氯化鋇是白色的晶體或粒狀粉末，易溶于水，易吸濕，需密封保存。氯化鋇相對密度3.86g/mL。熔點963℃，沸點1560℃，折光率1.635。鋇離子的焰色反應(yīng)為黃綠色。氯化鋇常作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。氯化鋇是有毒性的，口服氯化鋇0.2～0.5克即可中毒，致死量約為0.8～1.0克。

氯化鋇的生產(chǎn)合成工藝

氯化鋇的實驗室合成1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋，取20g（0.1mol）的碳酸鋇，在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳并形成氯化鋇的水溶液。過濾，...[查看全部]

氯化鋇的用途 ： BaCl2的性質(zhì)與基本用途介紹氯化鋇_BaCl2毒性_氯化鋇中毒處理氯化鋇的生產(chǎn)合成工藝_氯化鋇的制備 氯化鋇用途介紹

一般說的氯化鋇就指無水氯化鋇，因為氯化鋇很容易吸水，即帶有結(jié)晶水，所以應(yīng)該密封保存。氯化鋇和無水氯化鋇用途很多，常見的用途包括用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。還用于制造其它鋇鹽原料，如氫氧化鋇、硝酸鋇、碳酸鋇等。

此外氯化鋇還廣泛用于造紙、染料、橡膠、塑料、陶瓷、煉油、石油化工、也用于金屬熱處理及氯堿工業(yè)除鹽水中硫酸根內(nèi)包裝規(guī)格為25kg、50kg或噸袋。

氯化鋇和鹽酸反應(yīng)

向氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液，反應(yīng)恰好完全時，溶液的質(zhì)量保持不變，試求原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

假設(shè)生成233gBaSO4沉淀，

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

       98g  233g

氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液，反應(yīng)恰好完全時，溶液的質(zhì)量保持不變，由方程式可以看出：m（硫酸溶液）=m（BaSO4），

則：m（硫酸溶液）=233g，m（H2SO4）=98g，

所以：原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 98g 233g ×100%=42.1%，

原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.1%．

鋇鹽簡介

鋇鹽是一種重要無機(jī)鹽類。鋅鋇白( 立德粉，等物質(zhì)的量的硫酸鋇和硫化鋅的混合物)用于涂料、橡膠、油墨、造紙等工業(yè)，氯化鋇用于制造含鋇有機(jī)顏料,硼酸鋇用于陶瓷與涂料工業(yè)，硝酸鋇用于制造煙火、信號彈等。鋇鹽是指所有陽離子為鋇離子（Ba2+）的鹽類的總稱，其中鋇元素的化合價為+2價。 常見的鋇鹽有：硫酸鋇、硝酸鋇、氯化鋇、碳酸鋇、氰化鋇等。鋇鹽制造過程中,首先要將重晶石礦進(jìn)行還原焙燒，得到硫化鋇,然后再以硫化鋇為原料制造各種鋇鹽,如硫化鋇與硫酸鋅反應(yīng)生成鋅鋇白，與氯化氫反應(yīng)生成氯化鋇，在堿性溶液中與硼礦作用生成偏硼酸鋇，與純堿作用生成碳酸鋇等。

鋇鹽物理性質(zhì)

性狀

氰化鋇：白色光亮鱗狀結(jié)晶。

硫酸鋇：白色重質(zhì)細(xì)微粉末。

碳酸鋇：白色質(zhì)重粉末。

硝酸鋇：無色結(jié)晶或

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氯化鋇中毒癥狀及救治 ： BaCl2的性質(zhì)與基本用途介紹氯化鋇的用途_氯化鋇有什么作用氯化鋇的生產(chǎn)合成工藝_氯化鋇的制備 氯化鋇毒性

常見鋇鹽有碳酸鋇、硫酸鋇、氯化鋇、硫化鋇、硝酸鋇等，除硫酸鋇外，其他鋇鹽均有毒性。脫毛藥中含有的硫化鋇，防治農(nóng)業(yè)害蟲劑或殺鼠藥中含有的氯化鋇、碳酸鋇等，皆為可溶性鋇鹽，其毒性甚強(qiáng)，不慎而被小兒誤食，可致鋇中毒（barium poisoning） 曾有將氯化鋇誤作白礬制作油條、面餅等食品，以及將碳酸鋇誤作熟石膏放入豆?jié){中 引起很多人中毒。氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。氯化鋇為可溶性鋇鹽，有劇毒，必須小心使用。

