過氧化氫(hydrogen peroxide)，化學(xué)式H2O2，又叫雙氧水，無色、無味透明無毒，是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，但遇到比它更強(qiáng)的氧化劑，則呈還原性質(zhì)。其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以參加分解、分子加成、取代、氧化還原等反應(yīng)。

過氧化氫也具有較弱的二元酸性質(zhì)，與某些堿反應(yīng)可能生成鹽。由于它的內(nèi)在結(jié)構(gòu)關(guān)系及雜質(zhì)的存在，呈現(xiàn)出一定的不穩(wěn)定性，在一定條件下，分解成為氧和水，并放出大量熱量。由于其具有比較獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，被稱為“最清潔”的化工產(chǎn)品，廣泛使用在化工、造紙等行業(yè)。

過氧化氫基本資料

1、過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)

過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。

2、過氧化氫的物理性質(zhì)

過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。

3、過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)

①H2O2是二元弱酸，具有酸性

②氧化性

H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

H2O2+H2S=S↓+2H2O

H2O2+SO2=H2SO4

注：在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件其還原產(chǎn)物為氫氧化物。

③還原性

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

H2O2+Cl2=2HCl+O2

注：H2O2的氧化產(chǎn)物為O2

④不穩(wěn)定性

4、H2O2的保存方法

實(shí)驗(yàn)室里常把H2O2裝在棕色瓶?jī)?nèi)避光并放在陰涼處。

過氧化氫制備方法

目前，世界上過氧化氫的生產(chǎn)方法有異丙醇法、電解法、氫氧直接化合法、陰極陽(yáng)極還原法、真空富集法、蒽醌法等。其中蒽醌法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)過氧化氫最主要的方法。

1、異丙醇法

異丙醇法是以過氧化物為誘發(fā)劑，用空氣或氧氣對(duì)異丙醇進(jìn)行液相氧化，生成過氧化氫和丙酮。氧化生成物通過蒸發(fā)器，將過氧化氫同有機(jī)物及水分離，再經(jīng)有機(jī)溶劑萃取凈化，得到過氧化氫，同時(shí)副產(chǎn)丙酮。

該法的不足之處是聯(lián)產(chǎn)的丙酮也要尋找消費(fèi)市場(chǎng)，且要消耗大量的異丙醇，因此裝置在整體上缺乏競(jìng)爭(zhēng)力，目前已經(jīng)被淘汰。

2、電解法

電解法是生產(chǎn)過氧化氫的最早方法。它又可分為過硫酸法、過硫酸鉀法和過硫酸銨法三種生產(chǎn)方法。其中工業(yè)上主要采用過硫酸銨法。

該方法具有電流效率高和工藝流程簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。不足之處是能耗高，設(shè)備生產(chǎn)能力低，要消耗貴重金屬鉑，成本高，目前只有極少數(shù)廠家采用該法進(jìn)行生產(chǎn)。

3、氫氧直接化合法

由氫氧化合制備過氧化氫是一種具有環(huán)保意義的最直接最簡(jiǎn)捷和最經(jīng)濟(jì)的合成方法，其工藝特點(diǎn)是采用幾乎不含有機(jī)溶劑的水作反應(yīng)介質(zhì)，采用活性炭為載體的Pt-Pd催化劑，水介質(zhì)中含有溴化物作助催化劑，在 0～25℃、2.9～17.3 MPa條件下，生成13%～25%的過氧化氫。

該方法設(shè)備投資省，耗用原料少，但是，氫氧直接合成法在生產(chǎn)過程存在重大安全隱患，對(duì)生產(chǎn)工藝以及設(shè)備的要求很苛刻，最終難以達(dá)到降低生產(chǎn)成本的目的。

該合成方法一時(shí)還難以實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，需要做進(jìn)一步的改進(jìn)。

