氙，讀音為（xian），英文為Xenon，化學元素符號為Xe，原子序數(shù)為54，是一種非金屬元素，位于化學元素周期表第一周期零族。氙氣是一種無色、無嗅、無味的稀有氣體，放電時呈藍色。沸點-108.10℃，熔點161.25K，密度為5.89g/m3。氙的電子構(gòu)型非常穩(wěn)定，且它的電離能相對較大，因此在化學上顯惰性，只與強的氧化劑反應。氙廣泛用于電子、光電源工業(yè)，還用于氣體激光器和等離子流中。用氙氣充的燈泡具有發(fā)光率高、體積小、壽命長、省電等優(yōu)點。

氙的發(fā)現(xiàn)
氙，英文為Xenon，來源于希臘文“xenos”，意為“陌生的”。氙于1898年7月由拉姆齊和特拉維斯在倫敦大學學院發(fā)現(xiàn)。他們從液態(tài)空氣中提取了氖，氬和氪，并懷疑有其他氣體的存在，經(jīng)過多次蒸餾，他們終于分離出了一種更重的氣體，命名為“氙”。

氙元素分布
氙在空氣中的含量約為90ppm，在地殼中的含量約為2×10-6ppm。大氣中的氙主要來自原始生成，巖石圈、小行星、隕石通過風化作用釋放出其中的稀有氣體。

氙的理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
氙，原子序數(shù)為54，相對原子質(zhì)量為131.3，在常溫常壓下是一種無色、無嗅、無味的惰性氣體，氙放電時呈藍色。沸點-108.10℃，熔點161.25K，密度為5.89g/m3。

化學性質(zhì)
氙的化學性質(zhì)極不活潑，存在于空氣中，也存在于溫泉的氣體中。氙在化學上顯惰性，只與強的氧化劑反應。氙氣與氟氣直接混合，可以得到無色的XeF?，XeF?與XeF?晶體。

氙的同位素
氙的同位素中，110Xe至147Xe均被實驗室制得，其中能穩(wěn)定存在的是124Xe，126Xe，128Xe~132Xe，134Xe與136Xe，自然界中豐度最大的是132Xe。

氙的用途
氙廣泛用于電子、光電源工業(yè)，還用于氣體激光器和等離子流中。用氙氣充的燈泡與相同功率的充氬燈泡相比具有發(fā)光率高、體積小、壽命長、省電等優(yōu)點。由于氙的透霧能力特別強，可用作有霧導航燈。氙的同位素被用于測量腦血流量與研究肺功能、計算胰島素分泌量等。

氙的制備方法
氙在空氣中的儲量達到19.5億噸，因此通過分餾液態(tài)空氣是制取氙的良好途徑。首先液化空氣，分餾出液氧，稀有氣體即富集于其中，通過進一步分餾，提純可分離出稀有氣體的混合液。173K時使用活性炭吸附，Ar，Kr與Xe被吸附，通過改變溫度及其他條件，可以獲得氙。

氙對人體的危害
氙為非腐蝕性氣體，且本身無毒，人吸入后以原形排出，但在高濃度時有窒息作用。氙有麻醉性，它和氧的混合物是對人體的一種麻醉劑。