從化學(xué)反應(yīng)原理探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

從化學(xué)反應(yīng)原理角度來揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律、理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，不僅能幫助學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式或離子方程式，還能促進學(xué)生化學(xué)反應(yīng)知識的系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化。從個及類的思維發(fā)散和從類到個的思維的收斂，能幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力?；瘜W(xué)反應(yīng)的表示方法 化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的具體表現(xiàn)形式，高中化學(xué)對物質(zhì)的研究從定性到定量，化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)...更多

化學(xué)反應(yīng)原理部分包含了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡和電化學(xué)基礎(chǔ)四部分，內(nèi)容涵蓋了化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)在規(guī)律，并且和實際生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究密切相關(guān)，是化學(xué)學(xué)科中的重點和難點，也是高考中的主要考查點。

在本章介紹的知識點中，可以看出講的是化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)熱的計算，其中的反應(yīng)熱相對來說難度系數(shù)大一些，也重要一些。

化學(xué)反應(yīng)熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等?；瘜W(xué)反應(yīng)熱，簡單地說，指的就是在等溫、等壓過程中發(fā)生的化學(xué)或者物理變化時所放出或者吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是一種重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，需要我們的學(xué)生去掌握好化學(xué)反應(yīng)熱的計算。

在化學(xué)反應(yīng)中，比較常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽水解反應(yīng)、電離、少數(shù)的化合反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒或者爆炸反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。

其中，吸熱和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系，在化學(xué)反應(yīng)中，是吸熱還是放熱，反應(yīng)物與生成物具有總能量的相對大小有很大的關(guān)系。在書寫熱化學(xué)方程式的時候，除了遵循一些基本書寫化學(xué)方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細節(jié)。

當(dāng)然，這個就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱的時候，去多留意一下。而且在計算化學(xué)反應(yīng)熱的時候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進行一些簡單的計算。

學(xué)習(xí)中需要注意的點:

(1)反應(yīng)熱在特定條件(恒壓)下等于焓變ΔH，ΔH的單位是kJ·mol-1。

(2)ΔH的“+”“-”與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系。

(3)對于相同的物質(zhì)，聚集狀態(tài)(固、氣、液、溶液)不同，ΔH不同。

(4)熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)計量數(shù)不表示分子數(shù)。對于相同的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，其ΔH不同。

(5)燃燒熱與中和熱兩個概念的異同:均為放熱反應(yīng)ΔH 0，但是燃燒熱限定可燃物(反應(yīng)物)為1mol，中和熱限定生成物H2O為1mol。

(6)利用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式，可以計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。

在這一章節(jié)，講的就是化學(xué)反應(yīng)速率以及影響它的因素、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進行的方向。化學(xué)反應(yīng)速率指的就是在化學(xué)反應(yīng)中，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或者生成物的物質(zhì)的量來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)所處的條件，其中反應(yīng)物的性質(zhì)具有決定性的因素。

這里需要注意的就是，如果在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體時，可以粗略的認為這個化學(xué)反應(yīng)的速率不變，因為由于壓強的變化對濃度幾乎沒有什么影響。

當(dāng)然，在這一章節(jié)，需要著重掌握的就是化學(xué)平衡。所謂“化學(xué)平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，其中的反應(yīng)物和生成物處于一個不再改變的狀態(tài)，即達到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。其中涉及到一個化學(xué)平衡常數(shù)，用常數(shù)K來表示。

化學(xué)反應(yīng)常數(shù)的大小基本上可以反映出一個化學(xué)反應(yīng)可以進行的程度，簡單地說就是，化學(xué)反應(yīng)常數(shù)越小，說明這個化學(xué)反應(yīng)進行的越不完全。而影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強等，每一種因素對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的具體影響又有些區(qū)別，這個就需要在平時去具體總結(jié)了。

學(xué)習(xí)中需要注意的點:

(1)濃度、壓強、溫度、催化劑會對反應(yīng)速率造成影響，同時也可能會影響化學(xué)平衡的移動[催化劑不影響平衡移動;對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變的反應(yīng)，如H2(g)+I2(g)?2HI(g)，壓強的變化不影響平衡移動]。

(2)動態(tài)平衡特征:反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度不變(濃度不一定相等)，v正=v逆。

(3)勒夏特列原理可用于定性判斷平衡移動的方向，同時要善于利用等效思想。

(4)化學(xué)平衡常數(shù)K可以用于定量判斷反應(yīng)進行的程度大小。對于特定的反應(yīng)，平衡常數(shù)是一個定值，僅隨溫度的改變而改變。對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大;溫度降低，平衡常數(shù)減小。對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小;溫度降低，平衡常數(shù)增大。

