分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子與原子 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，質(zhì)量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運(yùn)動(dòng)，都既有種類(lèi)之分，又有個(gè)數(shù)之別，都不顯電性。分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)。

從概念上看，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，性質(zhì)不相同。這里的性質(zhì)特指“化學(xué)性質(zhì)”，而不是物理性質(zhì)。因?yàn)槲锢硇再|(zhì)是大量分子聚集在一起才能體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，單個(gè)分子無(wú)法體現(xiàn)。

分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子，因?yàn)樵?、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。這要根據(jù)具體的物質(zhì)來(lái)分析：

如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成，則分子就保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);如水、氧氣、氮?dú)獾仁怯煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，則保持它們化學(xué)性質(zhì)的粒子分別為水分子、氧分子、氮分子。

如果物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則原子就保持它們的化學(xué)性質(zhì)。如保持汞的化學(xué)性質(zhì)的是汞原子，保持氦氣的化學(xué)性質(zhì)的是氦原子。

如果物質(zhì)由離子構(gòu)成，則離子就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。如保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是氯離子和鈉離子。

分子的特性是質(zhì)量小，體積小;分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，而且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速率就越快;分子之間都有間隔，而且間隔大小與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，還與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，分子間的間隔越大;壓強(qiáng)越大，分子間的間隔越小。

從概念上看，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即是用化學(xué)方法不能再分的粒子。也就是說(shuō)用其他方法還能將原子再分。原子還能分成質(zhì)子、中子和電子。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：構(gòu)成反應(yīng)物的分子先分裂成原子，所有的原子又重新結(jié)合成新的分子或者直接構(gòu)成新的物質(zhì)。在整個(gè)過(guò)程中，分子的種類(lèi)一定發(fā)生了改變，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。

原子的特性：原子的質(zhì)量和體積也很小;原子也在不斷運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān);原子之間也有間隔，原子間的間隔也與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，其變化規(guī)律與分子的變化規(guī)律一致。

原子是由原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。

1、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——分層運(yùn)動(dòng)

①分層運(yùn)動(dòng)：含有多個(gè)電子的原子中，由于各電子的能量不同，克服原子核對(duì)其引力的能力各不相同，因而分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②分層原理：能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

③電子層的劃分：根據(jù)電子離核的遠(yuǎn)近分為1~7個(gè)電子層，離核最近的叫第一層，依次為第二層，直到第七層。

2、核外電子排布規(guī)律

①核外電子總是盡量排布在能量較低的電子層里，然后再由里向外排。

②各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2(n為第n電子層數(shù))。

③最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)電子(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子)，次外層不超過(guò)18個(gè)電子。

3、離子的形成

元素的原子由于最外層電子數(shù)未達(dá)到8個(gè)電子(第一層為2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去或得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陽(yáng)離子或陰離子。離子的分類(lèi)：

陽(yáng)離子：帶正電的離子;陰離子：帶負(fù)電的離子。

(1)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

(2)原子最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。一般地，原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，其元素的化合價(jià)表現(xiàn)為正價(jià)，失去1個(gè)電子，是+1價(jià)：失去2個(gè)電子，是+2價(jià)。失去最外層電子數(shù)即是最高正價(jià)。

原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化合價(jià)表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，得到1個(gè)電子，是-1價(jià)：得到2個(gè)電子，是-2價(jià)。直到最外層電子數(shù)滿(mǎn)8個(gè)(第一層為2個(gè))，得到幾個(gè)就是負(fù)幾價(jià)。

區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子在化學(xué)變化中不能再分。

聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子又可以構(gòu)成分子，原子還能直接構(gòu)成物質(zhì)。分子也能構(gòu)成物質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合。(如下圖)

①說(shuō)明：原子構(gòu)成分子;

②說(shuō)明：分子構(gòu)成物質(zhì)，如碳原子和氧原子構(gòu)成二氧化碳分子，二氧化碳分子構(gòu)成二氧化碳;

③說(shuō)明：原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵原子構(gòu)成鐵，氦氣由氦原子構(gòu)成;

④⑤說(shuō)明：同類(lèi)的原子總稱(chēng)為元素，而元素又組成物質(zhì)。

1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

①金屬單質(zhì)(Na，Cu，F(xiàn)e)

②一些非金屬單質(zhì)和化合物(C，S，O2)

③稀有氣體(He，Ne，Ar，Kr)

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有

①某些氣態(tài)非金屬單質(zhì)，如：O2，H2，N2，Cl2。

②某些共價(jià)化合物，如：CO2，H2，C2H5OH。

3、由離子構(gòu)成的離子化合物

如：NaCl，KCl，NaOH，K2SO4。

在運(yùn)用原子和分子的概念時(shí)，必須注意以下幾方面問(wèn)題。

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒而不是唯一微粒

如果某種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，它的化學(xué)性質(zhì)就是由分子保持的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)就是由氧分子保持的。如果某種物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，它的化學(xué)性質(zhì)就是由原子保持的。如鐵的化學(xué)性質(zhì)就是由鐵原子保持的。

2、分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)

物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、延展性等，都是大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性。物理性質(zhì)所指的是宏觀現(xiàn)象，它不能由單個(gè)分子表現(xiàn)出來(lái)。例如:單獨(dú)存在的分子就不能用固態(tài)、液態(tài)或者氣態(tài)來(lái)描述，而同種物質(zhì)的分子都有相同的化學(xué)性質(zhì)。

3、原子不一定比分子小

分子與構(gòu)成這一種分子的原子比，原子比分子小。如氧分子一定比氧原子大。但并不是說(shuō)原子都一定比分子小，如果分子是由單原子構(gòu)成的(如稀有氣體分子)，分子的大小與構(gòu)成它的原子的大小相同;如果分子與其它原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

4、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的

分子只是構(gòu)成物質(zhì)微粒中的一種。有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、二氧化碳等;有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、金剛石等;有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉等。

5、原子“不能再分”是有前提條件的

原子是用化學(xué)方法不能再分的微粒，也就是說(shuō)，如果離開(kāi)了“化學(xué)變化”這個(gè)前提條件，則分子、原子都是可分的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質(zhì)子、中子、電子等。如原子彈爆炸和原子能的利用，都是原子核裂變釋放的能量，即在一定條件下，原子可以再分，但它們不屬于化學(xué)變化的范疇。