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氫氣

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-08-31  來源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):182
核心提示:氫氣(qingqi),英文為Hydrogen,化學(xué)元素符號(hào)為H2,是一種極易燃燒,無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上密度最小的氣體,氫氣密度只有空氣的1/14,在0 ℃時(shí),一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,氫氣密度為0.0899 g/L。氫氣難溶于水、也難液化,具有很強(qiáng)的擴(kuò)散速度和很高的導(dǎo)熱性,它的導(dǎo)熱率比空氣大7倍。氫氣其相對(duì)原子質(zhì)量為1.0079,常見化合價(jià)為+1,-1,電負(fù)性為0,外圍電子排布為1s1,核外電子排布為1,電子親合和能為72.76 KJ·mol-1。氫氣常見的化合物有H2O、H2S、HCl、NH3

氫氣(qingqi),英文為Hydrogen,化學(xué)元素符號(hào)為H2,是一種極易燃燒,無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上密度最小的氣體,氫氣密度只有空氣的1/14,在0 ℃時(shí),一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,氫氣密度為0.0899 g/L。氫氣難溶于水、也難液化,具有很強(qiáng)的擴(kuò)散速度和很高的導(dǎo)熱性,它的導(dǎo)熱率比空氣大7倍。

氫氣其相對(duì)原子質(zhì)量為1.0079,常見化合價(jià)為+1,-1,電負(fù)性為0,外圍電子排布為1s1,核外電子排布為1,電子親合和能為72.76 KJ·mol-1。氫氣常見的化合物有H2O、H2S、HCl、NH3、CH4、NaOH等。

最先把氫氣收集起來并進(jìn)行認(rèn)真研究的是英國(guó)的一位化學(xué)家卡文迪什。氫氣(H2)最早于16世紀(jì)初被人工制備,當(dāng)時(shí)使用的方法是將金屬置于強(qiáng)酸中?,F(xiàn)在工業(yè)上一般從天然氣或水煤氣制氫氣,而不采用高耗能的電解水的方法。


氫氣的用途

氫氣的用途是由氫氣的性質(zhì)決定的。例如,氫氣的密度是所有氣體中最小的,可制作氫氣熱氣球。氫氣與氧氣反應(yīng)時(shí)放出大量的熱,氫氧焰可達(dá)3000℃的高溫,用于焊接或切割金屬;利用氫氣的還原性,氫氣還可以冶煉有色金屬和高純硅、合成氨。氫氣還是重要的化工原料,在石油化工、電子工業(yè)、冶金工業(yè)、食品加工、浮法玻璃、精細(xì)有機(jī)合成、航空航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。在食品工業(yè)上,氫氣還用于動(dòng)植物油脂的硬化,制作人造黃油、食用油、洗發(fā)精、潤(rùn)滑劑、家庭清潔劑及其它產(chǎn)品。

此外,氫氣還應(yīng)用于醫(yī)學(xué)上,氫氣還可以治療大腦、脊髓、眼、耳、肺、心、肝、腎、胰腺、小腸、血管、肌肉、軟骨等相關(guān)疾病。


氫氣的危害

氫氣是一種無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體,但和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險(xiǎn)。其中,氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環(huán)境就能發(fā)生自發(fā)性爆炸,與氯氣的混合體積比為1:1時(shí),在光照下也可爆炸。

氫氣雖無毒,但若空氣中氫氣含量增高,將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣,直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢并突然大面積蒸發(fā)還會(huì)造成環(huán)境缺氧,并有可能和空氣一起形成爆炸混合物,引發(fā)燃燒爆炸事故。



氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)介紹

氫氣的物理性質(zhì)通常狀況下,氫氣是一種無色,無味和無嗅的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升氫氣的質(zhì)量是0.089克。在101千帕壓強(qiáng)下,溫度-252.87 ℃時(shí),氫氣可轉(zhuǎn)變...[查看全部]

 
關(guān)鍵詞: 氫氣 密度 液氫 氣體 爆炸
 
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