氫氧化鈉，化學式為NaOH，是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。氫氧化鈉是堿性極強的強堿，具有很高的腐蝕性。其純品是無色透明的晶體密度2.130g/cm。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。

外觀：氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

它能與指示劑發(fā)生反應：

氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液后變紅

氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質(zhì)子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應與配位反應：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。

倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物發(fā)生反應：

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）

鈹, 鋁, 鎵, 鋅, 鍺, 銦, 錫, 銻, 鉛, 鉍, 釙,都可以與氫氧化鈉反應，都是兩性金屬,擁有相似的性質(zhì).這些金屬包括它們的氧化物都既能和酸反應,也能和堿反應

鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學變化，導致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合鋁酸鈉） + 3H?↑

氫氧化鈉在許多的有機反應中扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應：

RCOOR + NaOH = RCOONa + R OH

也可催化許多其他反應，如環(huán)氧烷開環(huán)、鹵仿反應等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氫氧化鈉可以和鹵代烴等發(fā)生親核取代反應，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使鹵代烴發(fā)生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發(fā)生脫羧反應，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3