://b0.bdstatic.的網(wǎng)站/0223506582f3.File_u_1242" application安bjh安url="63993" application安bjh安src=">://cm.baidu.的網(wǎng)站/t?page=分之一23助威吧考試分之一23Companyamp;topic_url=63993Companyamp;ra=editCompanyamp;sfrom=1023524aCompanyamp;append=1Companyamp;newwindow=0Companyamp;upqrade=1" application安bjh安main="topic">No助威吧考試No1、氧化物催化質(zhì)子化:凡有原素陰離子轉(zhuǎn)變的質(zhì)子化(形態(tài))2、氧化物催化質(zhì)子化:凡有自由電子移到(治亂偏轉(zhuǎn)的質(zhì)子化)3、要訣:升失氮→氧化劑(陰離子下降、挽回自由電子、被氧化物氧化物質(zhì)子化是氧化劑)降得還→有機(jī)溶劑(陰離子提高、給予自由電子被催化催化質(zhì)子化是有機(jī)溶劑)4、氧化物催化質(zhì)子化的化學(xué)反應(yīng)與放熱反應(yīng)5、自由電子移到的指出新方法(1)復(fù)線橋法流程:紅字變價→連復(fù)線→注解治亂→所寫起落→定義出(2)雙線橋法流程:紅字變價→連雙線→所寫總數(shù)6、氧化物催化質(zhì)子化之中化學(xué)物質(zhì)的特性(1)氧化物持續(xù)性:化學(xué)物質(zhì)所發(fā)揮成得自由電子的特性(2)堿性:化學(xué)物質(zhì)所發(fā)揮出失自由電子的特性7、化學(xué)物質(zhì)的氧化物持續(xù)性、堿性和原素陰離子間的親密關(guān)系(1)最低價→只帶有堿性(2)中間價→合理化氧化物持續(xù)性又有堿性(3)高價→只帶有氧化物持續(xù)性(注解:原素屬于最高者陰離子,該化學(xué)物質(zhì)未必帶有強于氧化物持續(xù)性)8、常用的有機(jī)溶劑和氧化劑(1)有機(jī)溶劑①鎢氧化物:F2、O2、Cl2、Br2、I2、G②醇:能登H2SO4、能登HNO3和細(xì)HNO3③陰離子之中價錢基態(tài)原素:K2MnO4、K2Cr2O7、KClO3④HClO、NaClO⑤某些價錢基態(tài)配體:Fe3+、硼氫化+、Hg2+、Cu2+⑥某些過氧化:Na2O2、H2O2⑦鋰:MnO2、PbO2(2)氧化劑①金屬和氧化物G、Fe、Cl、OH、Abu②鎢氧化物:B(加熱)、H2③含廉價基態(tài)原素的衍生物:II安(OH)、S2安(EZ安、H2S)、SO32安(HSO32安、SO2)、HSO能登、NH3、CH(加熱)④廉價基態(tài)陰離子:Fe2+、Cl+9、化學(xué)物質(zhì)氧化物持續(xù)性與堿性輕重的判別(1)根據(jù)氧化物催化質(zhì)子化關(guān)系式開展判別對于同一質(zhì)子化,氧化物持續(xù)性:有機(jī)溶劑﹥氧化物副產(chǎn)物堿性:氧化劑﹥催化副產(chǎn)物(2)根據(jù)金屬和社會活動排序判別①金屬和稍微排序②鎢稍微排序(3)根據(jù)所產(chǎn)米價基態(tài)判別一種有機(jī)溶劑將氧化劑氧化物的價態(tài)越多,其氧化物性越強于(4)根據(jù)質(zhì)子化必需來判別與同一種氧化劑(或有機(jī)溶劑)遭遇質(zhì)子化,其質(zhì)子化越大麻煩(即必需敦促越多),則有機(jī)溶劑(或氧化劑)的氧化物持續(xù)性(或堿性)越弱(5)根據(jù)pH10、氧化物催化質(zhì)子化有規(guī)律(1)守恒定律有規(guī)律氧化物催化質(zhì)子化之中,有機(jī)溶劑和氧化劑治亂自由電子的數(shù)目等于,原素陰離子起落數(shù)目等于,質(zhì)子化前后正電荷數(shù)目等于(離子反應(yīng)),即有式子:氧化劑逮自由電子數(shù)目=有機(jī)溶劑得自由電子數(shù)目;陰離子提高的數(shù)目=陰離子下降的數(shù)目(2)后曾有規(guī)律①同一種有機(jī)溶劑與多種氧化劑結(jié)合,堿性強于的再被氧化物②同一種氧化劑與多種有機(jī)溶劑結(jié)合,氧化物性強的再被催化(3)價態(tài)有規(guī)律①同種原素相同價態(tài)間遭遇氧化物催化質(zhì)子化,原素的陰離子只背離,不平行②同種原素相連價態(tài)間不遭遇質(zhì)子化