由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。既然是交換就要符合交換的規(guī)律：

首先要滿足交換的條件即等價交換。等價交換包括兩個含義：一是復(fù)分解反應(yīng)中交換的陰(陽離子)化合價總和要相等;二是反應(yīng)前后各元素的化合價均不變。

其次是交換要有交換的場所。復(fù)分解反應(yīng)的場所是在溶液中進(jìn)行的。為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，能正確地使用物質(zhì)的溶解性。

再次交換要有交換的結(jié)果，沒有結(jié)果的交換是不成功的交換。復(fù)分解反應(yīng)交換的結(jié)果是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)一沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

1、酸和堿性氧化物型：酸+酸性氧化物→鹽+水

可溶性酸和堿性氧化物一般條件下都能反應(yīng)。如：

Na2O+2HCl=2NaCI+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2、酸和堿型：酸+堿→鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O;NaOH+HCI=NaCI+H2O

3、酸和鹽型：酸+鹽→新鹽+新酸

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，鹽可以不溶于水但必須溶于酸，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì)。如：

①如鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則不發(fā)生。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②如鹽可溶，則生成物中必須有沉淀或氣體BaCl+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

另外根據(jù)酸的揮發(fā)性不同也可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：NaCI(固體)+H2SO4(濃)→2HCI↑+Na2SO4

4、鹽和堿型：鹽+堿→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體)。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

5、鹽和鹽型：鹽(1)+鹽(2)→新鹽(1)+新鹽(2)

反應(yīng)物中的兩種鹽都必須是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓;CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。單憑這幾個條件，遇到題目往往容易發(fā)生錯誤，例如將碳酸鋇加入到硫酸鈉溶液中，兩種物質(zhì)真的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?如果只是考慮交換成分得到生成物，的確滿足教材中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但是實際的情況是碳酸鋇本身就是個沉淀，它無法和硫酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只是針對生成物提出的，實際上兩種化合物要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，對反應(yīng)物也有要求。鑒于復(fù)分解反應(yīng)的類型較多，初中化學(xué)對酸、堿、鹽的知識介紹有限，同學(xué)們對于參加反應(yīng)的兩種化合物，如果要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，除了要滿足教材中提出的條件，還必須滿足:有酸參加酸可溶，無酸參加都要溶。

復(fù)分解反應(yīng)要進(jìn)行，電離出的離子混合后，濃度要減小。若離子濃度不減小，則反應(yīng)不能發(fā)生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中離子濃度減小的情況大致有以下三種情形:

1、反應(yīng)中有溶解度極小的物質(zhì)生成(即產(chǎn)生沉淀，用“↓”表示)。

例如:KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3

2、反應(yīng)中產(chǎn)生了氣體物質(zhì)(用“↑”表示)。

例如:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

3、反應(yīng)中有水生成。

例如:NaOH+HCl→NaCl+H2O

只要具備了上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)即可進(jìn)行到底。

有些同學(xué)看到酸堿鹽溶解性表就有恐懼感。其實只要通過觀察，對比。溶解多的記不溶的、不溶解多的就記溶解的。

溶解性表只要幾分鐘就能熱記：鉀、鈉、銨的鹽和堿都是溶于水的，硝酸鹽也是全溶于水的，所以不要記。而堿里面除了鉀、鈉，銨之外要記鋇，即氫氧化鋇是除了氫氧化鉀、氫氧化鈉和氨水之外能溶于水的堿。

氫氧化鈣是常用的微溶于水的堿。硫酸鹽里記硫酸鋇不溶，其余溶。其中硫酸鈣、硫酸銀是微溶于水的。

關(guān)于硫酸鈣微溶于水在實驗室制取二氧化碳時為什么選稀鹽酸不選稀硫酸時已經(jīng)知道;關(guān)于硫酸銀的微溶于水在檢驗溶液中是否同時含有氯離子和硫酸根離子時也應(yīng)該掌握。氯化物中記氯化銀不溶;碳酸鹽除了鉀、鈉、銨之外都不溶。