氡是一種化學元素，讀音為（dōng），元素符號為Rn，原子序數(shù)為86，相對原子質量為222.0176，位于化學元素周期表第六周期零族。氡通常的單質形態(tài)是氡氣，為無色、無嗅、無味的惰性氣體，具有放射性。與其他惰性氣體相比，氡顯著地溶于水，氡更易溶于煤油、甲苯、二硫化碳等有機溶劑。氡很容易吸附于橡膠、活性炭、硅膠和其他吸附劑上，加熱到350℃時，氡又能從活性炭上全部解吸下來。氡的化學不活潑，利用氡與氟氣直接化合，可以得到氟化氡，它與氙的相應化合物類似，但更穩(wěn)定，更不易揮發(fā)。此外，氡能和水、酚等形成絡合物。因為氡氣具有放射性，當人吸入體內后，氡發(fā)生衰變的阿爾法粒子可在人的呼吸系統(tǒng)造成輻射損傷，引發(fā)肺癌。

氡元素（Rn）的發(fā)現(xiàn)

氡，英文為Radon，來源于希臘文niteo，原意是“發(fā)光”。1899年，歐文斯和盧瑟福在研究釷的放射性時發(fā)現(xiàn)氡，當時稱為釷射氣，即氡220。1900年，多恩在鐳制品中發(fā)現(xiàn)了鐳射氣，即氡222。1902年，吉塞爾在錒的化合物中發(fā)現(xiàn)錒射氣，即氡219。1908年，拉姆賽和格雷合作測定了氡的密度，確定它是一種新元素。

氡元素（Rn）分布

在土壤、地表水和大氣中都含有氡。大氣中氡的濃度受到氣象與地質等因素的影響，變化較小。根據(jù)世界各地的調查，一般室外空氣中Rn的平均放射性濃度約為（0.4～2）×10貝可/升。由于氡的密度較大，空氣中氡的相對含量隨海拔高度的增加而迅速減少。氡在地殼中的含量極微。

氡的應用

將鈹粉和氡密封于管中，氡衰變時放出的α粒子與鈹原子核進行（α，n）核反應，產(chǎn)生中子，可用作實驗室的中子源。氡還可用作氣體示蹤劑，用于研究管道泄漏和氣體運動等。

氡的危害

氡是由放射性元素鐳衰變產(chǎn)生的天然放射性惰性氣體，它無色無味，隨時隨地伴隨著每一個人?？茖W研究表明，氡對人體造成的輻射量占人體一生中所受到的全部輻射劑量的55%左右。世界衛(wèi)生組織將其列為19種主要的環(huán)境致癌物質之一。氡成為繼吸煙之后引起肺癌的第二大因素。

氡的來源

室內氡主要來自于土壤、地基、墻壁、建筑材料、生活用水和天然氣等。其中土壤和地基的來源約占80-90%，其次是建筑材料和生活用水，再者是天然氣。

氡的監(jiān)測方法

氡的監(jiān)測方法有累積測量法和瞬時測量法。累積測量法是指測量一段時間內的累積平均氡濃度。瞬時測量法是指測量短時間內的瞬時氡濃度。