分子間作用力是指兩個(gè)或多個(gè)分子之間除了離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵之外的其他弱相互作用力，常表現(xiàn)為范德華力、靜電作用、π-π堆積及荷電基團(tuán)、疏水基團(tuán)等等的相互作用，其能量遠(yuǎn)小于普通的共價(jià)鍵、作用范圍屬短程力、大約0.3-0.5mm。

分子間作用力的主要形式如范德力已有較多的研究，對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔解度及空間位阻都有影響。其他形式的作用力也相當(dāng)普遍地存在于物質(zhì)之中，并影響著物質(zhì)的性質(zhì)，尤其是生物大分子的相互作用影響著生命過(guò)程，很多新功能材料、新藥物的性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)。

分子間作用力可以分為三種作用力：誘導(dǎo)力、色散力和取向力。

1、取向力

取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間。由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負(fù)電，形成偶極。因此，當(dāng)兩個(gè)極性分子相互接近時(shí)，由于它們偶極的同極相斥，異極相吸，兩個(gè)分子必將發(fā)生相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)。

這種偶極子的互相轉(zhuǎn)動(dòng)，就使偶極子的相反的極相對(duì)，叫做“取向”。這時(shí)由于相反的極相距較近，同極相距較遠(yuǎn)，結(jié)果引力大于斥力，兩個(gè)分子靠近，當(dāng)接近到一定距離之后，斥力與引力達(dá)到相對(duì)平衡。這種由于極性分子的取向而產(chǎn)生的分子間的作用力，叫做取向力。

2、誘導(dǎo)力

在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導(dǎo)力。

在極性分子和非極性分子之間，由于極性分子偶極所產(chǎn)生的電場(chǎng)對(duì)非極性分子發(fā)生影響，使非極性分子電子云變形(即電子云被吸向極性分子偶極的正電的一極)，結(jié)果使非極性分子的電子云與原子核發(fā)生相對(duì)位移。本來(lái)非極性分子中的正、負(fù)電荷重心是重合的，相對(duì)位移后就不再重合，使非極性分子產(chǎn)生了偶極。

這種電荷重心的相對(duì)位移叫做“變形”，因變形而產(chǎn)生的偶極，叫做誘導(dǎo)偶極，以區(qū)別于極性分子中原有的固有偶極。誘導(dǎo)偶權(quán)和固有偶極就相互吸引，這種由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的作用力，叫做誘導(dǎo)力。

同樣，在極性分子和極性分子之間，除了取向力外，由于極性分子的相互影響，每個(gè)分子也會(huì)發(fā)生變形，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極。其結(jié)果使分子的偶極矩增大，既具有取向力又具有誘導(dǎo)力。在陽(yáng)離子和陰離子之間也會(huì)出現(xiàn)誘導(dǎo)力。

3、色散力

非極性分子之間也有相互作用。粗略來(lái)看，非極性分子不具有偶極，它們之間似乎不會(huì)產(chǎn)生引力，然而事實(shí)上卻非如此。例如，某些由非極性分子組成的物質(zhì)，如苯在室溫下是液體，碘、萘是固體;又如在低溫下，N2、O2、H2和稀有氣體等都能凝結(jié)為液體甚至固體。

這些都說(shuō)明非極性分子之間也存在著分子間的引力。當(dāng)非極性分子相互接近時(shí)，由于每個(gè)分子的電子不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時(shí)相對(duì)位移，也即正、負(fù)電荷重心發(fā)生了瞬時(shí)的不重合，從而產(chǎn)生瞬時(shí)偶極。

而這種瞬時(shí)偶極又會(huì)誘導(dǎo)鄰近分子也產(chǎn)生和它相吸引的瞬時(shí)偶極。雖然，瞬時(shí)偶極存在時(shí)間極短，但上述情況在不斷重復(fù)著，使得分子間始終存在著引力，這種力可從量子力學(xué)理論計(jì)算出來(lái)，而其計(jì)算公式與光色散公式相似，因此，把這種力叫做色散力。

極性分子之間，取向力、誘導(dǎo)力、色散力都存在;極性分子與非極性分子之間，則存在誘導(dǎo)力和色散力;非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。

這三種類(lèi)型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要;變形性越大，色散力就越重要;誘導(dǎo)力則與這兩種因素都有關(guān)。

但對(duì)大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，色散力是主要的。實(shí)驗(yàn)證明，對(duì)大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，色散力是主要的;只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的;而誘導(dǎo)力通常是很小的分子間力。

分子間作用力又叫做范德華力，它隨分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解度有影響。

氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)。通常也可把氫鍵看作是一種相對(duì)較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生較明顯的影響。

分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加和性屬于次級(jí)鍵。

氫鍵、范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級(jí)鍵(又稱分子間弱相互作用)。

氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對(duì)“分子間作用力”的定義。按照廣義范德華力定義，氫鍵屬于分子間作用力。按照傳統(tǒng)定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用”那么氫鍵不屬于(因?yàn)闅滏I至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被占用軌道與另一分子最低空余軌道發(fā)生軌道重疊)。

氫鍵既可以存在于分子內(nèi)也可以存在于分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學(xué)計(jì)算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴(yán)格的飽和性和方向性;而分子間作用力不具有。在“折疊體化學(xué)”中，多氫鍵具有協(xié)同作用，誘導(dǎo)線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協(xié)同效應(yīng)。超強(qiáng)氫鍵具有類(lèi)似共價(jià)鍵本質(zhì)，在學(xué)術(shù)上有爭(zhēng)議，必須和分子間作用力加以區(qū)分。