無機(jī)酸，亦稱之為礦酸，是無機(jī)化合物的酸類的總稱，例如，鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硼酸 (H3BO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、 磷酸(H3PO4)等都是無機(jī)酸。通過無機(jī)酸類物質(zhì)的化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)，無機(jī)酸是由氫和非金屬元素組成的化合物。 ： 無機(jī)酸_礦酸_無機(jī)酸類化合物硝酸(HNO3)_硝酸性質(zhì)、用途、制備硼酸(H3BO3)_硼酸用途、儲存與制備硫酸(H2SO4)_硫酸特性、用途與制備 鹽酸概述

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性、揮發(fā)性。在工業(yè)上鹽酸用途廣泛，而且鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。鹽酸可用于酸洗鋼材，也是大規(guī)模制備許多無機(jī)、有機(jī)化合物所需的化學(xué)試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規(guī)模的用途，比如用于家務(wù)清潔、生產(chǎn)明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產(chǎn)約兩千萬噸的鹽酸。2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在3類致癌物清單中。

物理性質(zhì)

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

化學(xué)性質(zhì)

1、酸性

鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。

鹽酸是一種一元強(qiáng)酸，這意味著它只能電離出一個  。在水溶液中氯化氫分子完全電離，  與一個水分子絡(luò)合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

2、還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，放出氯氣：

銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解

鹽酸制備

1、實驗室制法

鹽酸主要由氯化氫溶于水來制備。而氯化氫又有多種制備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞砜等）或酰氯，可以得到含有氘的鹽酸：

2... 查看全文 與鹽酸(HCl)相關(guān)文章 鹽酸(HCl) ： 無機(jī)酸_礦酸_無機(jī)酸類化合物硼酸(H3BO3)_硼酸用途、儲存與制備硫酸(H2SO4)_硫酸特性、用途與制備碳酸(H2CO3)_碳酸用途、性質(zhì)介紹 硝酸概述

硝酸(HNO3)是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，也是一種重要的化工原料。硝酸在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、zha藥、染料、鹽類等；在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

硝酸發(fā)現(xiàn)歷史

公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類關(guān)于硝酸Z早的記錄。 1905年，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸的工廠，這是歷史上Z早的硝酸工業(yè)化嘗試。1908年，德國建成了以鉑網(wǎng)為催化劑的日產(chǎn)能力3噸的硝酸廠。1913年，合成氨問世，氨氧化法生產(chǎn)硝酸開始進(jìn)入工業(yè)化階段，至今依然是世界上生產(chǎn)硝酸的主要方法。1935年，在中國化學(xué)家侯德榜的領(lǐng)導(dǎo)下，中國建成了diyi座兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)-永利寧廠。

化學(xué)性質(zhì)

1、不穩(wěn)定性

濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩(wěn)定。

反應(yīng)方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H?O

4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O

2、硝化反應(yīng)

濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)（electrophilic substitution），反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。

3、氧化還原反應(yīng)

硝酸分子中氮元素為Zgao價態(tài)（+5）因此硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可... 查看全文 與硝酸(HNO3)相關(guān)文章 硝酸(HNO3) ： 無機(jī)酸_礦酸_無機(jī)酸類化合物鹽酸(HCl)介紹_氯化氫水溶液硝酸(HNO3)_硝酸性質(zhì)、用途、制備 磷酸簡介

磷酸化學(xué)式H3PO4，分子量為97.994，是一種常見的無機(jī)中強(qiáng)酸，一般也叫正磷酸，。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，再進(jìn)一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè)，包括作為防銹劑，食品添加劑，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑，電解質(zhì)，助焊劑，分散劑，工業(yè)腐蝕劑，肥料的原料和組件家居清潔產(chǎn)品。也可用作化學(xué)試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營養(yǎng)。

磷酸物理性質(zhì)

熔點：42℃

沸點：261℃（分解，磷酸受熱逐漸脫水，因此沒有自身的沸點）

市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結(jié)晶，則形成半水合物2H3PO4·H2O（熔點302.3K）。

結(jié)晶特性：磷酸濃度高、純度高，結(jié)晶性高。根據(jù)經(jīng)驗，當(dāng)氣溫在4攝氏度上下，濃度大于85%時，其結(jié)晶性增大，若不慎混入結(jié)（冰）晶磷酸，會造成原本沒有結(jié)（冰）晶的磷酸立即感染而結(jié)（冰）晶，而且磷酸結(jié)（冰）晶異常迅速，直致磷酸儲存容器大部結(jié)（冰）晶。磷酸結(jié)（冰）晶后，上部磷酸邊稀，下部沉積針狀結(jié)（冰）晶體純磷酸。根據(jù)經(jīng)驗，75%磷酸在較低（4℃附近）的溫度下也較難結(jié)（冰）晶，因此在較低的氣溫條件下，建議使用75%磷酸比較妥當(dāng)。

磷酸結(jié)（冰）晶好比水結(jié)冰，是其本身的物理性能，固有屬性，不能改變，只有妥善保存處理才能防止結(jié)（冰）晶。

酸根離子

鹽類

磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43－），酸式鹽磷酸一氫鹽（含HPO42－）和磷酸二氫鹽（含H2PO4－）。

三類鹽之間的關(guān)系為：

（1）溶解性

正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數(shù)鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強(qiáng)酸。

二氫鹽：都易溶于水。

（2）相互轉(zhuǎn)化

向磷酸中滴加堿液，隨著堿液的增多，先后生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。

向磷酸鹽溶液中滴加強(qiáng)酸，隨著酸的增多，先后生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。

（3）離子共存的問題

①H2PO4－、 HP... 查看全文 與磷酸(H3PO4)相關(guān)文章 磷酸H3PO4