zhì)量/（1/12×一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量）=一個(gè)原子的質(zhì)量/1.667e-27kg。同樣也是要注意相對(duì)原子質(zhì)量沒有小數(shù)，只有整數(shù)。

3、第三計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的(1/12)，例如：H的原子質(zhì)量為1.007，C原子質(zhì)量為12.0107，那么H的相對(duì)原子質(zhì)量為1.007/(12.0107/12)=1，注意相對(duì)原子質(zhì)量沒有小數(shù)，只有整數(shù)。

經(jīng)過對(duì)比，第一種方法比較實(shí)用，經(jīng)常使用，比如算C的同位素——C14的現(xiàn)對(duì)原子質(zhì)量，就等于C12的相對(duì)原子質(zhì)量+2個(gè)中子的相對(duì)原子質(zhì)量=14

與原子的質(zhì)量區(qū)別

相對(duì)原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對(duì)質(zhì)量。原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際存在的物質(zhì)的多少，是實(shí)際質(zhì)量或稱為真實(shí)質(zhì)量，原子質(zhì)量的單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

構(gòu)成原子的三種粒子中，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12)相比，均約等于1，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上，因此：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量表

一些常見的元素，如鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65。下面是相對(duì)原子質(zhì)量表：

1   氫   H   1   2   氦   He   4   6   碳   C   12   7   氮   N   14   8   氧   O   16   9   氟   F   19   10   氖   Ne   20   11   鈉   Na   23   12   鎂   Mg   24   13   鋁   Al   27   14   硅   Si   28   15   磷   P   31   16   硫   S   32   17   氯   Cl   35.5   18   氬   Ar   40   19   鉀   K   39   20   鈣   Ca   40   25   錳   Mn   55   26   鐵   Fe   56   29   銅   Cu   64.5   30   鋅   Zn   65   47   銀   Ag   108   53   碘   I   127   56   鋇   Ba   137   78   鉑   Pt   195   79   金   Au   197   80   汞   Hg   201  

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