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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2021-01-26  來源:儀器網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):44
核心提示:測硫儀電解池定硫儀配件廠家直銷基本概念(1)使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
測硫儀電解池定硫儀配件廠家直銷基本概念

(1)使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。

(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理(電解池裝置如圖)

陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))

陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))電解定義

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))

而在陰、陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

上圖是電解CuCl2溶液的裝置。

通電后發(fā)生反應(yīng):

CuCl2=(電解)Cu+Cl2

陽極:2Clˉ - 2e- Cl2

陰極:Cu2-  + 2e- - Cu

電解過程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點(diǎn))一定不參與反應(yīng) 不一定是惰性電極陽極:不一定參與反應(yīng) 也不一定是惰性電極反應(yīng)條件

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極:與電源負(fù)極相連為陰極

陽極:與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路電極反應(yīng)

電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽極。

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物質(zhì)在陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中,Cl在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2,陽極反應(yīng)式:2Cl -2e=Cl2 簡記為陽氧。

與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。

物質(zhì)在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中,Cu在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu,陰極反應(yīng)式:Cu+2e Cu簡記為陰原(陰原)

電解結(jié)果

在兩極上有新物質(zhì)生成

 
關(guān)鍵詞: 電解 反應(yīng) 電極 陽極 陰極
 
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