4、陰極陽(yáng)極還原法

該方法的工藝是在含強(qiáng)堿性電解液的電解槽中使氧在陰極還原成羥基離子，然后再在回收裝置中轉(zhuǎn)變成過氧化氫。從電解液中借助鈣鹽的沉淀作用，生成過氧化鈣，后者經(jīng)過濾、分離，再以二氧化碳分解，即得到過氧化氫和碳酸鈣。

該法的優(yōu)點(diǎn)是生產(chǎn)裝置費(fèi)用低，產(chǎn)品成本低，缺點(diǎn)是產(chǎn)品為含堿的過氧化氫水溶液，濃度偏低。

5、真空富集法

這是一種最近提出的新方法，其解決了過氧化氫直接生產(chǎn)方法中反應(yīng)混合物凈化效率不高的問題。此方法中反應(yīng)混合物的反應(yīng)是在一種有機(jī)溶劑中發(fā)生，而不是在水中進(jìn)行。反應(yīng)進(jìn)行到使過氧化氫含量剛好低于過氧化氫在該溶劑中的飽和度，再將反應(yīng)混合物置于真空中，使過氧化氫蒸發(fā)再凝結(jié)成純凈的過氧化氫產(chǎn)品，這樣生產(chǎn)出的過氧化氫濃度高且成本低。

目前，該生產(chǎn)方法仍然處于中試前的開發(fā)階段。

6、蒽醌法

蒽醌法生產(chǎn)過氧化氫是目前最成熟的生產(chǎn)方法之一，國(guó)外大型的生產(chǎn)廠家都采用蒽醌法生產(chǎn)過氧化氫。該方法是20世紀(jì)初，人們發(fā)明以2-烷基蒽醌作為氫的載體循環(huán)使用生產(chǎn)過氧化氫的工藝，后經(jīng)多次改進(jìn)使該技術(shù)日趨成熟。

這也是國(guó)內(nèi)目前過氧化氫最主要的生產(chǎn)方法。其工藝在本文中重點(diǎn)論述。

蒽醌法生產(chǎn)過氧化氫

1、工藝原理

鈀催化劑固定床蒽醌法工藝，是以烷基蒽醌為載體，以重芳烴和磷酸三辛酯(或甲基環(huán)己基醋酸酯或二異丁基甲醇)為溶劑組成工作液，在一定壓力和溫度下，工作液中的2-乙基蒽醌(2-EAQ)和2-乙基四氫蒽醌(2-ETHAQ)在鈀催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加氫反應(yīng)生成相應(yīng)的2-乙基氫蒽醌(2-EHAQ)和2-乙基四氫氫蒽醌(2-ETH-HAQ)，即含有相應(yīng)烷基氫蒽醌的溶液(簡(jiǎn)稱氫化液)。加氫反應(yīng)式為：

2-EAQ+H2=2-EAHQ

2-ETHAQ+H2=2-ETH-HAQ

該氫化液在氧化塔內(nèi)再與空氣中的氧在一定的溫度和壓力下進(jìn)行氧化反應(yīng)，生成過氧化氫。氫蒽醌包括四氫氫蒽醌與氧的反應(yīng)為自動(dòng)反應(yīng)，無需催化劑。氧化反應(yīng)式如下：

2-EAHQ+O2=2-EAQ+H2O2

2-ETH-AHQ+O2=2-ETHAQ+H2O2

同時(shí)，烷基氫蒽醌被還原為原來的烷基蒽醌。利用過氧化氫在水與工作液中的溶解度不同，將其送入萃取塔并用純水(去離子水)萃取得到濃度不低于27.5%或35%(wt)的過氧化氫溶液，再經(jīng)溶劑凈化處理，即可得到27.5%或35%(wt)的過氧化氫產(chǎn)品;工作液在系統(tǒng)中循環(huán)使用，萃余液經(jīng)過堿溶液洗滌和白土處理后返回氫化系統(tǒng)，再進(jìn)行氫化。

