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硝酸鈉NaNO3
硝酸鈉概述硝酸鈉為無(wú)色透明或白微帶黃色菱形晶體，熔點(diǎn)為306.8℃，密度為2.257克/立方厘米（20℃時(shí)）。硝酸鈉味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，...[查看全部]
： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物亞硝酸鹽危害_亞硝酸鹽檢測(cè)硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鈉NaNO3硝酸鉀KNO3性質(zhì)、用途_硝酸鉀制備、儲(chǔ)運(yùn) 硝酸鹽
硝酸HNO3與金屬反應(yīng)會(huì)生成硝酸鹽。硝酸鹽一般為金屬離子或銨根離子與硝酸根離子組成的鹽類。常見(jiàn)硝酸鹽的有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。
硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有硝酸niao微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數(shù)陽(yáng)離子沉淀。硝酸鹽大量存在于自然界中，主要來(lái)源是固氮菌固氮形成，或在閃電的高溫下空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在與地面的礦物反應(yīng)生成硝酸鹽。
硝酸根離子可在酸性介質(zhì)中，通過(guò)和鐵（II）反應(yīng)產(chǎn)生棕色環(huán)加以定性檢出。參見(jiàn)棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)。
總反應(yīng)為：
3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
雖然該反應(yīng)已有很久的歷史，但其機(jī)理卻是不久前經(jīng)分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：[2]
Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2+ H2O
Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2
Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO → FeNO2+
2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+
2HNO2 → NO + NO2 + H2O
NO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2
其中棕色環(huán)是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最后一步。
硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應(yīng)是最簡(jiǎn)單的制備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加熱水解，因此得不到相應(yīng)的無(wú)水硝酸鹽。無(wú)水硝酸鹽可通過(guò)下列途徑制得：
在液態(tài)N2O4 中反應(yīng)：
Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
在純 HNO3-N2O5 或液態(tài) N2O5 中反應(yīng)：
TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4
... 查看全文： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產(chǎn)、檢驗(yàn)及對(duì)健康的影響硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鈉NaNO3硝酸鉀KNO3性質(zhì)、用途_硝酸鉀制備、儲(chǔ)運(yùn) 亞硝酸鹽簡(jiǎn)介
亞硝酸鹽，一類無(wú)機(jī)化合物的總稱。亞硝酸鈉是最常見(jiàn)的亞硝酸鹽，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。
硝酸鹽和亞硝酸鹽廣泛存在于人類環(huán)境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人體內(nèi)硝酸鹽在微生物的作用下可還原為亞硝酸鹽，N-亞硝基化合物的前體物質(zhì)。
外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。
食入0.3～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒，3克導(dǎo)致死亡。
2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，在導(dǎo)致內(nèi)源性亞硝化條件下攝入的硝酸鹽或亞硝酸鹽在2A類致癌物清單中。
作為防腐劑而應(yīng)用在肉質(zhì)食品里的亞硝酸鹽一直被認(rèn)為是致癌物，但是美國(guó)國(guó)家衛(wèi)生研究院的科學(xué)家卻發(fā)現(xiàn)，這種致癌物能制作成藥物，用來(lái)治療鐮狀細(xì)胞血癥和心臟病等多種疾病，這一發(fā)現(xiàn)令人瞠目結(jié)舌。
亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見(jiàn)于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。亞硝酸鹽是劇毒物質(zhì)，成人攝入0.2一0.5克即可引起中毒，3克即可致死。亞硝酸鹽同時(shí)還是一種致癌物質(zhì)，據(jù)研究，食道癌與患者攝入的亞硝酸鹽量呈正相關(guān)性，亞硝酸鹽的致癌機(jī)理是:在胃酸等環(huán)境下亞硝酸鹽與食物中的仲胺、叔胺和酰胺等反應(yīng)生成強(qiáng)致癌物N一亞硝胺。亞硝胺還能夠透過(guò)胎盤進(jìn)入胎兒體內(nèi)，對(duì)胎兒有致畸作用。
硝酸鹽和亞硝酸鹽廣泛存在于自然界的土壤及水域。一些植物體內(nèi)也含有硝酸鹽，不同的品種含量不同，如綠色蔬菜中的甜菜、萵苣、菠菜、芹菜及蘿卜等硝酸鹽含量都比較高。這是由于農(nóng)作物栽培，使用含氮農(nóng)藥、含氮肥料造成的。此外，
... 查看全文硝酸銅Cu(NO3)2 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產(chǎn)、檢驗(yàn)及對(duì)健康的影響亞硝酸鹽危害_亞硝酸鹽檢測(cè)硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲(chǔ)運(yùn)介紹硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯 硝酸銅概述
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學(xué)式為Cu(NO3)2，一般為藍(lán)色斜方片狀結(jié)晶。無(wú)水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。水合硝酸銅常用于在學(xué)校中演示原電池反應(yīng)。硝酸銅有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH為4.0。相對(duì)密度2.05。熔點(diǎn)114.5℃。有氧化性，與炭末、硫黃或其他可燃性物質(zhì)加熱打擊和摩擦?xí)r，發(fā)生燃燒爆炸。低毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）940mg/kg。
銅鹽使人慢性中毒時(shí),表現(xiàn)為神經(jīng)系統(tǒng)機(jī)能紊亂、肝腎功能障礙、鼻中隔潰瘍形成和穿孔。急性中毒時(shí),引起惡心,嘔吐、腹痛、腹瀉,在血漿和尿中很快出現(xiàn)血紅蛋白、黃疸、貧血,紅細(xì)胞抵抗力下降。對(duì)皮膚有刺激作用;粉塵對(duì)眼睛有刺激,并可引起角膜潰瘍。最高容許濃度以金屬銅計(jì)為1 mg/m3。
硝酸銅是制造較純氧化銅和其他銅鹽的原料。也可用于鍍銅，織物的染色，醫(yī)藥還用作印染的媒染劑和氧化劑，搪瓷著色劑，殺菌劑，木材防腐劑除草劑，以及制造顏料、煙火、催化劑。高純品用作氧化劑、熒光粉激活劑及光敏電阻材料。還用于顯像管生產(chǎn)和鍍銅。
用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農(nóng)藥等。易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性。溶于濃氨水而成二硝酸四氨銅的絡(luò)鹽。性狀深藍(lán)色柱狀結(jié)晶。 熔點(diǎn) 114.5℃ 相對(duì)密度 2.32 溶解性 易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性。溶于濃氨水而成二硝酸四氨銅的絡(luò)鹽。
Cu+4HNO3(濃)--->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
CuO+2HNO---->Cu(NO3)2+H2O
Cu(OH)2+2HNO3---->Cu(NO3)2+2H2O
CuCO3+2HNO3---->Cu(NO3)2+CO2+H2O
CuSO4+Ba(NO3)2---->Cu(NO3)2+BaSO4↓
C
... 查看全文硝酸鈉NaNO3 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鉀KNO3性質(zhì)、用途_硝酸鉀制備、儲(chǔ)運(yùn)硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲(chǔ)運(yùn)介紹硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯 硝酸鈉概述
硝酸鈉為無(wú)色透明或白微帶黃色菱形晶體，熔點(diǎn)為306.8℃，密度為2.257克/立方厘米（20℃時(shí)）。硝酸鈉味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特別在含有極少量氯化鈉雜質(zhì)時(shí)，硝酸鈉潮解性就大為增加。
溶解于水時(shí)能吸收熱。加溫到380℃以上即分解成亞硝酸鈉和氧氣，400一600℃時(shí)放出氮?dú)夂脱鯕猓?00℃時(shí)放出一氧化氮，775～865℃時(shí)才有少量二氧化氮和一氧化二氮生成。與硫酸共熱，則生成硝酸及硫酸氫鈉。與鹽類能起復(fù)分解作用。是氧化劑。與木屑、布、油類等有機(jī)物接觸，能引起燃燒和爆炸。
硝酸鈉使用范圍包含了各個(gè)領(lǐng)域
