醛的結(jié)構(gòu)通式為RCHO，-CHO為醛基。（R-可以不是烴基，但是與-CHO中的C原子直接相連的R-中的原子不能是O原子，否則就是甲酸或酯類）。醛類的通式是RCHO。醛的官能團是醛基（-CHO）醛基是羰基(-CO-)和一個H原子連接而成的基團。飽和一元醛的通式為CnH2nO。乙醛分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。

醛類催化加氫還原成醇，易為強氧化劑甚至弱氧化劑所氧化，醛基既有氧化性，又有還原性。

醛、酮分子中都含有羰基，均能還原成醇，但醇分子中的羥基在碳鏈上位置不同。酮分子中不含醛基，不能被銀氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用此來鑒別醛和酮。

醛基屬sp-雜化體，其碳平面中心通過一個雙鍵連接氧原子另外一個單鍵連接氫原子，此處碳－氫鍵不存在酸性。由于醛可發(fā)生互變異構(gòu)形成烯醇式，因此醛羰基的α氫具有一定的酸性，其pKa約為17左右，比普通的烷烴化合物的C－H鍵pKa=45左右強的多， 這是由于：

甲?；行牡奈娮有?yīng)；

醛的共軛堿，即烯醇的負(fù)離子能離域負(fù)電荷；

而第一點可以得到一個相關(guān)結(jié)論：醛基是有極性的，氧原子是碳氧鍵中的負(fù)偶極，將碳原子的電子扯向氧原子。

醛基（除甲醛外），可發(fā)生酮式或烯醇式互變（互變異構(gòu)）。酮－烯醇互變異構(gòu)可通過酸或堿催化引發(fā)。通常烯醇形態(tài)比例較少，但反應(yīng)活性更強。

甲醛的化學(xué)式為HCHO或CH?O。碳原子以三個sp2雜化軌道形成三個σ鍵。其中一個是和氧形成一個σ鍵。這三個鍵在同一平面上。碳原子的一個p軌道和氧的一個p軌道彼此重疊起來形成一個π鍵，與三個σ鍵所成的平面垂直。鍵角∠HCH=111.5°，∠HCO=121.8°。鍵長：碳?xì)滏I：120.3pm、碳氧雙鍵：110pm。偶極矩7.56×10?3oC·m。

乙醛是一種醛，又名醋醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點－121℃，沸點20.8℃，相對密度小于1?？膳c水和乙醇等一些有機物質(zhì)互溶。易燃易揮發(fā)，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%（體積）。

甲基C原子以sp3雜化軌道成鍵、醛基C原子以sp2雜化軌道成鍵(-CHO)、分子為極性分子。

1、銀氨溶液水浴加熱

硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀(I)），這是一種弱氧化劑，在堿性條件下能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應(yīng)生成乙酸銨，而Ag被還原成金屬銀，加熱還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應(yīng)也叫銀鏡反應(yīng)。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2、Cu(OH)2懸濁液加熱

溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生。該紅色沉淀是Cu2O，它是由反應(yīng)中生成的Cu(OH)2被乙醛還原產(chǎn)生的：

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O