氯化鋇的生產(chǎn)合成工藝
氯化鋇的實驗室合成1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋,取20g(0.1mol)的碳酸鋇,在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳并形成氯化鋇的水溶液。過濾,...[查看全部]
氯化鋇的用途 : BaCl2的性質(zhì)與基本用途介紹氯化鋇_BaCl2毒性_氯化鋇中毒處理氯化鋇的生產(chǎn)合成工藝_氯化鋇的制備 氯化鋇用途介紹
一般說的氯化鋇就指無水氯化鋇,因為氯化鋇很容易吸水,即帶有結(jié)晶水,所以應(yīng)該密封保存。氯化鋇和無水氯化鋇用途很多,常見的用途包括用作分析試劑、脫水劑,制鋇鹽,以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。還用于制造其它鋇鹽原料,如氫氧化鋇、硝酸鋇、碳酸鋇等。
此外氯化鋇還廣泛用于造紙、染料、橡膠、塑料、陶瓷、煉油、石油化工、也用于金屬熱處理及氯堿工業(yè)除鹽水中硫酸根內(nèi)包裝規(guī)格為25kg、50kg或噸袋。
向氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液,反應(yīng)恰好完全時,溶液的質(zhì)量保持不變,試求原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
假設(shè)生成233gBaSO4沉淀,
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液,反應(yīng)恰好完全時,溶液的質(zhì)量保持不變,由方程式可以看出:m(硫酸溶液)=m(BaSO4),
則:m(硫酸溶液)=233g,m(H2SO4)=98g,
所以:原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 98g 233g ×100%=42.1%,
原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.1%.
鋇鹽是一種重要無機(jī)鹽類。鋅鋇白( 立德粉,等物質(zhì)的量的硫酸鋇和硫化鋅的混合物)用于涂料、橡膠、油墨、造紙等工業(yè),氯化鋇用于制造含鋇有機(jī)顏料,硼酸鋇用于陶瓷與涂料工業(yè),硝酸鋇用于制造煙火、信號彈等。鋇鹽是指所有陽離子為鋇離子(Ba2+)的鹽類的總稱,其中鋇元素的化合價為+2價。 常見的鋇鹽有:硫酸鋇、硝酸鋇、氯化鋇、碳酸鋇、氰化鋇等。鋇鹽制造過程中,首先要將重晶石礦進(jìn)行還原焙燒,得到硫化鋇,然后再以硫化鋇為原料制造各種鋇鹽,如硫化鋇與硫酸鋅反應(yīng)生成鋅鋇白,與氯化氫反應(yīng)生成氯化鋇,在堿性溶液中與硼礦作用生成偏硼酸鋇,與純堿作用生成碳酸鋇等。
性狀
氰化鋇:白色光亮鱗狀結(jié)晶。
硫酸鋇:白色重質(zhì)細(xì)微粉末。
碳酸鋇:白色質(zhì)重粉末。
硝酸鋇:無色結(jié)晶或
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常見鋇鹽有碳酸鋇、硫酸鋇、氯化鋇、硫化鋇、硝酸鋇等,除硫酸鋇外,其他鋇鹽均有毒性。脫毛藥中含有的硫化鋇,防治農(nóng)業(yè)害蟲劑或殺鼠藥中含有的氯化鋇、碳酸鋇等,皆為可溶性鋇鹽,其毒性甚強(qiáng),不慎而被小兒誤食,可致鋇中毒(barium poisoning) 曾有將氯化鋇誤作白礬制作油條、面餅等食品,以及將碳酸鋇誤作熟石膏放入豆?jié){中 引起很多人中毒。氯化鋇是白色的晶體,易溶于水,微溶于鹽酸和硝酸。作分析試劑、脫水劑,制鋇鹽,以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。氯化鋇為可溶性鋇鹽,有劇毒,必須小心使用。
氯化鋇是劇毒品??梢鸫竽X及軟腦膜的炎癥。中毒時毛細(xì)血管通透性升高,同時伴有出血及水腫;抑制骨sui并引起肝臟疾患,脾硬化。經(jīng)口中毒引起胃痛、惡心、嘔吐、腹瀉、血壓升高、脈搏堅實而無規(guī)律、呼吸困難等。食入0.2~0.5g可引起中毒,致死劑量為0.8~0.9g。
凡在水或稀鹽酸中可溶解的鋇化合物均具毒性,包括氯化鋇、碳酸鋇、氫氧化鋇、硝酸鋇、醋酸鋇、硫化鋇、氧化鋇等。鋇鹽中毒主要表現(xiàn)為胃腸道刺激癥狀和低鉀癥候群,如惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉、四肢軟癱、心肌受累、呼吸肌麻痹等。急性鋇鹽中毒臨床比較少見,多為誤服。因該類患者多有嘔吐、腹痛、腹瀉等胃腸道癥狀而易誤診,集體發(fā)病時易誤診為食物中毒,單發(fā)時則易誤診為急性胃腸炎。
即使發(fā)現(xiàn)了低鉀血癥,也常認(rèn)為是嘔吐、腹瀉造成的體液鉀丟失所致,而未能引起足夠重視。但需注意的是此類患者的低鉀血癥比較嚴(yán)重,與其體液鉀丟失的量不相平行,所以臨床上遇到原因不明的迅速發(fā)展的低鉀血癥,同時有胃腸道癥狀而用胃腸炎不能解釋者,應(yīng)想到有急性鋇鹽中毒的可能,可將嘔吐物或食物行毒物分析,如發(fā)現(xiàn)鋇鹽含量高可得到確診??诜然^的中毒量為0.2~0.5 g ,致死量為0.8~4.0 g。
鋇中毒引起低鉀血癥的可能機(jī)制:鋇中毒時,細(xì)胞膜上的Na +2K+2ATP酶
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1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋,取20g(0.1mol)的碳酸鋇,在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳并形成氯化鋇的水溶液。過濾,除去不溶組分,將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來體積的二分之一,冷卻,氯化鋇的結(jié)晶析出。用玻璃過濾器過濾,依次用水、乙醇洗滌,在空氣中自然干燥。產(chǎn)物為二水氯化鋇,得率90% 。
2、將二水氯化鋇在125℃進(jìn)行脫水可制得無水氯化鋇。
BaCl2常用作分析試劑,也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè).我國目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl2?xH2O的工藝是以重晶石(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3)、無煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn),流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
(1)寫出BaCl2的電子式.
(2)“還原焙燒”時,使過量的無煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 焙燒
––––––– BaS+4CO↑
(3)“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液,其中殘余的含硫化合物會影響產(chǎn)品質(zhì)量,必須通過鼓入熱空氣吹除.鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H2S的溶解度,利于吹出;升高溫度,利于使H2S氧化成S沉淀除去
(4)生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H2S,為防止環(huán)境污染,必須進(jìn)行吸收處理,下列不可行的吸收液是BC.
A.CuSO4溶液B.濃硫酸C.NaHS溶液D.氨水
(5)隨著工藝條件的不同,產(chǎn)品BaCl2?xH2O中的x數(shù)值有所不同.產(chǎn)品檢驗部門通常采用的操作是:Ⅰ稱取樣品a g;Ⅱ充分加熱;Ⅲ置于干燥器中冷卻;Ⅳ稱量質(zhì)量為b g.由此可得出x=
(6)工業(yè)檢測MgCl2?xH2O中的x值時不用以上加熱法,而多采用沉淀滴定法,其原因是(用化學(xué)方程式表示)MgCl2?xH2O
△
–––––– MgO+2HCl+(x-1)H2O.沉淀滴定的測定步驟為:稱取0.5000g待測產(chǎn)品,
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