電解池的電解規(guī)律概括如下(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點(diǎn)記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記)，用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。(2)陰陽離子的放電按順序：陽極:金屬陽極(Au、Pt除外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子和F-。陰極：Ag+ Hg+ Fe3+ Cu2+ Pb2+ H+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ (H+) Mg2+ Na+ Ca2+ K+。上述放電順序分成四組，即 陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子 ，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時(shí)的陰陽極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。(3)規(guī)律：①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時(shí)，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬，其對應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。