2、工藝流程

該工藝流程主要包括氫化、氧化、萃取、凈化、工作液后處理和配制等工序。生產(chǎn)工藝流程簡(jiǎn)圖如下圖所示。

工藝流程說明：

①氫化工序

來自配制工序的工作液經(jīng)冷卻器冷卻到一定的溫度后與來自氫氣站、經(jīng)氫氣過濾器過濾后的氫氣在混合器中混合一同進(jìn)入氫化塔頂部。工作液和氫氣并流通過催化劑床，在一定溫度和壓力下，工作液中的蒽醌與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)，形成氫化液。每噸產(chǎn)品(27.5%H2O2，下同)消耗的氫氣為200 Nm3(Nm3是指在0攝氏度1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體體積)，鈀催化劑為0.08 kg。

催化劑對(duì)過氧化氫有分解作用，因此在氫化液進(jìn)入氧化工序前，設(shè)置精細(xì)氫化液過濾器，濾去氫化液中可能攜帶的催化劑和氧化鋁。

部分氫化液從主物流中分離出來，通過氫化液再生床，在這里，少量生產(chǎn)過程中形成的副產(chǎn)降解物得到再生。為了使氫化液進(jìn)入氧化工序后呈酸性，穩(wěn)定氧化過程中生成的過氧化氫，在氫化液中加入磷酸、硝酸銨，經(jīng)混合后，由氫化液泵送至氧化工序。此工序中每t產(chǎn)品的磷酸消耗量為0.8 kg。

②氧化工序

氫蒽醌包括四氫氫蒽醌氧化在兩節(jié)反應(yīng)塔中進(jìn)行。

來自氫化工序的氫化液被送至氧化塔上塔的底部，與來自氧化塔下塔被分散成細(xì)小氣泡的空氣并流向上發(fā)生反應(yīng)。在一定溫度和壓力下，烷基氫蒽醌和四氫烷基氫蒽醌與空氣中的氧反應(yīng)成為相應(yīng)的烷基蒽醌和四氫烷基蒽醌，并生成過氧化氫。

在氧化塔上塔頂部氧化工作液同空氣經(jīng)氣液分離后溢流進(jìn)入下塔。氧化工作液和來自下塔的被分散成細(xì)小氣泡的空氣在氧化下塔進(jìn)一步氧化直至烷基氫蒽醌完全變?yōu)橄鄳?yīng)的烷基蒽醌。氧化工作液被冷卻水冷卻。在氧化塔下塔頂部的工作液同空氣經(jīng)氣液分離后進(jìn)入氧化液貯槽，由氧化液泵送至萃取塔。

③萃取和凈化工序

氧化液中的過氧化氫在篩板塔中用純水苯取。氧化液和水在塔內(nèi)逆向流動(dòng)，氧化液從塔底部進(jìn)入，在萃取塔中通過連續(xù)相自行上漂，經(jīng)過每一塊篩板形成分散相液滴，逐漸到達(dá)塔頂，自行溢出，進(jìn)入萃余液分離器，此時(shí)的工作液稱為萃余液，萃余液分離夾帶的水分后進(jìn)入后處理工序。

連續(xù)相純水從塔頂部進(jìn)入，經(jīng)每塊篩板上的降液管逐級(jí)下流至塔底，下流過程中不斷萃取氧化工作液中的過氧化氫，形成粗過氧化氫，從塔底流出，稱為萃取液。

經(jīng)萃取而獲得的粗過氧化氫萃取液，靠自身壓力壓入凈化塔中用芳烴處理。芳烴從塔底進(jìn)入，稀過氧化氫從塔頂進(jìn)入，從過氧化氫中萃取出有機(jī)物從而凈化。

