銀鏡反應主要用于鑒定醛，特別是用以區(qū)別醛和酮;當醛比酸容易獲得時，這個反應也有合成上的價值，所以銀鏡反應是醛酮性質(zhì)實驗中的一個典型實驗。

然而，學生在操作過程中，由于種種原因，經(jīng)常出現(xiàn)一些問題，如所形成的銀鏡不均勻，發(fā)烏，發(fā)黑，有時甚至看不到銀鏡。實驗中有諸多因素對反應有影響，如托倫試劑的配制，反應時水浴的溫度，醛的用量，容器的光潔度等。掌握這些因素對反應的影響，找到一個Z佳反應條件，就會得到理想的實驗效果。

1、托倫試劑配置過程中NaOH滴加量的影響

實驗條件：2%的AgNO3 8ml，5%的NaOH(2滴、3滴、6滴、8滴、10滴)，滴加氨水至沉淀剛好溶解;銀鏡反應溫度50℃～60~C;乙醛5滴-6滴。實驗結(jié)果見下表。

在托倫試劑的配制過程中，加入NaOH有利于Ag2O的生成，同時也可促進反應的進行。但從實驗結(jié)果來看，NaOH用量太少，反應時間長并且實驗結(jié)果也不理想。NaOH用量過多，氨水用量增大，形成的銀鏡發(fā)黑。所以加入NaOH雖可加快反應速度，但不可多加。從上表看，2%的AgNO3 8ml溶液加入6滴左右的NaOH實驗效果Z佳。

2、托倫試劑配制過程中氨水用量的影響

實驗條件：2%的AgNO3 2ml加一滴5%的NaOH，水浴溫度為50℃～60℃，乙醛用量為5～6滴。實驗中氨水用量分為三種情況：

①滴加氨水至溶液澄清，但有微量沉淀。(A)

②滴加氨水至沉淀剛好溶解。(B)

③氨水過量。(輕微過量，過量較多)(C1)(C2)

實驗結(jié)果見下表 。

從上述結(jié)果看出，A、B兩組的氨水用量對反應結(jié)果的影響不大，所以配制托倫試劑的時侯，滴加氨水使沉淀剛好溶解Z好。若溶液已澄清，雖有微量沉淀也仍然能得到較好的效果。若氨水過量，將會與溶液中的Ag2O結(jié)合，生成易爆炸的物質(zhì)(雷爆銀Ag3N)，不僅影響試劑本身的靈敏度，而且受熱時可能引起爆炸，有關(guān)反應為：

3Ag2O+2NH3=3H2O+2Ag3N，2Ag3N=6Ag+N2↑

實驗證明，隨著氨水加入量的增加(指過量)，析出銀鏡的時間延長，生成的銀鏡不光亮，甚至只能在試管壁上看到少許銀斑，以致實驗失敗。因為銀氨溶液中起氧化作用的[Ag(NH3)2]+，它在溶液中發(fā)生電離生成Ag+和NH3，在發(fā)生銀鏡反應時，溶液中Ag+逐漸被消耗，濃度逐漸變小，使得電離平衡向正反應方向移動，這樣使得銀鏡反應得以進行下去。

但是，如果溶液中加入過量氨水，相當于增加了產(chǎn)物NH3的濃度，會使該電離平衡向逆反應方向移動，抑制了[Ag(NH3)2]+的電離，從而使溶液中Ag+濃度相應減小，導致上述現(xiàn)象的發(fā)生。

3、乙醛用量的影響

實驗條件：2%AgNO3 2ml加一滴5%NaOH，再滴加2%氨水至沉淀剛好溶解;5%乙醛，反應在50℃-60℃的水浴中進行，實驗結(jié)果見下表。

從表可知，在此實驗條件下，乙醛用量5~6滴為宜。用量太少，反應時間加長，發(fā)黑;用量太多，除反應時間長外，均勻程度及光澤度也逐漸降低。

4、反應溫度的影響

實驗條件：2%AgNO3 2ml加一滴5%NaOH，再加一滴2%氨水至剛好使沉淀溶解，乙醛用量5-6滴。實驗結(jié)果見下表。

從表中看出，隨著水浴溫度的升高，反應時間隨之減少，但反應太快，就不能形成銀鏡而析出黑色的銀沉淀，所以銀鏡反應的均勻程度及光澤度都有所降低，溫度過高可能會生成雷酸銀。

當溫度降低時，反應時間較長，但對反應結(jié)果影響不大，這是因為反應時間長有利于銀的生成而形成均勻的銀鏡。但由于實驗時間所限，所以一般要求反應在溫度為50℃～60℃的水浴中進行。

在其它條件一致的情況下，分別加入不同的含有羰基基團的物質(zhì)來探討一下將有什么樣的結(jié)果，從而探討出Z佳反應物質(zhì)。

實驗條件：在2%AgNO3 2ml溶液中滴加2%銀氨溶液。用葡萄糖、乙醛、甲酸、甲酸鈉溶液分別做銀鏡反應，水浴溫度為50℃-60℃。實驗結(jié)果見下表。

經(jīng)過一系列實驗，當改變各物質(zhì)的加入量時，所得實驗結(jié)果也和上述實驗得出的結(jié)果一樣，葡萄糖的效果Z好，乙醛次之，甲醛鈉Z差。

以上對銀鏡反應的影響因素進行的分析，得出合理的實驗條件：加一滴5%NaOH，再滴加2%NH3·H2O至沉淀剛好溶解為止，制得托倫試劑;在50℃～60℃的水浴溫度下，加入5%乙醛5-6滴，制得均勻、光亮的銀鏡。