在本章中，講了弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質(zhì)的溶液中，沒有離解的分子與其離子間建立的一種動態(tài)平衡的關(guān)系。

離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規(guī)律，溫度、濃度以及往弱電解質(zhì)中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都有可能引起平衡的移動。而離子平衡與化學(xué)平衡常數(shù)有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數(shù)就減少。

在這一章節(jié)中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子反應(yīng)，都需要掌握好它們各自的方程式及其書寫方法，還有具體的反應(yīng)過程、結(jié)果等數(shù)據(jù)，都可以在化學(xué)實驗室去觀測。但在做這些化學(xué)實驗的時候，一定要注意每一個化學(xué)反應(yīng)的實驗步驟以及注意事項，從而降低化學(xué)實驗的危險性。

學(xué)習(xí)中需要注意的點:

(1)強電解質(zhì)(100%電離)和弱電解質(zhì)(不能100%電離)的區(qū)別。同時認識到難溶電解質(zhì)可能是強電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì)，比如BaSO4是強電解質(zhì)，而Al(OH)3是弱電解質(zhì)。

(2)在25℃時，在純水或稀的電解質(zhì)水溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14，pH+pOH=14。酸性溶液中c(H+) c(OH-)，pH 堿性溶液中c(H+) c(OH-)，pH 中性溶液中c(H+)=c(OH-)，pH=7。

(3)鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。鹽類水解是可逆反應(yīng)，要學(xué)會用平衡的移動的原理進行分析，影響鹽類水解程度的因素:①所形成的弱酸或弱堿的相對強弱;②溫度的高低;③鹽溶液濃度的高低;④溶液酸堿度的改變，如外加酸或堿抑制水解。

(4)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，涉及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。本質(zhì)上是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。影響沉淀溶解的因素有:溫度的改變，溶液pH的調(diào)控，弱電解質(zhì)的形成等。

本章需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎(chǔ)的知識，需要學(xué)生當(dāng)做常識來學(xué)習(xí)。在這一章，由“原電池”講到“化學(xué)電源”、“電解質(zhì)”、“金屬的電化學(xué)腐蝕與防護”，這里面闡述了一些電化學(xué)的基礎(chǔ)原理，為以后更深入學(xué)習(xí)電化學(xué)奠定了一個基礎(chǔ)。

關(guān)于這一章節(jié)的知識總結(jié)，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書，大概了解書上講的一些基礎(chǔ)知識點即可，最好是能記住，并運用到化學(xué)的其他知識點的學(xué)習(xí)上。

學(xué)習(xí)中需要注意的點:

(1)原電池和電解池的比較(如下表)。

(2)電解過程中，在陽極，常見陰離子的放電順序為Cl- OH- SO42-。如果使用金屬單質(zhì)作為陽極，除惰性金屬Pt、Ti、Au等外，其他金屬將優(yōu)先于陰離子在陽極放電。在陰極，放電的順序與金屬活動性順序有關(guān):越不活潑的金屬，其陽離子越先放電。

(3)放電順序沒有絕對化，與電極材料、離子性質(zhì)、溶液性質(zhì)、電流密度等因素有關(guān)。

從整本《化學(xué)反應(yīng)原理》來看，講述的都是一些化學(xué)反應(yīng)方面的知識，這有利于學(xué)生更深入的去把握在必修教材中學(xué)習(xí)的一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。雖然這本書是選修教材，但也應(yīng)把它當(dāng)做必修課程來掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒有深入講解過的，通過學(xué)習(xí)這本書，可以為學(xué)習(xí)化學(xué)的必修教材服務(wù)。

縱觀這本書，只要掌握了這些化學(xué)反應(yīng)的基本原理，并且學(xué)會去總結(jié)書上的理論原理，就差不多可以學(xué)好這本書了。例如：其中的酸堿記憶，在平時多去記憶、積累一些堿和酸的物質(zhì)載體，就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)時理解好酸堿性方面的內(nèi)容。PH值的計算，就需要明白PH值的定義，然后再根據(jù)一些具體的計算方法去掌握了;電離水解方面的知識，就可以在平時多去記憶幾個常見的容易發(fā)生水解的離子，這樣在掌握電離水解的時候就容易多了。

簡單地說，學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》這本書，需要的就是記憶和總結(jié)，做好這兩件事，就不怕學(xué)不好。當(dāng)然，涉及到化學(xué)計算方面的內(nèi)容，就需要考察學(xué)生個人的數(shù)學(xué)計算能力和邏輯思維能力了。