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相對于輕元素

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放大字體  縮小字體    發(fā)布日期:2021-01-25  來源:儀器網(wǎng)  作者:Mr liao  瀏覽次數(shù):87
核心提示:質(zhì)量概念_質(zhì)量和能量關(guān)系_慣性質(zhì)量和引力質(zhì)量什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗證_質(zhì)量守恒定律理解運用和適用范圍什么是相對分子質(zhì)量_相對分子質(zhì)量和
質(zhì)量概念_質(zhì)量和能量關(guān)系_慣性質(zhì)量和引力質(zhì)量什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗證_質(zhì)量守恒定律理解運用和適用范圍什么是相對分子質(zhì)量_相對分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算


什么叫相對原子質(zhì)量



一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10???千克,一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10???千克,一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10???千克。可以看得出來,人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那將非常的麻煩。不過,通過觀察前面的數(shù)據(jù)我們會發(fā)現(xiàn),一個氧原子的質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的16倍,碳原子質(zhì)量是氫原子的12倍。


既然各種原子的質(zhì)量呈倍數(shù)關(guān)系,自然也能用相對數(shù)值來表示。在學(xué)術(shù)上,我們以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量,簡稱原子量。原子量為質(zhì)量單位,符號u,它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。


因此碳的相對原子質(zhì)量為12,氫原子的相對原子質(zhì)量是1,氧原子的相對原子質(zhì)量為16。


原子量Z早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight),不同元素的原子有不同的重量?!币虼薬tomic weight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念,因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質(zhì)量,但仍然稱作原子量。




相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量



摩爾質(zhì)量=1mol物質(zhì)微粒的質(zhì)量=原子真實質(zhì)量*阿伏加德羅常數(shù)=碳原子質(zhì)量的1/12*相對原子質(zhì)量*阿伏加德羅常數(shù)(阿伏加德羅常數(shù)定義為12克12C的原子數(shù))=12g*1/12*相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量量綱不同,數(shù)值一樣。



相對原子質(zhì)量計算



1、diyi種計算:相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),如:O原子有8個質(zhì)子,8個中子,那么他的相對原子質(zhì)量就為16


2、第二種求法:一個原子的質(zhì)量/(1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量)=一個原子的質(zhì)量/1.667e-27kg。同樣也是要注意相對原子質(zhì)量沒有小數(shù),只有整數(shù)。


3、第三計算方法:相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的(1/12),例如:H的原子質(zhì)量為1.007,C原子質(zhì)量為12.0107,那么H的相對原子質(zhì)量為1.007/(12.0107/12)=1,注意相對原子質(zhì)量沒有小數(shù),只有整數(shù)。


經(jīng)過對比,diyi種方法比較實用,經(jīng)常使用,比如算C的同位素——C14的現(xiàn)對原子質(zhì)量,就等于C12的相對原子質(zhì)量+2個中子的相對原子質(zhì)量=14



與原子的質(zhì)量區(qū)別



相對原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對質(zhì)量。原子的質(zhì)量是原子的實際存在的物質(zhì)的多少,是實際質(zhì)量或稱為真實質(zhì)量,原子質(zhì)量的單位是kg,相對原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。


構(gòu)成原子的三種粒子中,1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)(即一個碳12原子質(zhì)量的1/12)相比,均約等于1,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,故原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子(即原子核)上,因此:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)



常見元素的相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量表



一些常見的元素,如鈉的相對原子質(zhì)量為23,鋅的相對原子質(zhì)量為65。下面是相對原子質(zhì)量表:


1   氫   H   1   2   氦   He   4   6   碳   C   12   7   氮   N   14   8   氧   O   16   9   氟   F   19   10   氖   Ne   20   11   鈉   Na   23   12   鎂   Mg   24   13   鋁   Al   27   14   硅   Si   28   15   磷   P   31   16   硫   S   32   17   氯   Cl   35.5   18   氬   Ar   40   19   鉀   K   39   20   鈣   Ca   40   25   錳   Mn   55   26   鐵   Fe   56   29   銅   Cu   64.5   30   鋅   Zn   65   47   銀   Ag   108   53   碘   I   127   56   鋇   Ba   137   78   鉑   Pt   195   79   金   Au   197   80   汞   Hg   201  


2018-08-09 46359 熱門標(biāo)簽: 什么是摩爾質(zhì)量_摩爾體積_摩爾濃度_物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算_和溶解度、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)驗證_質(zhì)量守恒定律理解運用和適用范圍什么是相對分子質(zhì)量_相對分子質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算如何提升空氣質(zhì)量_空氣污染物分類_環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 上一篇 下一篇

 
 
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相對于輕元素二維碼

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