凈化后的過氧化氫送至貯存和灌裝工序的產(chǎn)品貯槽或被送至產(chǎn)品濃縮工序。

從凈化塔頂部出來的芳烴將再次回到工藝系統(tǒng)。

④工作液后處理工序

萃余液和處理液分別進(jìn)入干燥塔的底部和上部，在堿塔中進(jìn)行充分接觸，去除萃余液中部分水分和鹽分，分解萃余液中的少量過氧化氫，萃液工作液從堿塔的頂部溢流進(jìn)入堿分離器，分離夾帶的堿后進(jìn)入工作液再生床。工作液中的降解物在工作液再生床中得到進(jìn)一步的凈化再生，同時(shí)工作液攜帶的微量堿液被工作液再生床中的白土吸附。凈化后的工作液進(jìn)入循環(huán)工作液貯槽。

⑤產(chǎn)品貯存和灌裝工序

來自凈化工序的過氧化氫溶液直接送至相應(yīng)的產(chǎn)品貯罐，然后送到自動(dòng)灌裝系統(tǒng)或計(jì)量后送至槽罐車，產(chǎn)品的濃度一般為27.5%、30%、35%。需要高濃度的產(chǎn)品，如50%、70%，低濃的成品要進(jìn)入濃縮系統(tǒng)提高產(chǎn)品濃度后再灌裝出廠。

⑥工作液配制工序

工作液是通過混合計(jì)量好的芳烴、磷酸三辛酯(或其他溶劑)和烷基蒽醌，在加熱使烷基蒽醌溶解的條件下，于配制釜中分批配制的。每t產(chǎn)品消耗這3種物料量分別為4 kg、0.5 kg、0.4 kg。

在烷基蒽醌溶解后，工作液用純水洗滌，用一些過氧化氫處理以除去渾濁物和其他雜質(zhì)，然后洗過的工作液經(jīng)澄清與洗水分離，過濾后送至工作液貯罐。配制好的新工作液送至工藝系統(tǒng)，洗水排至污水系統(tǒng)。

來自堿塔和堿分離器的稀堿液被蒸發(fā)濃縮，濃縮后堿液得以再生。新鮮堿液加入到再生系統(tǒng)，等量稀堿定期排出。

過氧化氫的應(yīng)用領(lǐng)域

作為性能優(yōu)異的氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氧劑、聚合物引發(fā)劑和交聯(lián)劑，過氧化氫已廣泛應(yīng)用于化工、紡織、造紙、軍工、電子、食品、環(huán)境保護(hù)等行業(yè)。

1、化學(xué)合成

過氧化氫是一種重要的化學(xué)合成原料，廣泛用于制取環(huán)氧化合物，有機(jī)過氧化物和無機(jī)過氧酸及其鹽，氧化有機(jī)含氮、有機(jī)和無機(jī)含硫化合物，還用于催化聚合反應(yīng)，等等。國(guó)內(nèi)外多年來用于過碳酸鈉、過硼酸鈉、過氧化鈣、過氧甲乙酮、過氧二酰、過氧二烷、環(huán)氧大豆油、水合肼、二元酚、己內(nèi)酰胺、鹽酸VB、地塞米松、強(qiáng)的松的制備。

2、造紙

漂白是過氧化氫在造紙行業(yè)中的重要功能。用于紙漿漂白時(shí)，主要用于機(jī)械漿 (磨木漿、竹漿)的漂白;用于處理廢紙時(shí)，能使油墨顆粒與紙張纖維分離，并最終使回收紙漿獲得滿意的白度，這將是今后過氧化氫在造紙工業(yè)中最有前途的應(yīng)用領(lǐng)域。

3、紡織

主要用作纖維的漂白劑，特別適合漂白天然的植物和動(dòng)物纖維，如棉花的纖維素、亞麻和其他韌皮纖維以及蛋白質(zhì)纖維等。過氧化氫被用來賦予天然纖維(棉、毛、絲、麻)和人造纖維(人造絲)穩(wěn)定的化學(xué)白度而不損害纖維本身。

4、電子

電子工業(yè)中，可用過氧化氫與其他化學(xué)品配制成腐蝕液和清洗劑。超純過氧化氫可作為硅片清洗劑，用于印刷電路板的蝕刻過程，氯化銅的還原等。由于電子工業(yè)的飛速發(fā)展，超純過氧化氫需求量得到較快增長(zhǎng)。

