原子間通過共用電子對而形成的化學鍵叫共價鍵.一般由非金屬與非金屬原子間形成.根據(jù)電子對是否偏移可分為極性共價鍵和非極性共價鍵. 一般同種非金屬原子間為非極性鍵(非極性共價鍵的簡稱),不同種非金屬原子間為極性鍵(極性共價鍵的簡稱).

例如H2分子，兩個氫原子的1s電子配對共用，使每個氫原子具有氦原子的穩(wěn)定結構；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一個未成對電子，共用的一對電子把兩個原子核吸引在一起，形成穩(wěn)定的HCl分子。共價鍵形成的本質(zhì)是電子云的重疊，例如HCl分子形成時，H原子的1s電子云與氯原子的未成對電子占據(jù)的3p電子云重疊，兩核間的電子云密度增大，形成HCl分子。和飽和性使分子具有一定的空間構型。非金屬原子間化合形成共價鍵，若成鍵兩原子相同，形成非極性共價鍵；若成健兩原子不同，則形成極性共價鍵。

電子云重疊越多，分子越穩(wěn)定。根據(jù)價鍵理論，兩個原子的未成對電子，只有自旋相反，才能配對形成一個共價鍵。共價鍵具有飽和性，例如 分子，氫原子形成一個共價鍵，氧原子可形成兩個共價鍵；在N N分子中，兩個N原子以共價叁鍵相結合。共價鍵也具有方向性，s電子云無方向，p電子云和d電子云均有方向性，p和d電子參加成鍵時，一定要沿著電子云伸展的方向進行重疊，才能形成穩(wěn)定的分子。共價鍵的方向性。

HCL是共價鍵因為它是單個的分子,分子內(nèi)氫與氯是共價鍵,是分子晶體像二氧化硅,硅與氧是共價鍵,但它是一個空間網(wǎng)狀結構,沒有單個的分子,是原子晶體的.是分子晶體

HCl的H化合價是正一價，最外層電子只有一個電子，cl化合價為負一價得到H的一個電子，H失去一個電子,是離子鍵還是共價鍵要看電負性，H是2.1，Cl是3.5，差小于1.7，即為共價鍵。HCl氣體分子中H并沒有失去電子，而是與Cl共用一對電子，達到最外層兩個電子穩(wěn)定狀態(tài)，，只有溶解在水中才失去電子.

液態(tài)的HCl是不導電的（注意：是HCl氣體被液化）。而離子化合物的一個顯著特征就是在熔融狀態(tài)下可以導電。所以 hcl是共價鍵

NaCl這種由離子構成的化合物

共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。

（1）成鍵元素：非金屬元素間的化合

離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

靜電作用 包含吸引和排斥，其中離子間的靜電作用既包含有離子間異種電荷的吸引，又包含有同種電荷間的排斥（核與核、核外電子與核外電子），當引力與斥力達到平衡時即形成離子鍵。

（1）成鍵粒子：陰、陽離子

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