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水是極性分子。下面是解釋為什么水是極性分子，水是一種極性溶劑的原因。水（H 2 O）是一種極性溶劑和每個(gè)水分子具有極性。你知道為什么嗎？水是極性的，因?yàn)闅錃夂脱鯕庵g的電性差異。高的電負(fù)性氧原子的吸引電子的電荷或負(fù)電荷的氧更多的負(fù)面比兩個(gè)氫原子的周?chē)鷧^(qū)域的周?chē)膮^(qū)域。然而，該分子也不會(huì)是極性的，如果H 2 O是線性的等，例如，碳二氧化碳，CO 2。每個(gè)水分子被彎曲，使正的分子部分（氫原子）彎曲相差的兩個(gè)填充軌道的氧。
水的一項(xiàng)重要特性就是它的極性。水分子呈角狀，當(dāng)中氫原子位于末端而氧原子則在頂點(diǎn)。由于氧的電負(fù)性比氫高，所以分子中有氧原子的一邊電荷會(huì)偏負(fù)。帶這樣一個(gè)電荷差的分子被稱為偶極子。
電荷差使得水分子互相吸引（偏正電的區(qū)域會(huì)被偏負(fù)電的區(qū)域吸引），同時(shí)亦使它們和其他極性分子互相吸引。這種吸引力被稱為氫鍵，它解釋了許多水的特性。某些分子，如二氧化碳，原子間負(fù)電性亦有差異，但不同之處在于二氧化碳分子形狀成對(duì)稱排列，因此對(duì)立電荷會(huì)被相互抵消。如果將電源靠近小水柱時(shí)亦可觀察到水的此一現(xiàn)象，這現(xiàn)象會(huì)使水向電源。因?yàn)椋核慕Y(jié)構(gòu)是：氧原子在上面，兩個(gè)氫連在氧的下面，鍵角大約為105度，水分子的正電中心在下面，負(fù)點(diǎn)中心在上面！正點(diǎn)中心與負(fù)點(diǎn)中心不重合，故是極性分子電子（顯電性的分子）！若它的鍵角為180度，正電中心與負(fù)電中心重合，那就為非極性分子（不顯電性的分子）！
極性分子式不能這樣簡(jiǎn)單的判斷要看他的正電中心和負(fù)電中心是否抵消若抵消則是非極性分子
水的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H-O-H 氧原子和氫成鍵氧原子外圍有6個(gè)電子，兩個(gè)用來(lái)和氫成鍵還有4個(gè)孤對(duì)電子，形成了2個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，產(chǎn)生了極性 實(shí)際上H-O-H不是直線型的，而是V字型 鍵角是105度不是109度，因?yàn)楣聦?duì)電子的存在，鍵角被壓縮了成了105度.
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