非金屬氧化物是指由氧元素和另一種除氧元素外的非金屬元素組成的二元化合物，如水（H2O）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、二氧化硅(SiO2)等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳和一氧化氮、二氧化碳不是酸性氧化物，因?yàn)樗麄兊男再|(zhì)和酸性氧化物不同。

常見非金屬氧化物 ： 非金屬氧化物概述_酸性氧化物非金屬氧化物和堿反應(yīng)過程方程式非金屬氧化物和水反應(yīng)過程過氧化物和不成鹽氧化物

非金屬氧化物我們的生活中普遍存在，時(shí)時(shí)刻刻影響著我們。就在我們的空氣中，二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫，過氧化氫的水溶液是醫(yī)用消毒劑，而人體內(nèi)含量最多的化合物——水，也是一種非金屬氧化物，還有組成玻璃的主要成分二氧化硅等等... ...

水

水（H2O）被稱為“生命之源”，是地球上最常見的物質(zhì)之一，水是由氫、氧兩種元素組成的無機(jī)物，也是一種非金屬氧化物。純水可以導(dǎo)電，但十分微弱（導(dǎo)電性在日常生活中可以忽略），屬于極弱的電解質(zhì)。日常生活中的水由于溶解了其他電解質(zhì)而有較多的正負(fù)離子，導(dǎo)電性增強(qiáng)。水有三態(tài)，分別為：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。但是水卻不止只有三態(tài)，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費(fèi)米子凝聚態(tài)、等離子態(tài)、

根據(jù)其化學(xué)式，人們又給水以下別稱：氧化氫、一氧化二氫。地球是太陽系八大行星之中唯一被液態(tài)水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學(xué)術(shù)界上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學(xué)說。有些觀點(diǎn)認(rèn)為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結(jié)下來并形成海洋；也有觀點(diǎn)認(rèn)為，形成地球的星云物質(zhì)中原先就存在水的成分。

二氧化碳

二氧化碳（CO2），一種非金屬氧化物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095 ，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（約占大氣總體積的0.03%）。在物理性質(zhì)方面，二氧化碳的熔點(diǎn)為-78.5℃，沸點(diǎn)為-56.6℃，密度比空氣密度大（標(biāo)準(zhǔn)條件下），微溶于水。在化學(xué)性質(zhì)方面，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，熱穩(wěn)定性很高（2000℃時(shí)僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應(yīng)生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得，主要應(yīng)用于冷藏易腐敗的食品（固態(tài)）、作致冷劑（液態(tài)）、制造碳化軟飲料（氣態(tài)）和作均相反應(yīng)的溶劑（超臨界

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非金屬氧化物和堿反應(yīng) ： 非金屬氧化物概述_酸性氧化物非金屬氧化物和水反應(yīng)過程過氧化物和不成鹽氧化物

非金屬氧化物中，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等少數(shù)幾種外，絕大多數(shù)都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水。

一、二氧化碳和堿反應(yīng)

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種非金屬氧化物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

1、與氫氧化鈣反應(yīng)

向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀（此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

由于碳酸氫鈣溶解性大，長時(shí)間往已渾濁的石灰水中通入二氧化碳，可發(fā)現(xiàn)沉淀漸漸消失。

2、與氫氧化鈉反應(yīng)

二氧化碳會使燒堿變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈉：CO2+NaOH=NaHCO3

二、二氧化硫與堿反應(yīng)

二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁qing自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng)，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因?yàn)槎趸虻钠自硎嵌趸蚺c被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醌式，加熱時(shí)，該化合物分解，恢復(fù)原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時(shí)性漂白。

與氫氧化鈉反應(yīng)：

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH === NaHSO3（SO2過量）

三、二氧化硅與堿反應(yīng)

用于制造石英玻璃、光學(xué)儀器、化學(xué)器皿、普通玻璃、耐火材料、光導(dǎo)纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質(zhì)不活潑，它不與除氟

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非金屬氧化物和水反應(yīng) ： 非金屬氧化物概述_酸性氧化物常見的非金屬氧化物有哪些非金屬氧化物和堿反應(yīng)過程方程式過氧化物和不成鹽氧化物

非金屬氧化物大都是酸性氧化物，除了二氧化硅SiO2外，基本都能在一定程度上與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，因此這些氧化物也被稱作其對應(yīng)酸的酸酐。下面看看這些非金屬氧化物是如何與水反應(yīng)生成酸的。

一、二氧化碳和水反應(yīng)

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種非金屬氧化物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

與水反應(yīng)：

二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CO2 + H2O === H2CO3

H2CO3 === H2O + CO2

碳酸（H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到 3.7，可以通過降溫，加壓（實(shí)際是提高CO?濃度）來實(shí)現(xiàn)。

二、二氧化硫與水反應(yīng)

二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異---------------腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng)，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。

SO2+H2O=（可逆）=H2SO

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過氧化物、和不成鹽氧化物 過氧化物和不成鹽氧化物 ： 非金屬氧化物概述_酸性氧化物常見的非金屬氧化物有哪些非金屬氧化物和堿反應(yīng)過程方程式非金屬氧化物和水反應(yīng)過程 過氧化物

過氧化物是指含有過氧基-O-O-的化合物?？煽闯蛇^氧化氫的衍生物，分子中含有過氧離子是其特征。過氧化物分為無機(jī)過氧化物和有機(jī)過氧化物。過氧化物在紡織業(yè)，漂白工業(yè)里有重要的作用。最常見的過氧化物是過氧化氫，化學(xué)式H2O2。

純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，過氧化氫在3類致癌物清單中。

過氧化氫遇有機(jī)物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應(yīng)劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩(wěn)定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

純過氧化氫很不穩(wěn)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

不成鹽氧化物

大多數(shù)氧化物在一般情況下，經(jīng)直接化學(xué)反應(yīng)能生成鹽的氧化物，因此大多是屬于成鹽氧化物。不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（與兩性氧化物定義是完全對立的）舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液生成鹽和水。例如NO、CO、N2O、NO2、N2O4屬于不成鹽氧化物。特別說明，水不屬于以上氧化物，它比較特殊。

一氧化碳能跟甲醇在強(qiáng)堿的作用下起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。一氧化碳可以在高溫高壓（6～8個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，390～400K）的條件下與粉末狀氫氧化鈉反應(yīng)，生成甲酸鈉。但是在生成鹽時(shí)沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。

一氧化氮是不成鹽氧化物，因?yàn)橐谎趸荒芘c酸或堿反應(yīng)，所以一氧化氮是不成鹽氧化物。

不成鹽氧化物“不成鹽”

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