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酸式鹽介紹

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2019-08-31  來源:儀器信息網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):232
核心提示:酸式鹽是指:電離時生成的陽離子除金屬離子(或銨根)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽。由于陽離子中含有在水中可電離的氫原子,因此被稱作“酸式”鹽。強(qiáng)酸(如硫酸)及少部分中強(qiáng)酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性,大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。常見的酸式鹽有硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸氫銨、碳酸氫鈣等 硫酸氫鈉(NaHSO4) 硫酸氫鈉硫酸氫鈉(NaHSO4),也稱酸式硫酸鈉,它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性,0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得,...[
酸式鹽是指:電離時生成的陽離子除金屬離子(或銨根)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽。由于陽離子中含有在水中可電離的氫原子,因此被稱作“酸式”鹽。強(qiáng)酸(如硫酸)及少部分中強(qiáng)酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性,大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。常見的酸式鹽有硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸氫銨、碳酸氫鈣等


硫酸氫鈉(NaHSO4)

硫酸氫鈉硫酸氫鈉(NaHSO4),也稱酸式硫酸鈉,它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性,0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得,...[查看全部]


酸式鹽的生成 : 酸式鹽介紹_酸式鹽性質(zhì)用途酸式鹽的物化性質(zhì)介紹硫酸氫鈉(NaHSO4)_硫酸氫鈉性質(zhì)與合成方法亞硫酸氫鈉_NaHSO3的性質(zhì)與操作存儲 酸式鹽的生成方式


1、弱酸正鹽與對應(yīng)的弱酸反應(yīng)


通入相應(yīng)的氣體或加入過量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽,這是制取酸式鹽的最佳方法。如:


CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2


在中學(xué)階段,所有酸式鹽都定義為可溶于水,如要出沉淀,就必須超過溶解度,并非一定要不溶于水才會出沉淀

例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳,就會析出碳酸氫鈉沉淀,方程式為


Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓


高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽,但是習(xí)題中出現(xiàn)過,磷酸一氫鈣,即Ca(HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能與堿性肥料,如氨水一同使用,而磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。只是溶解度較低,未達(dá)到不溶于水的地步,屬于可溶物。


2、多元弱酸與少量堿反應(yīng)


如:


H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O


如果堿的量較大會生成正鹽。


024.png


酸堿反應(yīng)


弱酸的酸式鹽,既能與堿反應(yīng),又能與酸反應(yīng)。

NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O


酸式鹽水解程度對比


強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]

顯然,兩種相同濃度的溶液其堿性:NaHCO3酸式鹽酸堿性判斷


通俗的講,強(qiáng)酸的酸式鹽都是酸性,中強(qiáng)酸的一鈉鹽(或者一鉀鹽)都是酸性,此外的鈉鹽或鉀鹽(包括所有弱酸的酸式鹽)都是堿性。

具體劃分:


① 水溶液呈酸性的酸式鹽


強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽:如 NaHSO4,在

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硫酸氫鈉(NaHSO4) : 酸式鹽介紹_酸式鹽性質(zhì)用途酸式鹽的物化性質(zhì)介紹酸式鹽的生成反應(yīng)_酸式鹽的制備亞硫酸氫鈉_NaHSO3的性質(zhì)與操作存儲 硫酸氫鈉


硫酸氫鈉(NaHSO4),也稱酸式硫酸鈉,它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性,0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得,混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水。


NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應(yīng),生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。


NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清潔劑(45%溶液); 金屬銀的提?。?降低游泳池水的堿度; 寵物食品;4 在實(shí)驗(yàn)室分析土壤和水的樣本時作防腐劑;在實(shí)驗(yàn)室中用于制取硫酸。


硫酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)


1.鹽屬性:強(qiáng)酸的酸式鹽


2.酸堿性:水溶液呈酸性。強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,生成強(qiáng)酸性溶液:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-


注:硫酸氫根不完全電離,是中強(qiáng)酸。(高中課本把硫酸氫根當(dāng)做完全電離)

因此可與堿反應(yīng)。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O


3.可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O


NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式:H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-


4.與BaCl2、Ba(OH)2反應(yīng):NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓


NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及離子方程式:SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O


如果Ba(OH)2少量,則方程式表示為:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O


硫酸氫鈉


主要用食鹽與濃硫酸加熱來制備,開始先加熱,后面加熱停止,因?yàn)榉磻?yīng)是放熱。


NaCl+H2SO4(濃)→HCl↑+NaHSO

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亞硫酸氫鈉(NaHSO3) : 酸式鹽介紹_酸式鹽性質(zhì)用途酸式鹽的物化性質(zhì)介紹酸式鹽的生成反應(yīng)_酸式鹽的制備硫酸氫鈉(NaHSO4)_硫酸氫鈉性質(zhì)與合成方法 亞硫酸氫鈉


有二氧化硫的氣味,具不愉快味。亞硫酸氫鈉是白色結(jié)晶性粉末,暴露空氣中失去部分二氧化硫,同時氧化成硫酸鹽。溶于3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇,其水溶液呈酸性。



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操作處置


操作注意事項(xiàng):密閉操作,局部排風(fēng)。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn),嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡,穿橡膠耐酸堿服,戴橡膠耐酸堿手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑、酸類、堿類接觸。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。


儲存注意事項(xiàng):儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應(yīng)與氧化劑、酸類、堿類分開存放,切忌混儲。不宜久存,以免變質(zhì)。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。


消防措施


危險特性:具有強(qiáng)還原性。接觸酸或酸氣能產(chǎn)生有毒氣體。受高熱分解放出有毒的氣體。具有腐蝕性。

有害燃燒產(chǎn)物:氧化硫、氧化鈉。


滅火方法:消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據(jù)著火原因選擇適當(dāng)滅火劑滅火。


急救措施


皮膚接觸:立即脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。

眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。


吸入:迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。


食入:飲足量溫水,催吐。就醫(yī)。


危險性類別


危險性類別:低毒,半數(shù)致死量(大鼠,經(jīng)口)2000mg/kg。

健康危害:對皮膚、眼、呼吸道有刺激性,可引起過敏反應(yīng)??梢鸾悄p害,導(dǎo)致失明??梢鹣淮罅靠诜饜盒?、腹痛、腹瀉、循環(huán)衰竭、中樞神經(jīng)抑制。

環(huán)境危害:對環(huán)境有危害,對水體可造成污染。

燃爆危險:該品不燃,具腐蝕性,可致人體灼傷。


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