碳酸氫鈣的生產(chǎn)制備
碳酸氫鈣是一種水溶液呈顯弱堿性的酸式鹽,純品為白色粉末,主要用于用于醫(yī)藥、牙科,也用作塑料穩(wěn)定劑、食品添加物和肥料、飼料添加劑補(bǔ)充禽畜飼料中的磷、鈣元素等。二水...[查看全部]
碳酸氫鈣的性質(zhì) : 碳酸氫鈣_Ca(HCO?)?_碳酸氫鈣是什么碳酸氫鈣的測(cè)定_溶液中Ca(HCO3)2檢測(cè)碳酸氫鈣的生產(chǎn)工藝_Ca(HCO3)2制備方法
碳酸氫鈣化學(xué)式Ca(HCO3)2;相對(duì)分子質(zhì)量162.06,碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發(fā)則得到碳酸鈣固體。易溶于水,加熱分解;與堿生成正鹽。
NaOH過量:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
離子方程式: Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
NaOH少量:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
離子方程式: Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
當(dāng)碳酸鈣遇到二氧化碳和水時(shí),發(fā)生化學(xué)侵蝕,生成可溶的碳酸氫鈣,日久產(chǎn)生“水滴石穿”的現(xiàn)象,方程式:
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
當(dāng)碳酸氫鈣溶于水時(shí),它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子,他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗(yàn)方法:將肥皂水倒入,振蕩,若產(chǎn)生白色垢狀物,則原來的水為硬水)。
①(CO2不足時(shí))Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁』
②(CO2充足時(shí))CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『現(xiàn)象:渾濁的石灰水又變澄清』
巖溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。30億年前地球上空原始大氣的組成是CO,CO2,N2,CH4等氣體,但沒有氧氣.海洋中有海藻,在陽光照射下進(jìn)行光合作用而消耗大氣中的CO2,從而導(dǎo)致了溶解在水中CO2逸出補(bǔ)充到大氣中,這一變化引起溶解在水中的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2的分解生成碳酸鈣CaCO3,Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。形成地球上的石灰?guī)r。而石灰?guī)r中的碳酸鈣CaCO3受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成石灰
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碳酸氫鈣是一種無機(jī)酸式鹽。易溶于水,化學(xué)式Ca(HCO?)?,相對(duì)分子質(zhì)量162.06,碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶于水的鈣鹽反應(yīng)得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩(wěn)定;常溫下易分解,得到碳酸鈣固體。地下水中含有大量的碳酸氫鈣,燒開水時(shí)會(huì)變成碳酸鈣白色沉淀。既然碳酸氫鈣溶于水,那么如何測(cè)定水中的碳酸氫鈣含量呢?
測(cè)定的反應(yīng)種類有:
(1)5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液;
(2) 加有與碳酸氫鈉相同體積5.0%蔗糖的5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液;
(3)7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液;
(4)加有與碳酸氫鈉相同體積8.0%蔗糖的7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液。
1、沉淀的測(cè)定
用藥匙從碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)的燒杯中取0.1g左右的沉淀物質(zhì),用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后,用氫氧化鈉反滴定,然后用EDTA滴定測(cè)鈣離子。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。
2、溶液的測(cè)定
用移液管準(zhǔn)確量取5.00mL碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)后還未有沉淀生成的溶液,用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定,然后用EDTA滴定測(cè)鈣離子。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。
1、反滴定法
鈣的測(cè)定: 另外稱取三份0.0800~0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中,同樣用0.1564mol/L鹽酸將其溶解后,依次加入50mL去離子水,3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調(diào)節(jié)至pH值大于12,最后加1~2滴鈣指示劑后搖勻,用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變?yōu)榈{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn),記下體積V4。
碳酸根的測(cè)定: 用分析天平準(zhǔn)確的稱取三份0.0800~0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中,用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后,然后煮沸5min。待冷卻后滴加入2~3滴甲基橙指示劑,搖勻后,用0.083
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碳酸氫鈣是一種水溶液呈顯弱堿性的酸式鹽,純品為白色粉末,主要用于用于醫(yī)藥、牙科,也用作塑料穩(wěn)定劑、食品添加物和肥料、飼料添加劑補(bǔ)充禽畜飼料中的磷、鈣元素等。二水物有肥效,無水物無肥效。可用作鈣強(qiáng)化劑、乳化穩(wěn)定劑、面團(tuán)調(diào)理劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑和抗氧化增效劑。主要用作食品工業(yè)中的發(fā)泡劑。
碳酸氫鈣在自然界中存在廣泛其生產(chǎn)也比較容易。工業(yè)上用貝殼,碳酸鈣鹽豐富的巖石,做原料,提煉制取[Ca(HCO3)2]的
用貝殼做例子:
1、把貝殼捻碎、灼燒,溶解,過濾,取液體,收集氣體(加熱時(shí)會(huì)有氣體產(chǎn)生,大多是CO2)
2、加熱濃縮,直至飽和有析出
3、過量通如CO2,直至有大量析出粗成品時(shí),繼續(xù)通CO2,收集粗成品,
4、再溶解,重結(jié)晶,提純。
有關(guān)方程:
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2=====CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
據(jù)了解,碳酸氫鈣可做水溶性肥料;網(wǎng)上,銷售食品級(jí)碳酸氫鈣的價(jià)格在12-40元/千克不等。
碳酸氫鈣,化學(xué)式Ca(HCO3)2,相對(duì)分子質(zhì)量162.06,碳酸鈣溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣,只存在溶液中,將碳酸氫鈣溶液蒸發(fā)則得到碳酸鈣固體。易溶于水,加熱分解;與堿生成正鹽??捎米麾}強(qiáng)化劑、乳化穩(wěn)定劑、面團(tuán)調(diào)理劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑和抗氧化增效劑。主要用作食品工業(yè)中的發(fā)泡劑。
當(dāng)碳酸鈣遇到二氧化碳和水時(shí),發(fā)生化學(xué)侵蝕,生成可溶的碳酸氫鈣,日久產(chǎn)生“水滴石穿”的現(xiàn)象,方程式:
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
除了原料選用CaCO3以外,選用Ca(OH)2溶液也是可以的:
Ca(OH)2+CO2 == Ca(HCO3)2
不管是原料選用兩種物質(zhì)中的哪一種,關(guān)鍵還在于CO2是否過量,CO2不足量,就無法保證Ca(HCO3)2的過飽和,也就無法保存及其運(yùn)輸。
Ca(HCO3)2的易分解性也決定其本身很難做成固體運(yùn)輸
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