碳酸氫鈣化學(xué)式為Ca(HCO?)?，是一種易溶于水的酸式鹽。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩(wěn)定；常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶于水的鈣鹽反應(yīng)得到。當(dāng)碳酸氫鈣溶于水時(shí)，它的水溶液也被稱為“硬水”。巖溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。

碳酸氫鈣的生產(chǎn)制備

碳酸氫鈣是一種水溶液呈顯弱堿性的酸式鹽，純品為白色粉末，主要用于用于醫(yī)藥、牙科，也用作塑料穩(wěn)定劑、食品添加物和肥料、飼料添加劑補(bǔ)充禽畜飼料中的磷、鈣元素等。二水...[查看全部]

碳酸氫鈣的性質(zhì) ： 碳酸氫鈣_Ca(HCO?)?_碳酸氫鈣是什么碳酸氫鈣的測(cè)定_溶液中Ca(HCO3)2檢測(cè)碳酸氫鈣的生產(chǎn)工藝_Ca(HCO3)2制備方法

碳酸氫鈣化學(xué)式Ca(HCO3)2；相對(duì)分子質(zhì)量162.06，碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發(fā)則得到碳酸鈣固體。易溶于水，加熱分解；與堿生成正鹽。

Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)

NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

離子方程式： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

離子方程式： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣

當(dāng)碳酸鈣遇到二氧化碳和水時(shí)，發(fā)生化學(xué)侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產(chǎn)生“水滴石穿”的現(xiàn)象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣與硬水

當(dāng)碳酸氫鈣溶于水時(shí)，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗(yàn)方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產(chǎn)生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。

①（CO2不足時(shí)）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁』

②（CO2充足時(shí)）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『現(xiàn)象：渾濁的石灰水又變澄清』

碳酸氫鈣與溶洞的形成

巖溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。30億年前地球上空原始大氣的組成是CO，CO2，N2，CH4等氣體，但沒有氧氣.海洋中有海藻，在陽光照射下進(jìn)行光合作用而消耗大氣中的CO2，從而導(dǎo)致了溶解在水中CO2逸出補(bǔ)充到大氣中，這一變化引起溶解在水中的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2的分解生成碳酸鈣CaCO3，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。形成地球上的石灰?guī)r。而石灰?guī)r中的碳酸鈣CaCO3受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成石灰

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碳酸氫鈣Ca(HCO3)2的測(cè)定 ： 碳酸氫鈣_Ca(HCO?)?_碳酸氫鈣是什么碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)_碳酸氫鈣反應(yīng)碳酸氫鈣的生產(chǎn)工藝_Ca(HCO3)2制備方法 碳酸氫鈣概述

碳酸氫鈣是一種無機(jī)酸式鹽。易溶于水，化學(xué)式Ca(HCO?)?，相對(duì)分子質(zhì)量162.06，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶于水的鈣鹽反應(yīng)得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩(wěn)定；常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。地下水中含有大量的碳酸氫鈣，燒開水時(shí)會(huì)變成碳酸鈣白色沉淀。既然碳酸氫鈣溶于水，那么如何測(cè)定水中的碳酸氫鈣含量呢？

一、電位滴定法對(duì)碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)后沉淀和溶液的測(cè)定

測(cè)定的反應(yīng)種類有:

(1)5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液；

(2) 加有與碳酸氫鈉相同體積5.0%蔗糖的5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液；

(3)7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液；

(4)加有與碳酸氫鈉相同體積8.0%蔗糖的7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液。

1、沉淀的測(cè)定

用藥匙從碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)的燒杯中取0.1g左右的沉淀物質(zhì)，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，用氫氧化鈉反滴定，然后用EDTA滴定測(cè)鈣離子。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。

2、溶液的測(cè)定

用移液管準(zhǔn)確量取5.00mL碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)后還未有沉淀生成的溶液，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，然后用EDTA滴定測(cè)鈣離子。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。

二、純碳酸鈣基準(zhǔn)物的測(cè)定

1、反滴定法

鈣的測(cè)定: 另外稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，同樣用0.1564mol/L鹽酸將其溶解后，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調(diào)節(jié)至pH值大于12，最后加1～2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變?yōu)榈{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)，記下體積V4。

碳酸根的測(cè)定: 用分析天平準(zhǔn)確的稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然后煮沸5min。待冷卻后滴加入2～3滴甲基橙指示劑，搖勻后，用0.083

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碳酸氫鈣的生產(chǎn)制備 ： 碳酸氫鈣_Ca(HCO?)?_碳酸氫鈣是什么碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)_碳酸氫鈣反應(yīng)碳酸氫鈣的測(cè)定_溶液中Ca(HCO3)2檢測(cè)

碳酸氫鈣是一種水溶液呈顯弱堿性的酸式鹽，純品為白色粉末，主要用于用于醫(yī)藥、牙科，也用作塑料穩(wěn)定劑、食品添加物和肥料、飼料添加劑補(bǔ)充禽畜飼料中的磷、鈣元素等。二水物有肥效，無水物無肥效。可用作鈣強(qiáng)化劑、乳化穩(wěn)定劑、面團(tuán)調(diào)理劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑和抗氧化增效劑。主要用作食品工業(yè)中的發(fā)泡劑。

碳酸氫鈣在自然界中存在廣泛其生產(chǎn)也比較容易。工業(yè)上用貝殼，碳酸鈣鹽豐富的巖石，做原料，提煉制取[Ca(HCO3)2]的

用貝殼做例子：

1、把貝殼捻碎、灼燒，溶解，過濾，取液體，收集氣體（加熱時(shí)會(huì)有氣體產(chǎn)生，大多是CO2）

2、加熱濃縮，直至飽和有析出

3、過量通如CO2，直至有大量析出粗成品時(shí)，繼續(xù)通CO2，收集粗成品，

4、再溶解，重結(jié)晶，提純。

有關(guān)方程：

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2 +CO2=====CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

據(jù)了解，碳酸氫鈣可做水溶性肥料；網(wǎng)上，銷售食品級(jí)碳酸氫鈣的價(jià)格在12-40元/千克不等。

碳酸氫鈣，化學(xué)式Ca(HCO3)2,相對(duì)分子質(zhì)量162.06，碳酸鈣溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣，只存在溶液中，將碳酸氫鈣溶液蒸發(fā)則得到碳酸鈣固體。易溶于水，加熱分解；與堿生成正鹽?？捎米麾}強(qiáng)化劑、乳化穩(wěn)定劑、面團(tuán)調(diào)理劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑和抗氧化增效劑。主要用作食品工業(yè)中的發(fā)泡劑。

當(dāng)碳酸鈣遇到二氧化碳和水時(shí)，發(fā)生化學(xué)侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產(chǎn)生“水滴石穿”的現(xiàn)象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

除了原料選用CaCO3以外，選用Ca(OH)2溶液也是可以的：

Ca(OH)2+CO2 == Ca(HCO3)2

不管是原料選用兩種物質(zhì)中的哪一種，關(guān)鍵還在于CO2是否過量，CO2不足量，就無法保證Ca(HCO3)2的過飽和，也就無法保存及其運(yùn)輸。

Ca(HCO3)2的易分解性也決定其本身很難做成固體運(yùn)輸

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