1、脫色：硝酸鈉主要是用來(lái)消除原料中的雜質(zhì)給玻璃帶來(lái)的不希望出現(xiàn)的顏色，使其呈現(xiàn)無(wú)色透明的效果。主要有化學(xué)脫色劑和物理脫色劑兩種，其中化學(xué)脫色劑通常通過(guò)氧化作用消色。
2、卷煙工業(yè)用作煙草的助燃劑，醫(yī)藥工業(yè)用作青霉素的培養(yǎng)基。
3、農(nóng)業(yè)方面：硝酸鈉能夠?yàn)橹参锾峁I(yíng)養(yǎng)，改善土壤性狀。提高磷和微量元素的有效性，促進(jìn)有機(jī)酸的形成。也有助于土壤顆粒中的磷和微量元素釋放到土壤溶液中。提高植物對(duì)水的利用率。能使植物的蒸騰作用達(dá)到很小，提高對(duì)土壤水的吸收效率。減少植物對(duì)土壤溶液或灌溉水中氯的吸收。
4、混凝土：作為混凝土外加劑，它能提高混凝土早期強(qiáng)度。防止鋼筋銹蝕。防止冬季施工混凝土受凍損壞。
5、防銹：硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可使金屬發(fā)生陽(yáng)極鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，防止生銹。要在短時(shí)間內(nèi)使鋼鐵表面達(dá)到較好的清潔程度，關(guān)鍵在于選擇硝酸鈉的濃度。降低濃度不但能夠容納較多的氯化鐵含量，而且不易飽和，從而較好地解決鋼鐵制品酸洗質(zhì)量。
6、食品行業(yè)：食品工業(yè)用作肉類加工的發(fā)色劑，可防止肉類變質(zhì)，并能起調(diào)味作用。
硝酸鈉的生產(chǎn)
硝酸鈉的生產(chǎn)方法主要有以下幾類：以鈉硝石為原料經(jīng)溶解、分離、結(jié)晶直接生產(chǎn)硝酸鈉；利用分別含硝酸根、鈉離子的鹽進(jìn)行復(fù)分解生產(chǎn)硝酸鈉；利
... 查看全文硝酸鉀性質(zhì)、用途介紹 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產(chǎn)、檢驗(yàn)及對(duì)健康的影響亞硝酸鹽危害_亞硝酸鹽檢測(cè)硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲(chǔ)運(yùn)介紹硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯 硝酸鉀介紹
硝酸鉀俗稱huo硝或土硝。相對(duì)分子質(zhì)量為101.10。為無(wú)色透明斜方晶體或菱形晶體或白色粉末，無(wú)臭、無(wú)毒，有咸味和清涼感。硝酸鉀是無(wú)氯鉀、氮復(fù)合肥料，植物營(yíng)養(yǎng)素鉀、氮的總含量可達(dá)50%左右，具有良好的物理化學(xué)性質(zhì)。硝酸鉀施用于煙草具有肥效高，易吸收，促進(jìn)幼苗早發(fā)，增加煙草產(chǎn)量，對(duì)提高煙草品質(zhì)有著重要作用。
硝酸鉀是無(wú)氯鉀、氮復(fù)合肥料，植物營(yíng)養(yǎng)素鉀、氮的總含量可達(dá)50%左右，具有良好的物理化學(xué)性質(zhì)。硝酸鉀施用于煙草具有肥效高，易吸收，促進(jìn)幼苗早發(fā)，增加煙草產(chǎn)量，對(duì)提高煙草品質(zhì)有著重要作用。
1.可參與氧化還原反應(yīng)：
S +2KNO3+3C ==== K2S +N2↑ +3CO2↑ （黑huo藥反應(yīng)） 注意該反應(yīng)硫和硝酸鉀是氧化劑。
2.酸性環(huán)境下具有氧化性：
6FeSO4+2KNO3（濃）+4H2SO4==== K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑ +4H2O
3.加熱分解生成氧氣：
2KNO3=加熱=2KNO2+O2↑
4.該品與有機(jī)物、磷、硫接觸或撞擊加熱能引起燃燒和爆炸。具刺激性。
主要用於焰huo、黑色huo藥、huo柴、導(dǎo)huo索、燭芯、菸草、彩電顯像管、藥物、化學(xué)試劑、催化劑、陶瓷釉彩、玻璃、復(fù)合肥料、及花卉、蔬菜、果樹等經(jīng)濟(jì)作物的葉面噴施肥料等。對(duì)敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸鉀。 在醫(yī)學(xué)上，硝酸鉀用於治療腎結(jié)石，目前發(fā)現(xiàn)人類泌尿結(jié)石有26種成分，唯獨(dú)沒(méi)有硝酸鉀，因?yàn)橄跛徕浄浅；顫?，不易形成結(jié)石，反而能夠與其它結(jié)石中的鈣結(jié)合并且排出體外。是治療含鈣結(jié)石的主要藥物，為了防止硝酸鉀在大腸桿菌作用下形成有致癌性的亞硝酸鹽，一般都與硫酸鋁鉀一起服用。
硫酸鉀和硝酸鉀同屬于二元復(fù)合肥。二者的區(qū)別主要有：
(1)、硫酸鉀是無(wú)色結(jié)晶體，吸濕性小，不易結(jié)塊，物理性狀良好，施用方便，是很好的水溶性鉀肥。硝酸鉀是無(wú)氯鉀、氮復(fù)合肥料，植物營(yíng)養(yǎng)素鉀、氮的總
... 查看全文硝酸銨的用途、儲(chǔ)運(yùn)介紹 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鈉NaNO3硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯硝酸鉀KNO3性質(zhì)、用途_硝酸鉀制備、儲(chǔ)運(yùn)
純凈的硝酸銨（NH4NO3）是一種呈無(wú)色無(wú)臭的透明晶體或呈白色的晶體，是極易溶于水的銨鹽，易吸濕結(jié)塊，溶解時(shí)吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解。硝酸銨常用于化肥和化工原料的氧化劑。
