氟是一種非金屬化學(xué)元素，讀音為（fú），元素符號(hào)為F，原子序數(shù)為9，相對(duì)原子質(zhì)量為18.998，位于化學(xué)元素周期表第二周期ⅦA族。氟在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是淡黃色氣體，液化時(shí)為黃色液體。在-252℃時(shí)變?yōu)闊o色液體。氟是一種具有極強(qiáng)腐蝕性的氣體，是自然界電負(fù)性最強(qiáng)的元素，也是最強(qiáng)的單質(zhì)氧化劑。在常溫下，能同絕大多數(shù)元素單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，并劇烈放熱。和氫氣即使在-250攝氏度的黑暗中混合也能發(fā)生爆炸，故液氟和液氫也用作高能火箭的液體燃料。在所有的化合物中，氟都顯-1氧化態(tài)，一化合價(jià)（化合價(jià)不分正負(fù)）。在少量氟氣通過冰面時(shí)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氟酸（HFO），其中的F仍為-1氧化態(tài)。由于氟的高度活性，稀有氣體的化合物也是最早從氟或含氟化合物開始制備的。最早得到的是六氟合鉑酸氙（XePtF6），此后還得到XeF2、XeF6、XeO3以及氪的氟化物等。此外，氟單質(zhì)也用于獲得一些高價(jià)的過渡金屬化合物，比如Cs2CuF6、AuF5、UF6等。

氟元素的發(fā)現(xiàn)

氟元素，英文Fluorine，來源于拉丁文及法文“Fluor”，原意為“流動(dòng) （flow， fluere）”之意。1812年法國(guó)科學(xué)家安培指出氫氟酸中含有一種新元素，但自由狀態(tài)的氟一直沒有制得。直到1886年，法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑將氟化鉀溶解在無水氫氟酸中進(jìn)行電解，才制得單質(zhì)氟。莫瓦桑本人因首先制備出元素氟而獲得1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

氟元素的分布

在自然界，氟是廣泛分布的元素之一，氟在地殼的存量為6.5×10-2%，存在量的排序數(shù)為13。自然界中氟主要以螢石（CaF2），冰晶石（Na3[AlF6]）及以氟磷灰石（Ca10（PO4）6F2）存在。

人體中，正常成年人體中氟元素約含2克～3克，主要分布在骨骼、牙齒中。人體所需的氟主要來自飲用水。人體每日攝入量4mg以上會(huì)造成中毒，損害健康。

氟的同位素

氟在自然界中大量存在的同位素僅有19F。已知氟的同位素共有18個(gè)，只有19F是穩(wěn)定的。

氟的用途

氟在原子核研究上的一重要功能是用于製備一種檢測(cè)中子的工具。液態(tài)氟可作火箭燃料的氧化劑。含氟的化合物還常常拿來制作農(nóng)業(yè)上的殺蟲劑、煉鋁工業(yè)和陶瓷工業(yè)上的助熔劑、石油工業(yè)上的催化劑、冷凍機(jī)上的冷凍劑、木材的防腐劑等。氟是生物體骨骼和牙齒生長(zhǎng)、發(fā)育必需的元素之一，少量氟可以促進(jìn)牙齒琺瑯質(zhì)對(duì)細(xì)菌酸性腐蝕的抵抗力，防止齲齒。

氟的危害

由于氟是劇毒性氣體，人一旦接觸，能刺激眼睛、皮膚、呼吸道粘膜等。氟中毒是一種慢性全身性疾病，早期表現(xiàn)為疲乏無力、食欲不振、頭暈、頭痛、記憶力減退等癥狀。氟中毒沒有特效藥治療，最好的防治措施是改水源。含氟量較高的水也可用化學(xué)藥物（如硫酸鋁、活性炭等）除氟。