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No助威吧考試No1、氧化物催化質(zhì)子化：凡有原素陰離子轉(zhuǎn)變的質(zhì)子化（形態(tài)）2、氧化物催化質(zhì)子化：凡有自由電子移到（治亂偏轉(zhuǎn)的質(zhì)子化）3、要訣：升失氮→氧化劑（陰離子下降、挽回自由電子、被氧化物氧化物質(zhì)子化是氧化劑）降得還→有機(jī)溶劑（陰離子提高、給予自由電子被催化催化質(zhì)子化是有機(jī)溶劑）4、氧化物催化質(zhì)子化的化學(xué)反應(yīng)與放熱反應(yīng)5、自由電子移到的指出新方法（1）復(fù)線橋法流程：紅字變價→連復(fù)線→注解治亂→所寫起落→定義出（2）雙線橋法流程：紅字變價→連雙線→所寫總數(shù)6、氧化物催化質(zhì)子化之中化學(xué)物質(zhì)的特性（1）氧化物持續(xù)性：化學(xué)物質(zhì)所發(fā)揮成得自由電子的特性（2）堿性：化學(xué)物質(zhì)所發(fā)揮出失自由電子的特性7、化學(xué)物質(zhì)的氧化物持續(xù)性、堿性和原素陰離子間的親密關(guān)系（1）最低價→只帶有堿性（2）中間價→合理化氧化物持續(xù)性又有堿性（3）高價→只帶有氧化物持續(xù)性（注解：原素屬于最高者陰離子，該化學(xué)物質(zhì)未必帶有強于氧化物持續(xù)性）8、常用的有機(jī)溶劑和氧化劑（1）有機(jī)溶劑①鎢氧化物：F2、O2、Cl2、Br2、I2、G②醇：能登H2SO4、能登HNO3和細(xì)HNO3③陰離子之中價錢基態(tài)原素：K2MnO4、K2Cr2O7、KClO3④HClO、NaClO⑤某些價錢基態(tài)配體：Fe3+、硼氫化+、Hg2+、Cu2+⑥某些過氧化：Na2O2、H2O2⑦鋰：MnO2、PbO2（2）氧化劑①金屬和氧化物G、Fe、Cl、OH、Abu②鎢氧化物：B（加熱）、H2③含廉價基態(tài)原素的衍生物：II安（OH）、S2安（EZ安、H2S）、SO32安（HSO32安、SO2）、HSO能登、NH3、CH（加熱）④廉價基態(tài)陰離子：Fe2+、Cl+9、化學(xué)物質(zhì)氧化物持續(xù)性與堿性輕重的判別（1）根據(jù)氧化物催化質(zhì)子化關(guān)系式開展判別對于同一質(zhì)子化，氧化物持續(xù)性：有機(jī)溶劑﹥氧化物副產(chǎn)物堿性：氧化劑﹥催化副產(chǎn)物（2）根據(jù)金屬和社會活動排序判別①金屬和稍微排序②鎢稍微排序（3）根據(jù)所產(chǎn)米價基態(tài)判別一種有機(jī)溶劑將氧化劑氧化物的價態(tài)越多，其氧化物性越強于（4）根據(jù)質(zhì)子化必需來判別與同一種氧化劑（或有機(jī)溶劑）遭遇質(zhì)子化，其質(zhì)子化越大麻煩（即必需敦促越多），則有機(jī)溶劑（或氧化劑）的氧化物持續(xù)性（或堿性）越弱（5）根據(jù)pH10、氧化物催化質(zhì)子化有規(guī)律（1）守恒定律有規(guī)律氧化物催化質(zhì)子化之中，有機(jī)溶劑和氧化劑治亂自由電子的數(shù)目等于，原素陰離子起落數(shù)目等于，質(zhì)子化前后正電荷數(shù)目等于（離子反應(yīng)），即有式子：氧化劑逮自由電子數(shù)目=有機(jī)溶劑得自由電子數(shù)目；陰離子提高的數(shù)目=陰離子下降的數(shù)目（2）后曾有規(guī)律①同一種有機(jī)溶劑與多種氧化劑結(jié)合，堿性強于的再被氧化物②同一種氧化劑與多種有機(jī)溶劑結(jié)合，氧化物性強的再被催化（3）價態(tài)有規(guī)律①同種原素相同價態(tài)間遭遇氧化物催化質(zhì)子化，原素的陰離子只背離，不平行②同種原素相連價態(tài)間不遭遇質(zhì)子化
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【升失氧化還原劑口訣】自嘲代理商九陰真經(jīng)，考生選修——氧化物催化質(zhì)子化
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