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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-08-31  來源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):519
核心提示:在酸堿電子理論中,堿指電子給予體;在酸堿電離理論中,堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。 酸堿度的測定方法 水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度就是酸堿度,用pH值來表示。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況時,pH=7的水溶液呈中性,pH7者顯堿性。pH范圍在0~14之間,只適用于稀溶液,氫離子濃度或...[查看全部] 堿的化學(xué)性質(zhì) : 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的種類_常見的堿有哪些堿的危害_堿對人體和環(huán)境的影響 我們知道,堿與酸的
在酸堿電子理論中,堿指電子給予體;在酸堿電離理論中,堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。


酸堿度的測定方法

水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度就是酸堿度,用pH值來表示。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況時,pH=7的水溶液呈中性,pH7者顯堿性。pH范圍在0~14之間,只適用于稀溶液,氫離子濃度或...[查看全部]


堿的化學(xué)性質(zhì) : 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的種類_常見的堿有哪些堿的危害_堿對人體和環(huán)境的影響

我們知道,堿與酸的酸堿性相反,堿能與所有呈酸性的物質(zhì)反應(yīng),此外還有其它性質(zhì),我們來看一下


1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)


堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水(這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng),此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol)

舉例:工業(yè)上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水


Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O


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2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng):


氯氣與堿的歧化反應(yīng),如:


Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)


硫與堿的歧化反應(yīng),如:


3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O


硅與堿的反應(yīng),如:


Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑


3、堿溶液能與酸堿指示劑作用


堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)(現(xiàn)象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現(xiàn)象明顯)


4、水解有機(jī)物


和有機(jī)物反應(yīng),使之水解(部分堿所擁有的性質(zhì))通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑,反應(yīng)通式如下:


R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O


式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑,可在較溫和的條件下水解,如從氯芐制苯甲醇;芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r,水解較易進(jìn)行,如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。


工業(yè)上制取肥皂是用動物的脂肪酸與堿反應(yīng)(稱“皂化反應(yīng)“):

RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O


5、堿溶液(相對強(qiáng)堿)能與鹽反應(yīng)


生成新堿(相對弱堿)和新鹽


舉例:這類反應(yīng)常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應(yīng),堿與鹽的反應(yīng)有兩個要求,其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。


Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH


注:酸性氧化物


(1)概念:能與堿反應(yīng);生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。

(2)注意:①酸性氧化物包括大多數(shù)

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: 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的化學(xué)性質(zhì)_堿的化學(xué)反應(yīng)堿的種類_常見的堿有哪些

我們所生活的環(huán)境,以及我們自身的身體內(nèi)部,都是有一定的酸堿度的。酸度過大或者堿度過大,都會對身體或環(huán)境造成不利的影響。主要包括食物中的堿對人體的影響,和人體接觸工業(yè)堿的腐蝕性作用,以及土地鹽堿化的發(fā)生。


堿性食物對人體的危害


食用堿的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強(qiáng)的破壞作用,同時會影響人體對某些礦物質(zhì)的吸收和利用,因此不要過量食用。


堿面吃多了是不好的。堿會破壞食物中的維生素,而且會影響礦物質(zhì)的吸收。但是食用堿它是一種食用膨松劑。蒸饅頭的時候就會讓少量的食用堿,這樣子做可以使饅頭變的香甜可口。


但是如果平時做飯放入過多的堿,會使食物變得干澀而且發(fā)苦,孩子非但不喜歡吃,還有可能產(chǎn)生一些副作用,所以家里有小孩子的話,建議平時食物少量的堿,這樣子就不會破壞食物中的維生素,有利于孩子的健康。


建議盡量不要吃用堿烹飪的食物,以保證食物的營養(yǎng)價值,維護(hù)健康。能對食物中的維生素b1、b2和維生素c有破壞作用,同時會影響人體對某些礦物質(zhì)的吸收和利用;中和胃酸時所產(chǎn)生的二氧化碳可能引起噯氣,繼發(fā)性胃酸分泌增加


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工業(yè)堿的危害


1、工業(yè)堿對人體的危害


工業(yè)堿是氫氧化鈉,化學(xué)式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有很強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿,一般為片狀或顆粒形態(tài),易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液。 工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉,是白色不透明的固體。有塊狀、片狀、粒狀和棒狀等。 用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁 、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純,以及木材加工及機(jī)械工業(yè)等方面。


由于工業(yè)火堿的腐蝕性強(qiáng),如果后期處理不好,食品有殘留火堿,人體食用后,直接損害最大的就是容易損傷胃腸黏膜。另外,工業(yè)火堿中鉛、砷、汞等重金屬含量較高,而這些重金屬會對人體的神經(jīng)系統(tǒng)、消化系統(tǒng)等有嚴(yán)重危害。


