氯是一種非金屬元素，讀音為（lǜ），元素符號(hào)為Cl，原子序數(shù)為17，相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，位于化學(xué)元素周期表第三周期ⅦA族，屬于鹵族之一。氯由兩個(gè)氯原子構(gòu)成，為氯氣，在常溫常壓下為黃綠色氣體，有刺激性。氣態(tài)氯單質(zhì)俗稱(chēng)氯氣，液態(tài)氯單質(zhì)俗稱(chēng)液氯。氯的熔點(diǎn)-100.98°C，沸點(diǎn)-34.6°C，密度比空氣大，3.214克/升，氯的熔沸點(diǎn)較低，壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時(shí)易液化。液態(tài)氯為金黃色。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。氯易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水。氯相當(dāng)活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強(qiáng)氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物。氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易與多種可燃性氣體發(fā)生反應(yīng)。

氯元素的發(fā)現(xiàn)

氯，英文為Chlorine，來(lái)源于希臘文khlros，原意是“綠色”。在1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在從事軟錳礦的研究時(shí)發(fā)現(xiàn)一種令人窒息的黃綠色氣體，這種氣體微溶于水，使水顯酸性。一直到1810年，經(jīng)過(guò)貝托霍、拉瓦錫、蓋一呂薩克、泰納、貝采利烏斯等人的研究，第一個(gè)指出氯氣是一種化學(xué)元素的科學(xué)家卻是戴維，他將這種化學(xué)元素定名為氯。

氯元素的分布

自然界中游離狀態(tài)的氯存在于大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質(zhì)之一。氯氣受紫外線分解成兩個(gè)氯原子（自由基）。大多數(shù)通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常見(jiàn)的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。

氯的同位素

氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素。相對(duì)原子質(zhì)量分別為34.968 852和36.965 903。天然豐度分別為75.77%和24.23%。

氯的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

氯的單質(zhì)氯氣是一種黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點(diǎn)-100.98°C，沸點(diǎn)-34.6°C，密度比空氣大，氣體密度3.214克/升，20°C時(shí)1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯的熔沸點(diǎn)較低，壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時(shí)易液化。液態(tài)氯為金黃色。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時(shí)，液氯變成固態(tài)氯。

化學(xué)性質(zhì)

氯氣是一種有毒氣體，它主要通過(guò)呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對(duì)上呼吸道黏膜造成有害的影響。氯氣具有強(qiáng)氧化性，除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物。

氯的作用

在工業(yè)上，氯主要用于化學(xué)工業(yè)尤其是有機(jī)合成工業(yè)上，以生產(chǎn)塑料、合成橡膠、染料及其他化學(xué)制品或中間體，還用于漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣亦用作制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農(nóng)藥等。

在生理上，氯是人體必需常量元素之一，是維持體液和電解質(zhì)平衡中所必需的，也是胃液的一種必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食鹽。氯在人體含量平均為1.17g/kg，廣泛分布于全身。

氯的危害

氯氣不僅對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重危害，對(duì)水體可造成污染。而且還對(duì)人體的眼、呼吸道粘膜有刺激作用，能引起流淚、咳嗽、咳少量痰、胸悶、氣管炎和支氣管炎、肺水腫等呼吸道癥狀，嚴(yán)重的會(huì)導(dǎo)致休克、死亡。