氯化鋇中毒癥狀

氯化鋇是劇毒品?？梢鸫竽X及軟腦膜的炎癥。中毒時毛細(xì)血管通透性升高，同時伴有出血及水腫；抑制骨sui并引起肝臟疾患，脾硬化。經(jīng)口中毒引起胃痛、惡心、嘔吐、腹瀉、血壓升高、脈搏堅實而無規(guī)律、呼吸困難等。食入0.2～0.5g可引起中毒，致死劑量為0.8～0.9g。 

凡在水或稀鹽酸中可溶解的鋇化合物均具毒性，包括氯化鋇、碳酸鋇、氫氧化鋇、硝酸鋇、醋酸鋇、硫化鋇、氧化鋇等。鋇鹽中毒主要表現(xiàn)為胃腸道刺激癥狀和低鉀癥候群，如惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉、四肢軟癱、心肌受累、呼吸肌麻痹等。急性鋇鹽中毒臨床比較少見，多為誤服。因該類患者多有嘔吐、腹痛、腹瀉等胃腸道癥狀而易誤診，集體發(fā)病時易誤診為食物中毒，單發(fā)時則易誤診為急性胃腸炎。

即使發(fā)現(xiàn)了低鉀血癥，也常認(rèn)為是嘔吐、腹瀉造成的體液鉀丟失所致，而未能引起足夠重視。但需注意的是此類患者的低鉀血癥比較嚴(yán)重，與其體液鉀丟失的量不相平行，所以臨床上遇到原因不明的迅速發(fā)展的低鉀血癥，同時有胃腸道癥狀而用胃腸炎不能解釋者，應(yīng)想到有急性鋇鹽中毒的可能，可將嘔吐物或食物行毒物分析，如發(fā)現(xiàn)鋇鹽含量高可得到確診?？诜然^的中毒量為0.2～0.5 g ，致死量為0.8～4.0 g。

鋇中毒引起低鉀血癥的可能機(jī)制：鋇中毒時，細(xì)胞膜上的Na +2K+2ATP酶

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氯化鋇的生產(chǎn)合成工藝 ： BaCl2的性質(zhì)與基本用途介紹氯化鋇的用途_氯化鋇有什么作用氯化鋇_BaCl2毒性_氯化鋇中毒處理 氯化鋇的實驗室合成

1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋，取20g（0.1mol）的碳酸鋇，在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳并形成氯化鋇的水溶液。過濾，除去不溶組分，將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來體積的二分之一，冷卻，氯化鋇的結(jié)晶析出。用玻璃過濾器過濾，依次用水、乙醇洗滌，在空氣中自然干燥。產(chǎn)物為二水氯化鋇，得率90% 。

2、將二水氯化鋇在125℃進(jìn)行脫水可制得無水氯化鋇。

氯化鋇工業(yè)生產(chǎn)工藝

BaCl2常用作分析試劑，也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè)．我國目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl2?xH2O的工藝是以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）、無煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn)，流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫出BaCl2的電子式．

（2）“還原焙燒”時，使過量的無煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 焙燒

––––––– BaS+4CO↑

（3）“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液，其中殘余的含硫化合物會影響產(chǎn)品質(zhì)量，必須通過鼓入熱空氣吹除．鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高溫度，利于使H2S氧化成S沉淀除去

（4）生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H2S，為防止環(huán)境污染，必須進(jìn)行吸收處理，下列不可行的吸收液是BC．

A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．NaHS溶液D．氨水

（5）隨著工藝條件的不同，產(chǎn)品BaCl2?xH2O中的x數(shù)值有所不同．產(chǎn)品檢驗部門通常采用的操作是：Ⅰ稱取樣品a g；Ⅱ充分加熱；Ⅲ置于干燥器中冷卻；Ⅳ稱量質(zhì)量為b g．由此可得出x=

（6）工業(yè)檢測MgCl2?xH2O中的x值時不用以上加熱法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2?xH2O 

△

–––––– MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的測定步驟為：稱取0.5000g待測產(chǎn)品，

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