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相對(duì)原子質(zhì)量

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-08-31  來源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):314
核心提示:質(zhì)量概念_質(zhì)量和能量關(guān)系_慣性質(zhì)量和引力質(zhì)量什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證_質(zhì)量守恒定律理解運(yùn)用和適用范圍什么是相對(duì)分子質(zhì)量_相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 什么叫相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10???千克,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10???千克,一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10???千克??梢钥吹贸鰜?,人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那將非常的麻煩。不過,通過觀察前面的數(shù)據(jù)我們會(huì)發(fā)現(xiàn),
質(zhì)量概念_質(zhì)量和能量關(guān)系_慣性質(zhì)量和引力質(zhì)量什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證_質(zhì)量守恒定律理解運(yùn)用和適用范圍什么是相對(duì)分子質(zhì)量_相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

什么叫相對(duì)原子質(zhì)量


一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10???千克,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10???千克,一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10???千克??梢钥吹贸鰜恚藗冇盟鼈兊膶?shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那將非常的麻煩。不過,通過觀察前面的數(shù)據(jù)我們會(huì)發(fā)現(xiàn),一個(gè)氧原子的質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的16倍,碳原子質(zhì)量是氫原子的12倍。


既然各種原子的質(zhì)量呈倍數(shù)關(guān)系,自然也能用相對(duì)數(shù)值來表示。在學(xué)術(shù)上,我們以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,簡(jiǎn)稱原子量。原子量為質(zhì)量單位,符號(hào)u,它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。


因此碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16。


原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight),不同元素的原子有不同的重量?!币虼薬tomic weight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時(shí)由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念,因此雖然實(shí)際中獲得的都是原子的相對(duì)質(zhì)量,但仍然稱作原子量。


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相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量


摩爾質(zhì)量=1mol物質(zhì)微粒的質(zhì)量=原子真實(shí)質(zhì)量*阿伏加德羅常數(shù)=碳原子質(zhì)量的1/12*相對(duì)原子質(zhì)量*阿伏加德羅常數(shù)(阿伏加德羅常數(shù)定義為12克12C的原子數(shù))=12g*1/12*相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量量綱不同,數(shù)值一樣。


相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算


1、第一種計(jì)算:相對(duì)原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),如:O原子有8個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子,那么他的相對(duì)原子質(zhì)量就為16


2、第二種求法:一個(gè)原子的質(zhì)量/(1/12×一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量)=一個(gè)原子的質(zhì)量/1.667e-27kg。同樣也是要注意相對(duì)原子質(zhì)量沒有小數(shù),只有整數(shù)。


3、第三計(jì)算方法:相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的(1/12),例如:H的原子質(zhì)量為1.007,C原子質(zhì)量為12.0107,那么H的相對(duì)原子質(zhì)量為1.007/(12.0107/12)=1,注意相對(duì)原子質(zhì)量沒有小數(shù),只有整數(shù)。


經(jīng)過對(duì)比,第一種方法比較實(shí)用,經(jīng)常使用,比如算C的同位素——C14的現(xiàn)對(duì)原子質(zhì)量,就等于C12的相對(duì)原子質(zhì)量+2個(gè)中子的相對(duì)原子質(zhì)量=14


與原子的質(zhì)量區(qū)別


相對(duì)原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對(duì)質(zhì)量。原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際存在的物質(zhì)的多少,是實(shí)際質(zhì)量或稱為真實(shí)質(zhì)量,原子質(zhì)量的單位是kg,相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。


構(gòu)成原子的三種粒子中,1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12)相比,均約等于1,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上,因此:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)


常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量表


一些常見的元素,如鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65。下面是相對(duì)原子質(zhì)量表:


1   氫   H   1   2   氦   He   4   6   碳   C   12   7   氮   N   14   8   氧   O   16   9   氟   F   19   10   氖   Ne   20   11   鈉   Na   23   12   鎂   Mg   24   13   鋁   Al   27   14   硅   Si   28   15   磷   P   31   16   硫   S   32   17   氯   Cl   35.5   18   氬   Ar   40   19   鉀   K   39   20   鈣   Ca   40   25   錳   Mn   55   26   鐵   Fe   56   29   銅   Cu   64.5   30   鋅   Zn   65   47   銀   Ag   108   53   碘   I   127   56   鋇   Ba   137   78   鉑   Pt   195   79   金   Au   197   80   汞   Hg   201  


2018-08-09 14:33:49 44705 http://www.yiqi.com/citiao/detail_1194.html 熱門標(biāo)簽: 什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證_質(zhì)量守恒定律理解運(yùn)用和適用范圍什么是相對(duì)分子質(zhì)量_相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算如何提升空氣質(zhì)量_空氣污染物分類_環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
 
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