2、工業(yè)堿導(dǎo)致土壤鹽堿化


土壤鹽堿化是指土壤含鹽量太高(超過0.3%),而使農(nóng)作物低產(chǎn)或不能生長。


形成鹽堿土要

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堿性食物與人體酸堿平衡 : 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的化學(xué)性質(zhì)_堿的化學(xué)反應(yīng)酸堿度的測定_如何檢測pH值 堿性食物概述


在健康狀態(tài)下,人體一般不會受攝入食物的影響而導(dǎo)致酸堿性的改變。我們平時吃的食物有一些是有一定堿性的,這類堿性食物溶于水后生成堿性溶液,其經(jīng)燃燒后所得灰分的化學(xué)成分中主要含有鉀、鈉、鈣、鎂等元素,這類食物包括各種蔬菜、水果、豆類、奶類以及硬果中的杏仁、栗子等。


講求食物多樣化、保證葷素合理搭配是平衡膳食的重要原則。各類食物均含有不同的營養(yǎng)成分,司職不同的健康作用,扮演不同的保健角色,相互不可替代。只有和諧共處,才能最終獲得最大的健康收益。而一味追求所謂“堿性”食物,摒棄“酸性”食物,只能從一個極端走向另一個極端,造成新的不平衡。長此以往,最終損害的還是身體健康。


哪些食物是堿性食物呢?


根據(jù)食物本身所含元素成分的多少,可分為堿性食物、酸性食物、中性食物。


酸性食物 牛奶以外的動物性食品。含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物,在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物長呈酸性,如肉、蛋魚等動物食品及豆類和谷類等。與呈堿食物適當(dāng)搭配,有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。


堿性食物 除了五谷雜糧外的植物性食品。含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物,在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性,如,蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當(dāng)搭配,有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。


中性食物 油、鹽、咖啡、茶等。


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堿性食物對人體的影響和作用


人體在正常情況下,血液呈堿性;若用腦過度或體力透支之后,則血液呈酸性。如果長期偏食酸性食物,也會使血液酸性化。而血液長期呈酸性則會使大腦和神經(jīng)功能退化,導(dǎo)致記憶力減退。


蔬菜、水果、大豆、牛奶、海藻都是成堿性食品。大多酸味的食品也是成堿性食品。酸性食品過多會增加血液粘度,引起各種酸中毒的癥狀,還會引起堿性元素的流失。酸性食品與成堿性食品要適宜搭配,才能有利于維持酸堿平衡。


多食堿性食物,可保持血液呈弱堿性,使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少,并能防止其在管壁上沉積,因而有軟化血管的作用,故有人稱堿性食物為“血液和

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酸堿度的測定方法 : 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的種類_常見的堿有哪些堿性食物與人體酸堿平衡的關(guān)系

水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度就是酸堿度,用pH值來表示。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況時,pH=7的水溶液呈中性,pH7者顯堿性。pH范圍在0~14之間,只適用于稀溶液,氫離子濃度或氫氧根離子濃度大于1mol/L的溶液的酸堿度直接用濃度表示。


酸堿度具體定義


pH的定義式為: pH = -lg[H+]


其中[H+](此為簡寫,實際上應(yīng)是[H3O+],水合氫離子活度)指的是溶液中氫離子的活度(稀溶液下可近似按濃度處理),單位為mol·L-1。

298K時,當(dāng)pHpH>7的時候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時候,溶液為中性。水溶液的酸堿性亦可用pOH衡量,即氫氧根離子的負(fù)對數(shù),由于水中存在自偶電離平衡,298K時,pH + pOH = 14。


pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。


在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,中性溶液的pH ≈ 6。


另外需要注意的是,pH的有效數(shù)字是從小數(shù)點后開始記錄的,小數(shù)點前的部分為指數(shù),不能記作有效數(shù)字。


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溶液酸堿度的測定


有很多方法來測量溶液的酸堿度,即pH值:


1、在待測溶液中加入pH指示劑,不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會變化顏色,


例如:


(1)將酸性溶液滴入石蕊試液,則石蕊試液將變紅;將堿性溶液滴進(jìn)石蕊試液,則石蕊試液將變藍(lán)(石蕊試液遇中性液體不變色)。根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。


(2)將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液,顏色不會變化;將無色酚酞溶液滴入堿性溶液,溶液變紅。


注:在有色待測溶液中加入ph指示劑時,應(yīng)選擇能產(chǎn)生明顯色差的ph指示劑。


2、滴定時,可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。


使用pH試紙,pH試紙有廣泛試紙和精密

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關(guān)鍵詞: 食物 堿性 酸性 食品 血液
 
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