碳酸鈉（Na2CO3），俗名蘇打，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，是一種重要的有機(jī)化工原料，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料--三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。

純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)

純堿工業(yè)始于18世紀(jì)末，隨著工業(yè)的需要和制堿原料的改變，純堿(Na2CO3)生產(chǎn)技術(shù)得到迅速發(fā)展，生產(chǎn)裝置趨向大型化、機(jī)械化、自動化。1983年世界純堿產(chǎn)量約3...[查看全部]

碳酸鈉(Na2CO3)用途 ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)_純堿化學(xué)反應(yīng)純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)方法_制堿方法碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別

碳酸鈉產(chǎn)品生活中叫做蘇打粉，或者純堿。其在玻璃工業(yè)、食品工業(yè)、冶金化工等各個領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下面就為大家具體介紹下碳酸鈉的用途。

碳酸鈉用途如下：

1、玻璃工業(yè)

玻璃工業(yè)是純堿的攝大消費(fèi)部門,每噸玻璃消耗純堿0.2t。主要用于浮法玻璃、顯像管玻殼、光學(xué)玻璃等。

碳酸鈉生產(chǎn)玻璃的原理：

由于玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，

Na2CO3+SiO2==(高溫)Na2SiO3+CO2↑

玻璃是由二氧化硅和其他化學(xué)物質(zhì)熔融在一起形成的（主要生產(chǎn)原料為：純堿、石灰石、石英）。在熔融時形成連續(xù)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，冷卻過程中粘度逐漸增大并硬化致使其結(jié)晶的硅酸鹽類非金屬材料。普通玻璃的化學(xué)組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復(fù)鹽，是一種無規(guī)則結(jié)構(gòu)的非晶態(tài)固體。廣泛應(yīng)用于建筑物，用來隔風(fēng)透光，屬于混合物。另有混入了某些金屬的氧化物或者鹽類而顯現(xiàn)出顏色的有色玻璃，和通過物理或者化學(xué)的方法制得的鋼化玻璃等。有時把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也稱作有機(jī)玻璃。

2、冶金化工

碳酸鈉也可用于化工、冶金等其他部門。使用重質(zhì)純堿可以減少堿塵飛揚(yáng)、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產(chǎn)品質(zhì)量，同時減輕堿粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

蘇打冶金 (The soda metallurgy)是指鐵水進(jìn)入煉鋼爐前使用以碳酸鈉為主要成分的熔劑進(jìn)行脫硫、脫磷和(或)提取鐵水中有價元素(如釩和鈮)的鐵水預(yù)處理工藝。鐵水進(jìn)入煉鋼爐前使用以碳酸鈉為主要成分的熔劑進(jìn)行脫硫、脫磷和(或)提取鐵水中有價元素(如釩和鈮)的鐵水預(yù)處理工藝。也稱“鈉化處理”。

最初工業(yè)上應(yīng)用的鐵水蘇打處理是簡單地將蘇打灰鋪撤在流鐵槽表面或投入鐵水包中，用沖兌的辦法達(dá)到使硫高的鐵水在進(jìn)入煉鋼爐之前預(yù)先脫硫的目的，以便能最終煉成合格的鋼。為了解決低磷、低

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碳酸鈉的性質(zhì) ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉(Na2CO3)_碳酸鈉的用途純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)方法_制堿方法碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別 碳酸鈉介紹

碳酸鈉（Na2CO3），俗名蘇打，又叫純堿、口堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料--三酸兩堿之一。碳酸鈉是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。

碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。含有結(jié)晶是一種重要的有機(jī)化工原料，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。碳酸鈉還可用于其他鈉化合物的制造。此外冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。

碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)如下

碳酸鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O。

1、水解反應(yīng)

由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。

2、穩(wěn)定性

穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊：碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na?CO?·10H?O)在干燥的空氣中易風(fēng)化。

3、與酸反應(yīng)

以鹽酸為例。當(dāng)鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應(yīng)可以用來制備二氧化碳：總的化學(xué)方程式是：

Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

離子反應(yīng)為

Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+

當(dāng)鹽酸少量時發(fā)生如下反應(yīng)

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純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn) ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉(Na2CO3)_碳酸鈉的用途碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)_純堿化學(xué)反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別

純堿工業(yè)始于18世紀(jì)末，隨著工業(yè)的需要和制堿原料的改變，純堿(Na2CO3)生產(chǎn)技術(shù)得到迅速發(fā)展，生產(chǎn)裝置趨向大型化、機(jī)械化、自動化。1983年世界純堿產(chǎn)量約30Mt。在碳酸鈉工業(yè)生產(chǎn)史上，法國人N.呂布蘭，比利時人E.索爾維，中國人侯德榜等，都作出了突出的貢獻(xiàn)。

制堿方法摸索

歐洲人也知道從淋過海草灰的汁液中提取堿?？墒?，隨著18世紀(jì)中期工業(yè)革命從英國開始后，紡織、印染、造紙、制皂和玻璃等工業(yè)需求的堿量劇增，單靠從天然堿和植物灰中提取的堿明顯不足，這就需要人工制造。

化學(xué)家們根據(jù)分析，認(rèn)識到食鹽和純堿中含有共同的成分組成后，就開始著手將食鹽轉(zhuǎn)變成純堿的嘗試。這從18世紀(jì)前半葉就開始了，但是都未獲得成功。

呂布蘭法

1783年，法國科學(xué)院以1200法郎高額獎金懸賞征求制造純堿的方法。1789年，法國奧爾良地區(qū)封建主公爵的侍從醫(yī)生呂布蘭（N．Leblanc,1742—1806）成功地創(chuàng)造了一種制堿的方法，1791年獲得專利，建立起日產(chǎn)250~300 kg的堿廠。呂布蘭制堿法所用的原料除食鹽外，還有硫酸、木炭和石灰石。

索爾維制堿法

1861年，比利時人索爾維（Ernest Solvay,1832-1922）以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉和氯化鈣，是為氨堿法（ammonia soda process）。

索爾維制堿法反應(yīng)步驟為：

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O

2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2 +H2O

反應(yīng)生成的CO2和NH3可重新作為原料使用。

總反應(yīng)式為：CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3（注意 不是復(fù)分解反應(yīng)）

索爾維制堿法的缺點，主要在于原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結(jié)合才生成了純堿。食鹽中另一

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碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別 ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉(Na2CO3)_碳酸鈉的用途碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)_純堿化學(xué)反應(yīng)純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)方法_制堿方法

蘇打、小蘇打，碳酸鈉、碳酸氫鈉，許多人容易弄混淆，的確他們外觀上很像，都是白色粉末，溶于水都呈堿性，也都可以用于食品生產(chǎn)，但實際上她們還是有所區(qū)別的。

一、俗稱：

1、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉。

2、碳酸鈉又叫純堿，俗稱蘇打。

二、化學(xué)式：

1、碳酸氫鈉：化學(xué)式NaHCO3

2、碳酸鈉：化學(xué)式Na2CO3

三、形狀：

1、碳酸氫鈉它是白色粉末。

2、碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒。

四、加熱：

1、碳酸氫鈉不穩(wěn)定、受熱易分解，固體碳酸氫鈉受熱即分解。

2、碳酸鈉加熱至815°C融化不分解，穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不易分解。

五、溶解度：

1、碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉略小。

2、碳酸鈉易溶于水，溶解時放熱。

六、酸堿性：

1、碳酸氫鈉水溶液呈微堿性。

2、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性。

七、用途

1、碳酸氫鈉用途

NaHCO3俗稱小蘇打，也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。

NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉，它也是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物。

一般說來，碳酸和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有下列規(guī)律： 

（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M為堿金屬） 

（2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3

（3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽

2、碳酸鈉用途

Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒，加熱至851 ℃時熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，溶解時放熱。由于Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性。碳酸鈉以水合物存在時有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用堿主要是十水碳酸鈉

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