5、食品

在許多國(guó)家，過氧化氫在食品行業(yè)中早已得到普遍應(yīng)用，如蛋制品的脫糖，食品防腐，洗滌消毒，無菌包裝。在乳品及飲料等食品的無菌包裝以及啤酒、乳品、水產(chǎn)品、瓜果等食品的生產(chǎn)過程之中都廣泛使用過氧化氫。還可對(duì)動(dòng)植物食品進(jìn)行漂白和脫色等。

6、環(huán)境治理

在廢水處理中，幾乎可處理各種有毒廢水(包括除毒、去味、脫色)，不產(chǎn)生二次污染。在酸性條件下，用亞鐵鹽作催化劑，或在堿性條件下，借助光或熱，均可使過氧化氫分解，產(chǎn)生大量的活潑氫氧游離基，具有極強(qiáng)的氧化性，可將很多有機(jī)污染物分解成水和二氧化碳。過氧化氫也能和氨、硫化氫、氰化物等許多無機(jī)有毒物質(zhì)反應(yīng)，并將其去除。

7、冶金

過氧化氫用于銅、鈾、鉬等礦石的浮選劑、氧化劑和還原劑，可用于銅和鉬的分離，鈾和釩的沉淀析出。在鈷的提煉中，過氧化氫作為還原劑，可使金屬鈷很容易沉淀下來得以提煉。還可用于提取黃金、釩等金屬。

8、其它

過氧化氫還用作醫(yī)療衛(wèi)生的消毒劑等。

過氧化氫酶(hydrogen peroxidase)是一類廣泛存在于動(dòng)物、植物和微生物體內(nèi)的末端氧化酶，是在生物演化過程中建立起來的生物防御系統(tǒng)的關(guān)鍵酶之一...[查看全部]

過氧化氫（雙氧水）可以分解生成水和氧氣，一般條件下，水不容易再分解。過氧化氫常溫下即可分解，只是比較慢，但久置后會(huì)稀很多。此外，加入二氧化錳等等作催化劑能加快分解速度。

一、過氧化氫制取氧氣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)

(一)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

1、改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置用20mL注射器將過氧化氫溶液加入250mL輸液瓶中，將二氧化錳配置成懸濁液，用20mL注射器注入輸液袋中，然后把輸液瓶與輸液袋用輸液管連接起來，裝置如下圖所示。

2、實(shí)驗(yàn)儀器250mL輸液瓶1個(gè)、輸液袋、水槽、藥匙、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺(tái)、20mL注射器2個(gè)、輸液管1根。

(二)反應(yīng)過程的改進(jìn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成氧氣和水。

2、實(shí)驗(yàn)藥品改進(jìn)

(1)過氧化氫

①用20mL注射器將過氧化氫溶液加入250mL輸液瓶中。

②過氧化氫溶液的濃度最好是15%左右。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫溶液濃度對(duì)分解速率的影響：在4支試管中分別加入0.5g二氧化錳，然后依次加入濃度是5%、10%、15%、20%的過氧化氫溶液各20ml，并記錄收集50ml氧氣所用的反應(yīng)時(shí)間，數(shù)據(jù)如下表所示：

分析表中數(shù)據(jù)可知，過氧化氫溶液濃度低于15%，反應(yīng)太慢，高于15%反應(yīng)較快，并且反應(yīng)速度基本穩(wěn)定。所以，考慮反應(yīng)速度的控制，過氧化氫溶液的濃度最好是15%。

③加入15%過氧化氫溶液的量。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究不同量的15%過氧化氫溶液收集的氧氣量：在4支裝有二氧化錳的試管中依次加入5ml、10ml、15ml、20ml的15%過氧化氫溶液，并記錄下收集到的氧氣量(用50ml集氣瓶收集)，數(shù)據(jù)如下表所示：