硝酸銨是極其鈍感的zha藥，比安全zha藥c4更為鈍感。一支工業(yè)8#lei管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸zha藥，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。相比起著名zha藥硝化gan油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見(jiàn)硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。
主要用作肥料及工業(yè)用和軍用zha藥。并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。
點(diǎn)滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，制造焰火和zha藥，農(nóng)業(yè)上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用于制造無(wú)煙huo藥，化學(xué)工業(yè)用于制造笑氣、醫(yī)藥維生素B。輕工業(yè)制造無(wú)堿玻璃。
純凈的硝酸銨是無(wú)色無(wú)臭的透明結(jié)晶或呈白色的小顆粒結(jié)晶，與堿反應(yīng)有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結(jié)塊 。易溶于水同時(shí)吸熱，還易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙mi。
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同。
在110°C時(shí)：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C時(shí)：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸銨在常溫下是穩(wěn)定的，對(duì)打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(zhì)（還原劑）存在及電火花下會(huì)發(fā)生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時(shí)無(wú)法爆轟，但仍會(huì)在一定溫度下分解，在生產(chǎn)、貯運(yùn)和使用中必須嚴(yán)格遵守安全規(guī)定。
硝酸甘油_三硝酸甘油酯 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產(chǎn)、檢驗(yàn)及對(duì)健康的影響硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鉀KNO3性質(zhì)、用途_硝酸鉀制備、儲(chǔ)運(yùn)硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲(chǔ)運(yùn)介紹
硝酸甘油，又稱硝hua甘油，是甘油的三硝酸酯，因此又叫三硝酸甘油酯，化學(xué)式為C3H5N3O9，是一種爆炸能力極強(qiáng)的zha藥，也可用于醫(yī)學(xué)擴(kuò)張血管。
硝酸甘油是1847年由都靈大學(xué)的化學(xué)家索布雷洛發(fā)明，硝hua甘油最初被制造出來(lái)也并非用于軍事上，而是用來(lái)治療心臟病。他發(fā)現(xiàn)這種粘狀物能溶在酒精中，做成藥劑對(duì)心臟病、心絞痛有特效，因?yàn)橐淮我馔馐鹿?，粘性的硝酸甘油發(fā)火了，索布雷洛的手和臉都被炸得鮮血淋漓，險(xiǎn)些斷送了性命，于是硝酸甘油作為zha藥出現(xiàn)了。
常有人誤解“硝酸甘油”是瑞典化學(xué)家諾貝爾（諾貝爾獎(jiǎng)就是用他的名字命名的）發(fā)明的，事實(shí)上諾貝爾只是當(dāng)時(shí)最大的硝酸甘油制造商，讓他致富的是在1866年利用硝酸甘油發(fā)展出的代納邁（一種zha藥，主要成份是硝hua甘油與木粉、硝石和碳酸鈣混制而成）。
藥用硝酸甘油和zha藥硝酸甘油兩者只是濃度不同，為了區(qū)分兩者，有人把藥用叫做硝酸甘油，zha藥用叫做硝hua甘油。
硝酸甘油zha藥
硝酸甘油是一種爆炸能力極強(qiáng)的猛性zha藥。經(jīng)震動(dòng)，撞擊或摩擦極易引起爆炸，爆炸時(shí)產(chǎn)生大量氣體。一般不單獨(dú)使用，廣泛用以制造代納邁、無(wú)煙huo藥等。 諾貝爾發(fā)明了一種使硝酸甘油穩(wěn)定的方法，至今已發(fā)展到數(shù)百種配方，但原理都是把硝酸甘油和揮發(fā)性低的次級(jí)zha藥，各類其他配料，粘結(jié)劑，填充料等混合在一起，如硝化纖維，硅藻土等等。
硝酸甘油醫(yī)藥
硝酸甘油醫(yī)藥上用作血管擴(kuò)張藥，用于治療冠狀動(dòng)脈狹窄引起的急性心絞痛，制成0.3%硝酸甘油片劑，舌下給藥，作用迅速而短暫，效果極強(qiáng)。這是因?yàn)橥谭南跛岣视驮谖者^(guò)程必須通過(guò)肝臟，在肝臟中絕大部分的硝酸甘油被滅活，而使藥效大大降低。而我們每個(gè)人的舌頭下面有許多血管醫(yī)學(xué)上叫舌下靜脈叢，硝酸甘油極容易溶化，當(dāng)把它含在舌下時(shí)，溶化了的藥物能直接入血，因此不但起效快，而且藥效不會(huì)降低。
操作注意事項(xiàng)：
密閉操作，提供充分
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