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氫氧化鈉naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告-技術(shù)文章-成都彼樣生物科技有限公司

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-09-02  來(lái)源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):1743
核心提示:技術(shù)文章 氫氧化鈉naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 閱讀:7569發(fā)布時(shí)間:2018/11/2 做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的 有3個(gè):1、要掌握氫氧化鈉滴定液的配制和標(biāo)定方法。 2、鞏固用遞減法稱量固體物質(zhì)。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點(diǎn)的判斷。實(shí)驗(yàn)中需要使用到的儀器與試劑 儀器:分析天平、臺(tái)秤、滴定管(50mL)、玻棒、量筒、試劑瓶(1000mL)、電爐、表面皿、稱量瓶、錐形瓶 試劑:固體NaOH、基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀、純化水、酚酞指示劑 實(shí)驗(yàn)的基本原理與方法 NaOH易吸收空氣中CO2而生成Na2CO
技術(shù)文章 氫氧化鈉naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 閱讀:7569 發(fā)布時(shí)間:2018/11/2  

做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的  有3個(gè):1、要掌握氫氧化鈉滴定液的配制和標(biāo)定方法。  2、鞏固用遞減法稱量固體物質(zhì)。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點(diǎn)的判斷。 實(shí)驗(yàn)中需要使用到的儀器與試劑  儀器:分析天平、臺(tái)秤、滴定管(50mL)、玻棒、量筒、試劑瓶(1000mL)、電爐、表面皿、稱量瓶、錐形瓶  試劑:固體NaOH、基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀、純化水、酚酞指示劑  
實(shí)驗(yàn)的基本原理與方法  NaOH易吸收空氣中CO2而生成Na2CO3,反應(yīng)式為:  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  由于Na2CO3在飽和NaOH溶液中不溶解,因此將NaOH制成飽和溶液,其含量約52%(w/w),相對(duì)密度為1.56。待Na2CO3沉待淀后,量取一定量的上清液,稀釋至一定體積,即可。用來(lái)配制NaOH的純化水,應(yīng)加熱煮沸放冷,除去水中CO2。  標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸(H2C2O4 2H2O)、苯甲酸(C7H6O2)、鄰苯二甲酸氫鉀(KH C8H4O4)等。通常用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH滴定液,標(biāo)定反應(yīng)如下:

計(jì)量點(diǎn)時(shí),生成的弱酸強(qiáng)堿鹽水解,溶液為堿性,采用酚酞作指示劑。按下式計(jì)算NaOH滴定液的濃度:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容  1、NaOH溶液的配制  (1)NaOH飽和溶液的配制:用臺(tái)稱稱取120g NaOH固體,倒入裝有100mL純水的燒杯中,攪拌使之溶解成飽和溶液。貯于塑料瓶中,靜置數(shù)日,澄清后備用。  (2)NaOH滴定溶液的配制(0.1mol/L):取澄清的飽和NaOH溶液2.8mL,置于1000 mL試劑瓶中,加新煮沸的冷純化水500 mL,搖勻密塞,貼上標(biāo)簽,備用。  2、NaOH溶液的標(biāo)定  用遞減法精密稱取在105~110℃干燥至恒重的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀3份,每份約0.5g,分別置于250 mL錐形瓶中,各加純化水50 mL,使之完全溶解。加酚酞指示劑2滴,用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色,且30秒不褪色,即可。平行測(cè)定三次,根據(jù)消耗NaOH溶液的體積,計(jì)算滴定液NaOH的濃度和相對(duì)平均偏差。數(shù)據(jù)記錄與處理  1. 記錄遞減法稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量。 2. 記錄消耗NaOH滴定液的體積。  3. 計(jì)算的NaOH濃度及所標(biāo)定濃度的相對(duì)平均偏差

注意事項(xiàng):1、固體氫氧化鈉應(yīng)放在表面皿上或小燒杯中稱量,不能在稱量紙上稱量,因?yàn)闅溲趸c極易吸潮。?因而稱量速度盡量快?2、滴定前,應(yīng)檢查橡皮管內(nèi)和滴定管尖處是否有氣泡,如有氣泡應(yīng)排除。否則影響其讀數(shù),會(huì)給測(cè)定帶來(lái)誤差。3、盛放基準(zhǔn)物的3個(gè)錐形瓶應(yīng)編號(hào),以免混淆。防止過(guò)失誤差。誤差分析等

下面還有幾個(gè)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定的幾種方法供大家參考:
一、110/(110+100)=52%既然是飽和溶液,必然有沉淀,何況100ml水溶解不了110克的氫氧化鈉,氫氧化鈉在常溫下的溶解度大約是63%,上述等式不成立。正因?yàn)槭?3%的溶解度,57ml的氫氧化鈉飽和溶液含氫氧化鈉溶質(zhì)接近40克,把57ml的飽和溶液稀釋至1000ml不正好是接近1mol/l的濃度嗎?要確定它的濃度當(dāng)然要標(biāo)定了,用苯二甲酸氫鉀標(biāo)定即可。之所以采取飽和溶液的方式來(lái)配制而不采取直接稱取氫氧化鈉固體的方式配制溶液在于,氫氧化鈉中含的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度比氫氧化鈉的溶解度小,在飽和溶液中沉淀。這樣,從上層取的氫氧化鈉飽和溶液品質(zhì)就高,不含碳酸鈉等雜質(zhì)。

二、1、先通過(guò)你想要的溶液體積和濃度所需要NaoH的大概質(zhì)量,在托盤天平上稱量即可,然后通過(guò)間接法配置NaoH溶液(先要將固體NaoH放入燒杯用少量水溶解NaoH,然后加蒸餾水至你想要的體積即可,此過(guò)程不需要的配置)。2、用已知濃度的HCl溶液標(biāo)定NaoH溶液:將NaoH溶液置于堿式滴定管中,取一定體積的HCl溶液與錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑,然后即可開(kāi)始滴定,滴定至溶液顯淺紅色為止即可,然后記錄消耗NaoH溶液的體積。3、將NaoH溶液裝到滴定管和次大致一樣的高度,重復(fù)上述操作,一般平行三次實(shí)驗(yàn)即可

三、1.先配制氫氧化鈉的飽和溶液,一般要放置一周后再取上層清洗用。2.需用煮沸去二氧化碳的水,冷卻過(guò)程中需隔絕空氣或者有吸收二氧化碳的裝置。3.計(jì)算加入氫氧化鈉的體積。搖勻。4.初步標(biāo)定,濃度是否在要求范圍內(nèi),不符合加水或加氫氧化鈉。5.標(biāo)定。一般五平行,兩人同標(biāo)。誤差符合要求后取平均值。(標(biāo)定用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑,需烘干處理。)注意在配置、標(biāo)定、貯存過(guò)程中均需要防止吸收二氧化碳。

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