鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O要看化學(xué)反應(yīng)有什么現(xiàn)象，那就先知道反應(yīng)物與生成物是什么，反應(yīng)過程是什么樣的，...[查看全部]

濃鹽酸配置及生產(chǎn)存儲運輸 ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)_稀鹽酸用途和含量測定不同濃度鹽酸配制和鹽酸的標定碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)詳解 濃鹽酸簡介

鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，通常有濃鹽酸和稀鹽酸之分。

濃鹽酸是指質(zhì)量分數(shù)超過20%的鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數(shù)為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L?，F(xiàn)在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應(yīng)比例配就可以了。

濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

濃鹽酸配置

一瓶36%的濃鹽酸，配制1mol/L的鹽酸溶液如下：?

1、在配制溶液時，在高中階段采取的做法應(yīng)當(dāng)是根據(jù)所要配制的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配制。?????

比如想要用36%鹽酸配制?500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：?

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol?解得V=43mL?

2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線

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氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)濃鹽酸_濃鹽酸配置_生產(chǎn)存儲運輸稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)_稀鹽酸用途和含量測定二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) 氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

要看化學(xué)反應(yīng)有什么現(xiàn)象，那就先知道反應(yīng)物與生成物是什么，反應(yīng)過程是什么樣的，是什么形態(tài)的。

氧化銅是綠色的，稀鹽酸是無色的，兩者反應(yīng)平緩，氧化鐵緩慢溶解，溶液變成藍色。

反應(yīng)現(xiàn)象是Cuo溶解，溶液由無色變?yōu)闉榫G色(CuCl2)

氧化銅加入稀鹽酸中

氧化銅加入稀鹽酸中：黑色固體逐漸減少，液體由無色逐漸變成綠色(氯化銅溶液濃度較大時為綠色，濃度小時為藍色。)CuO+2HCl==CuCl2+H2O。氧化銅加入稀硫酸中：黑色固體逐漸較少，液體有無色逐漸變成藍色.CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O。

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)實驗

這兩種物質(zhì)反應(yīng)，溶液有時是藍色，有時是綠色(綠色居多)。

我的猜測是跟溶液溫度和銅離子的濃度有關(guān)，支撐現(xiàn)象是：

1、因為氣溫較低，氧化銅與酸的反應(yīng)一般都需要通過加熱加快反應(yīng)速度，但反應(yīng)后的溶液都是綠色的。為了讓學(xué)生能看到藍色的現(xiàn)象，我選擇加水稀釋。結(jié)果如愿以償。

2、昨天在另外一個班做實驗，我沒有加水稀釋，而是把反應(yīng)完的溶液放到冷水中冷卻，發(fā)現(xiàn)溶液變藍了。

那么，究竟跟哪個因素有關(guān)呢，還是跟兩者都有關(guān)系，理論依據(jù)是什么，是不是溫度不同，銅離子與水分子形成的水合銅離子濃度不同，抑或是不同溫度下，水合銅離子的結(jié)構(gòu)不同。

等空了，再做實驗探究一下。

絡(luò)合銅離子的形成是個可逆過程，溶液中始終存在這兩種絡(luò)合離子，水合銅離子藍色;氯合銅離子黃色;氯離子濃度增大，水合銅離子向氯合銅離子變化，氯合銅離子增大，藍色黃色綜合色為綠色。這個平衡轉(zhuǎn)化與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡右移，利于氯合銅離子生成。

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鹽酸的標定 ： 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)詳解氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 鹽酸的濃度標定

鹽酸是我們實驗過程常常需要用到的試劑，那我們應(yīng)該如何檢測它的濃度呢？

標定鹽酸本質(zhì)上是和無水碳酸鈉的中和反應(yīng)，通過甲基橙的變聲來確定滴定的終點。先配置0.1mol/L的HCl 1000ml。先從標準溶液中計算好需要多少，再將其倒入1000ml量筒稀釋至1000ml，再倒入試劑瓶。

碳酸鈉標準溶液的配制

先用分析天平稱取無水碳酸鈉約0.4~0.6g，置于燒杯中溶解，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻

1mol/L鹽酸的配制

一瓶36%的濃鹽酸，配制1mol/L的鹽酸溶液如下：?

1、在配制溶液時，在高中階段采取的做法應(yīng)當(dāng)是根據(jù)所要配制的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配制。?????

比如想要用36%鹽酸配制?500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：?

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol?解得V=43mL?

2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。

鹽酸溶液的標定

先將移液管用碳酸鈉的標準溶液潤洗3次，然后去20ml的放入錐形瓶中，加入甲基橙試劑2滴，在滴定管中加如待標定的鹽酸，緩慢滴入，直至碳酸鈉溶液變色

重復(fù)實驗

將上面的實驗重復(fù)做2~3次，避免誤差

數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果分析

每一次實驗步驟都需要我們，記錄數(shù)據(jù)，以便我們查找失誤和計算結(jié)果

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碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)濃鹽酸_濃鹽酸配置_生產(chǎn)存儲運輸氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)

鹽酸與250g碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成二氧化碳和水

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

發(fā)生條件：

1、反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

2、反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

3、反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

4、反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體

碳酸鈣性質(zhì)介紹

碳酸鈣（CaCO?）是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質(zhì)之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣。

遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業(yè)制取CO?）：

碳酸鈣會和稀鹽酸反應(yīng)，會呈泡騰現(xiàn)象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：

 

混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應(yīng)，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這

納米碳酸鈣

納米碳酸鈣用于塑料中與樹脂親合性好,可有效增加或調(diào)節(jié)材料剛性,韌性,以及彎曲強度等,并可改善塑料加工體系的流變性能,降低塑化溫度,提高制品尺寸穩(wěn)定,耐熱性及表面光潔性;在NR,BR,SBR等橡膠體系中,容易混練,分散均勻,并可使膠質(zhì)柔軟,還能提高壓出加工性能和模型流動性.使橡膠制品具有表面光滑,伸長率大,抗張強度高,永久變形小,耐彎曲性能好,耐撕裂強度高等特點。

納米碳酸鈣制備

1.一種納米活性碳酸鈣的工業(yè)制備方法，其特征在于，該方法包括如下步驟：

(1)在 Ca(O

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二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)濃鹽酸_濃鹽酸配置_生產(chǎn)存儲運輸稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)_稀鹽酸用途和含量測定不同濃度鹽酸配制和鹽酸的標定 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣

現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng)，試回答下列問題：

（1）理論上可制得標準狀況下的氯氣多少體積？

（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

什么是濃鹽酸

質(zhì)量分數(shù)超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

鹽酸是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。主要用于生產(chǎn)各種氯化物；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、制革造紙、電鍍?nèi)酆?、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機藥物生產(chǎn)中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業(yè)中用于制味精和化學(xué)醬油；醫(yī)生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學(xué)研究、化學(xué)實驗中它是最常用的化學(xué)試劑之一。

認識二氧化錳 MnO2

二氧化錳是一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是最重要的一種錳的氧化物

遇還原劑時,表現(xiàn)為氧化性.如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱,得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng),則得到二氯化錳和氯氣

遇強氧化劑時,還表現(xiàn)為還原性.如將二氧化錳,碳酸鉀和硝酸鉀

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