分析表中數(shù)據(jù)可知，大約15ml15%過氧化氫溶液可以收集50ml氧氣。

(2)二氧化錳

①二氧化錳用量在0.4g-0.5g為宜。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳的量對(duì)過氧化氫溶液分解速率的影響：在5支試管中分別

過氧化氫酶(hydrogen peroxidase)是一類廣泛存在于動(dòng)物、植物和微生物體內(nèi)的末端氧化酶，是在生物演化過程中建立起來的生物防御系統(tǒng)的關(guān)鍵酶之一。

一、過氧化氫酶的發(fā)展

過氧化氫酶的研究可以追溯到100多年前。

最初Thenard發(fā)現(xiàn)了動(dòng)植物組織可以分解過氧化氫，產(chǎn)生氧氣。

1892年Jacobson證明了過氧化氫酶的存在。后來經(jīng)過人們的不斷努力，不僅考察其化學(xué)活性，而且對(duì)其活性中心、活性基團(tuán)進(jìn)行深入的研究，并從牛肝中分離得到過氧化氫酶的結(jié)晶。

1948年Herbert和Pinsent第一次從藤黃微球菌中獲得原核過氧化氫酶。隨著研究的深入，人們獲取了真核生物所產(chǎn)過氧化氫酶，到后來也可以從酵母中獲取過氧化氫酶。目前，研究者們已篩選出越來越多產(chǎn)過氧化氫酶菌株。

1951年，Brizuela等首次報(bào)道了用桿菌Bacillus發(fā)酵生產(chǎn)過氧化氫酶。隨后，Petruccioli等在1994年通過研究發(fā)現(xiàn)變幻青霉生產(chǎn)過氧化氫酶的強(qiáng)度達(dá)0.1U/(ml·h)。

2004年篩選出的溶壁微球菌所產(chǎn)過氧化氫酶酶活可達(dá)到1100U/ml。

到2008年，Nakayama等從枯草桿菌中獲得的過氧化氫酶產(chǎn)量達(dá)18000U/ml，生產(chǎn)強(qiáng)度已高達(dá)1000U/(ml·h)。

隨著菌種篩選工作的不斷展開，人們對(duì)于產(chǎn)酶水平的要求也不斷提高，但是通過篩選和培養(yǎng)難以獲得大量且低成本的過氧化氫酶，因此采用基因工程菌來獲取高產(chǎn)量且能滿足不同應(yīng)用條件的過氧化氫酶成為研究熱點(diǎn)。

Furuta等在1990年首次報(bào)道了以大腸桿菌為宿主構(gòu)建產(chǎn)過氧化氫酶的基因工程菌，基因來源是小鼠肝臟細(xì)胞，但獲得的產(chǎn)量不高，僅為總可溶蛋白的0.1%。為了獲取產(chǎn)酶量高的過氧化氫酶重組菌，人們開始嘗試不同來源的過氧化氫酶基因和不同表達(dá)宿主。

1997年Nagy等將結(jié)核分枝桿菌中的過氧化氫酶基因克隆并導(dǎo)入大腸桿菌，所得

過氧化氫溶液的俗稱雙氧水，是無色澄明液體，無臭或有類似臭氧的臭氣，遇氧化物或還原物即迅速分解并發(fā)生泡沫，遇光易變質(zhì)。

一、過氧化氫溶液的作用

過氧化氫溶液可以形成抗氧化能力很強(qiáng)的自由氨基，能夠破壞蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，使去氧核糖核酸(DNA)斷鏈和作用于細(xì)胞膜脂質(zhì)等，從而抑制細(xì)菌生長(zhǎng)以致將其消滅，殺死各種微生物。

雙氧水的濃度是不一樣的，在醫(yī)院使用的濃度高一些，要采用一些相對(duì)的保護(hù)措施，家用型的濃度低一些，也許效果慢一些，但是更安全。加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。過氧化氫溶液適用于化膿性外耳道炎和中耳炎、文森口腔炎、齒齦膿漏、扁桃體炎及清潔傷口。

除此之外，過氧化氫溶液用途廣泛，用途分醫(yī)用、軍用和工業(yè)用三種，日常消毒的是醫(yī)用雙氧水，醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用于物體表面消毒。雙氧水具有氧化作用，但醫(yī)用雙氧水濃度等于或低于3%，擦拭到創(chuàng)傷面，會(huì)有灼燒感、表面被氧化成白色并冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3到5分鐘就恢復(fù)原來的膚色。

二、過氧化氫溶液的使用方法

1、對(duì)皮膚、粘膜和傷口的消毒，用3%溶液涂抹數(shù)次，作用5-10分鐘。

2、口腔消毒可用0.1-0.5%溶液漱口或局部涂抹。

3、陰道消毒，用0.1-0.5%溶液沖洗。

4、對(duì)醫(yī)療器材，消毒時(shí)用3%-6%溶液浸泡，作用5-15分鐘;滅菌處理時(shí)，以25%-30%溶液浸泡作用60分鐘以上(25℃)。處理前應(yīng)將沾有的有機(jī)物清洗或擦凈。

三、過氧化氫溶液的危害

1、過氧化氫可致人體遺傳物質(zhì)DNA損傷及基因突變，與各種病變的發(fā)生關(guān)系密切，長(zhǎng)期食用危險(xiǎn)性巨大。

2、過氧化氫可導(dǎo)致老鼠及家兔等動(dòng)物致癌，從而可能對(duì)人類具有致癌的危險(xiǎn)性。

3、過氧化氫可能加速人體的衰老進(jìn)程。過氧化氫與老年癡呆，尤其是早老性癡呆的發(fā)生或發(fā)展關(guān)系密切。

4、過氧化氫與老年帕金森氏病、腦中風(fēng)、動(dòng)脈

雙氧水(過氧化氫，化學(xué)式H2O2)，是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，也是工業(yè)領(lǐng)域重要的氧化劑、漂白劑、消毒劑和脫氯劑。在紡織、造紙、化工、輕工、醫(yī)藥、電子、食品、環(huán)保等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。目前我國(guó)雙氧水產(chǎn)品分工業(yè)級(jí)、試劑級(jí)、醫(yī)藥級(jí)和電子級(jí)，濃度有27.5%，35%，50%，70%等多種規(guī)格。

過氧化氫含量的測(cè)定

H2O2在化學(xué)工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和食品行業(yè)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，可作為氧化劑、消毒劑、漂白劑等使用。但H2O2在使用的過程中會(huì)產(chǎn)生一些羥基自由基，具有很強(qiáng)的氧化性，對(duì)人體有一定危害。近年來，H2O2在環(huán)境中也普遍存在，因此對(duì)H2O2的檢測(cè)具有重要的意義。檢測(cè)H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、電化學(xué)法、色譜法、化學(xué)發(fā)光法、共振散射光譜法、熒光光度法、原子吸收光譜法等。

熒光光度法測(cè)定過氧化氫

(一)實(shí)驗(yàn)部分

1、儀器和試劑

Cary Eclipse型熒光分光光度計(jì)。

H2O2儲(chǔ)備溶液:取2mL30% H2O2稀釋至500mL，用KMnO4法標(biāo)定得準(zhǔn)確濃度為4.06×10-2mol/L;

H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(臨用前用儲(chǔ)備溶液稀釋);

NaOH溶液:1mol/L;

鄰苯二胺:2×10-3mol/L;

四羧基鐵酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到濃度為1.0×10-4mol/L。

所用試劑均為分析純，實(shí)驗(yàn)用水均為二次去離子水。

2、實(shí)驗(yàn)方法

在2支5mL刻度試管中，分別加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀釋至5mL，搖勻，靜置80min。然后在熒光光度計(jì)上用1cm石英比色皿，設(shè)置電壓為700V，狹縫寬度為10nm，激發(fā)波長(zhǎng)為423nm，發(fā)射波長(zhǎng)為577nm，分別測(cè)