酸式鹽是指：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由于陽離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。強(qiáng)酸（如硫酸）及少部分中強(qiáng)酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。常見的酸式鹽有硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸氫銨、碳酸氫鈣等

硫酸氫鈉(NaHSO4)

硫酸氫鈉硫酸氫鈉（NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉，它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得，...[查看全部]

酸式鹽的生成 ： 酸式鹽介紹_酸式鹽性質(zhì)用途酸式鹽的物化性質(zhì)介紹硫酸氫鈉(NaHSO4)_硫酸氫鈉性質(zhì)與合成方法亞硫酸氫鈉_NaHSO3的性質(zhì)與操作存儲 酸式鹽的生成方式

1、弱酸正鹽與對應(yīng)的弱酸反應(yīng)

通入相應(yīng)的氣體或加入過量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的最佳方法。如：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會出沉淀

例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。

2、多元弱酸與少量堿反應(yīng)

如：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果堿的量較大會生成正鹽。

酸堿反應(yīng)

弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

酸式鹽水解程度對比

強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]

顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3酸式鹽酸堿性判斷

通俗的講，強(qiáng)酸的酸式鹽都是酸性，中強(qiáng)酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。

具體劃分:

① 水溶液呈酸性的酸式鹽

強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在

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硫酸氫鈉(NaHSO4) ： 酸式鹽介紹_酸式鹽性質(zhì)用途酸式鹽的物化性質(zhì)介紹酸式鹽的生成反應(yīng)_酸式鹽的制備亞硫酸氫鈉_NaHSO3的性質(zhì)與操作存儲 硫酸氫鈉

硫酸氫鈉（NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉，它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得，混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清潔劑（45%溶液）； 金屬銀的提?。?降低游泳池水的堿度； 寵物食品；4 在實(shí)驗(yàn)室分析土壤和水的樣本時作防腐劑；在實(shí)驗(yàn)室中用于制取硫酸。

硫酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)

1.鹽屬性：強(qiáng)酸的酸式鹽

2.酸堿性：水溶液呈酸性。強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，生成強(qiáng)酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

注：硫酸氫根不完全電離，是中強(qiáng)酸。（高中課本把硫酸氫根當(dāng)做完全電離）

因此可與堿反應(yīng)。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

3.可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

4.與BaCl2、Ba(OH)2反應(yīng)：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及離子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉

主要用食鹽與濃硫酸加熱來制備，開始先加熱，后面加熱停止，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱。

NaCl＋H2SO4(濃)→HCl↑+NaHSO

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亞硫酸氫鈉(NaHSO3) ： 酸式鹽介紹_酸式鹽性質(zhì)用途酸式鹽的物化性質(zhì)介紹酸式鹽的生成反應(yīng)_酸式鹽的制備硫酸氫鈉(NaHSO4)_硫酸氫鈉性質(zhì)與合成方法 亞硫酸氫鈉

有二氧化硫的氣味，具不愉快味。亞硫酸氫鈉是白色結(jié)晶性粉末，暴露空氣中失去部分二氧化硫，同時氧化成硫酸鹽。溶于3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇，其水溶液呈酸性。

操作處置

操作注意事項(xiàng)：密閉操作，局部排風(fēng)。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑、酸類、堿類接觸。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項(xiàng)：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應(yīng)與氧化劑、酸類、堿類分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質(zhì)。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

消防措施

危險特性：具有強(qiáng)還原性。接觸酸或酸氣能產(chǎn)生有毒氣體。受高熱分解放出有毒的氣體。具有腐蝕性。

有害燃燒產(chǎn)物：氧化硫、氧化鈉。

滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據(jù)著火原因選擇適當(dāng)滅火劑滅火。

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。

食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。

危險性類別

危險性類別：低毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）2000mg/kg。

健康危害：對皮膚、眼、呼吸道有刺激性，可引起過敏反應(yīng)?？梢鸾悄p害，導(dǎo)致失明?？梢鹣淮罅靠诜饜盒?、腹痛、腹瀉、循環(huán)衰竭、中樞神經(jīng)抑制。

環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對水體可造成污染。

燃爆危險：該品不燃，具腐蝕性，可致人體灼傷。

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