在近幾年的中考化學(xué)卷中，陸續(xù)出現(xiàn)了一些直接考查反應(yīng)熱效應(yīng)的試題，比如，生石灰遇水、鐵絲在氧氣中燃燒等是放熱嗎?

應(yīng)該講這些考點源于課本實驗，基于考生親身體驗，難度不大，考查效果不錯，能起到促進初中生積極理解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的吸收和釋放的課標(biāo)精神，為深化課改起到了一定的助推作用。當(dāng)然初中生的化學(xué)熱力學(xué)知識幾乎為零，只能靠直覺感悟反應(yīng)的熱效應(yīng)。如果脫離這一基礎(chǔ)，設(shè)問就成了霧里看花的擺設(shè)，甚至可能成為教學(xué)的錯誤導(dǎo)向。

比如，2008年某地中考題：完成下面反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題。煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：。該反應(yīng)是(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。答案是吸熱，但考后的統(tǒng)計表明此題的難度系數(shù)約為0.5，準(zhǔn)確率并不高。

由于學(xué)生對吸熱反應(yīng)普遍缺少直觀感受，所以有的教師在新一輪的教學(xué)中以此題為范例告誡學(xué)生根據(jù)反應(yīng)類型來判斷，只要是分解反應(yīng)就是吸熱的。這種觀點貌似正確：分解反應(yīng)要拆分分子的，原子的分離不是需要能量嗎?學(xué)生就似懂非懂地接受了這種所謂的“正確規(guī)律”。

事實真的如此嗎?現(xiàn)以雙氧水分解反應(yīng)為例，計算該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

方法1：在298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下。

方法2：用鍵能的數(shù)值計算，但鍵能是打開氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)鍵所需要能量的平均值，只能估算反應(yīng)熱效應(yīng)，并要設(shè)計一個循環(huán)。

(與方法1吻合，其-196.1kJ/mol和-190.08kJ/mol差別在于鍵能是各種相同鍵斷裂時所需要能量的平均值，如，O-H在H2O中兩個鍵斷裂時所需要的能量是不同的，假如再加上R-O-H，H2O2中O-H的進行平均，數(shù)值又不一樣。所以比較兩種方法，方法1更為準(zhǔn)確一點。以下計算就以方法1進行。)

依據(jù)同樣的方法，計算了幾個常見的初中化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，見下表。

可見反應(yīng)的熱效應(yīng)跟反應(yīng)類型沒有必然的聯(lián)系。建議這部分的教學(xué)要求不能過高，更不宜歸納總結(jié)所謂的規(guī)律。其實流傳在教學(xué)中的某些講法只會對學(xué)生產(chǎn)生誤導(dǎo)，埋下錯誤的前學(xué)習(xí)觀念，對后續(xù)的高中化學(xué)內(nèi)容的認識和理解會造成較大的偏差。比如，除上面提到的“分解反應(yīng)是吸熱的”以外，還有“持續(xù)加熱的反應(yīng)就是吸熱的”等。反觀附表中大多數(shù)反應(yīng)事實上都是持續(xù)的加熱或高溫反應(yīng)，它們有的放熱，有的卻是吸熱。

建議對于常溫下進行的放熱反應(yīng)(如雙氧水的催化分解、生石灰遇水、酸堿中和等)可以讓學(xué)生觸摸容器壁或用溫度計測量等手段感知;而對于某些吸熱反應(yīng)(往往缺少實驗佐證)只能講授事實，可以布置課后思考，讓某些學(xué)有余力的學(xué)生展開課外探究，這對于初高中內(nèi)容銜接也很有裨益。

在中考這樣的終結(jié)性考試出題要慎重，像上述直接考查加熱或高溫條件的反應(yīng)的熱效應(yīng)就超綱了，學(xué)生缺少感性基礎(chǔ)，尚不能理解反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對大小.與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，更不會計算反應(yīng)的焓變，應(yīng)該避免出現(xiàn)。