分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子與原子 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,質(zhì)量和體積都非常小,彼此間有間隔,在不停地運(yùn)動(dòng),都既有種類(lèi)之分,又有個(gè)數(shù)之別,都不顯電性。分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)。
分子的概念及其特性從概念上看,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子,性質(zhì)相同,不同的分子,性質(zhì)不相同。這里的性質(zhì)特指“化學(xué)性質(zhì)”,而不是物理性質(zhì)。因?yàn)槲锢硇再|(zhì)是大量分子聚集在一起才能體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),單個(gè)分子無(wú)法體現(xiàn)。
分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子,因?yàn)樵?、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。這要根據(jù)具體的物質(zhì)來(lái)分析:
如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成,則分子就保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);如水、氧氣、氮?dú)獾仁怯煞肿訕?gòu)成的物質(zhì),則保持它們化學(xué)性質(zhì)的粒子分別為水分子、氧分子、氮分子。
如果物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則原子就保持它們的化學(xué)性質(zhì)。如保持汞的化學(xué)性質(zhì)的是汞原子,保持氦氣的化學(xué)性質(zhì)的是氦原子。
如果物質(zhì)由離子構(gòu)成,則離子就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。如保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是氯離子和鈉離子。
分子的特性是質(zhì)量小,體積小;分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的,而且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速率就越快;分子之間都有間隔,而且間隔大小與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān),還與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。一般來(lái)說(shuō),溫度越高,分子間的間隔越大;壓強(qiáng)越大,分子間的間隔越小。
從概念上看,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,即是用化學(xué)方法不能再分的粒子。也就是說(shuō)用其他方法還能將原子再分。原子還能分成質(zhì)子、中子和電子。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是:構(gòu)成反應(yīng)物的分子先分裂成原子,所有的原子又重新結(jié)合成新的分子或者直接構(gòu)成新的物質(zhì)。在整個(gè)過(guò)程中,分子的種類(lèi)一定發(fā)生了改變,原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變,分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。
原子的特性:原子的質(zhì)量和體積也很小;原子也在不斷運(yùn)動(dòng),其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān);原子之間也有間隔,原子間的間隔也與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),其變化規(guī)律與分子的變化規(guī)律一致。
原子的結(jié)構(gòu)原子是由原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,核外電子帶負(fù)電,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等,所以原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,與質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。
1、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——分層運(yùn)動(dòng)
①分層運(yùn)動(dòng):含有多個(gè)電子的原子中,由于各電子的能量不同,克服原子核對(duì)其引力的能力各不相同,因而分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
②分層原理:能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
③電子層的劃分:根據(jù)電子離核的遠(yuǎn)近分為1~7個(gè)電子層,離核最近的叫第一層,依次為第二層,直到第七層。
2、核外電子排布規(guī)律
①核外電子總是盡量排布在能量較低的電子層里,然后再由里向外排。
②各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2(n為第n電子層數(shù))。
③最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)電子(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí),不超過(guò)2個(gè)電子),次外層不超過(guò)18個(gè)電子。
3、離子的形成
元素的原子由于最外層電子數(shù)未達(dá)到8個(gè)電子(第一層為2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中易失去或得到電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從而形成陽(yáng)離子或陰離子。離子的分類(lèi):
陽(yáng)離子:帶正電的離子;陰離子:帶負(fù)電的離子。
(1)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系
(2)原子最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系
原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。一般地,原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)的,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,其元素的化合價(jià)表現(xiàn)為正價(jià),失去1個(gè)電子,是+1價(jià):失去2個(gè)電子,是+2價(jià)。失去最外層電子數(shù)即是最高正價(jià)。
原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)的,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,元素的化合價(jià)表現(xiàn)為負(fù)價(jià),得到1個(gè)電子,是-1價(jià):得到2個(gè)電子,是-2價(jià)。直到最外層電子數(shù)滿(mǎn)8個(gè)(第一層為2個(gè)),得到幾個(gè)就是負(fù)幾價(jià)。
分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別:分子在化學(xué)變化中可以分成原子,原子在化學(xué)變化中不能再分。
聯(lián)系:分子可以分裂成原子,原子又可以構(gòu)成分子,原子還能直接構(gòu)成物質(zhì)。分子也能構(gòu)成物質(zhì),分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合。(如下圖)
①說(shuō)明:原子構(gòu)成分子;
②說(shuō)明:分子構(gòu)成物質(zhì),如碳原子和氧原子構(gòu)成二氧化碳分子,二氧化碳分子構(gòu)成二氧化碳;
③說(shuō)明:原子可直接構(gòu)成物質(zhì),如鐵原子構(gòu)成鐵,氦氣由氦原子構(gòu)成;
④⑤說(shuō)明:同類(lèi)的原子總稱(chēng)為元素,而元素又組成物質(zhì)。
原子、分子和離子構(gòu)成的物質(zhì)1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)
①金屬單質(zhì)(Na,Cu,F(xiàn)e)
②一些非金屬單質(zhì)和化合物(C,S,O2)
③稀有氣體(He,Ne,Ar,Kr)
2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有
①某些氣態(tài)非金屬單質(zhì),如:O2,H2,N2,Cl2。
②某些共價(jià)化合物,如:CO2,H2,C2H5OH。
3、由離子構(gòu)成的離子化合物
如:NaCl,KCl,NaOH,K2SO4。
在運(yùn)用原子和分子的概念時(shí),必須注意以下幾方面問(wèn)題。
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒而不是唯一微粒
如果某種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,它的化學(xué)性質(zhì)就是由分子保持的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)就是由氧分子保持的。如果某種物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,它的化學(xué)性質(zhì)就是由原子保持的。如鐵的化學(xué)性質(zhì)就是由鐵原子保持的。
2、分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、延展性等,都是大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性。物理性質(zhì)所指的是宏觀現(xiàn)象,它不能由單個(gè)分子表現(xiàn)出來(lái)。例如:單獨(dú)存在的分子就不能用固態(tài)、液態(tài)或者氣態(tài)來(lái)描述,而同種物質(zhì)的分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。
3、原子不一定比分子小
分子與構(gòu)成這一種分子的原子比,原子比分子小。如氧分子一定比氧原子大。但并不是說(shuō)原子都一定比分子小,如果分子是由單原子構(gòu)成的(如稀有氣體分子),分子的大小與構(gòu)成它的原子的大小相同;如果分子與其它原子相比,則分子有可能比原子小,如氧分子就比汞原子小。
4、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的
分子只是構(gòu)成物質(zhì)微粒中的一種。有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如氧氣、二氧化碳等;有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如鐵、金剛石等;有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,如氯化鈉等。
5、原子“不能再分”是有前提條件的
原子是用化學(xué)方法不能再分的微粒,也就是說(shuō),如果離開(kāi)了“化學(xué)變化”這個(gè)前提條件,則分子、原子都是可分的。分子可以分成原子,而原子又可以分成質(zhì)子、中子、電子等。如原子彈爆炸和原子能的利用,都是原子核裂變釋放的能量,即在一定條件下,原子可以再分,但它們不屬于化學(xué)變化的范疇。
2018-07-21 14:21:51 1857 http://www.yiqi.com/citiao/detail_1057.html 熱門(mén)標(biāo)簽: