碳酸鈉（Na2CO3），俗名蘇打，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。碳酸鈉常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒，是一種重要的有機(jī)化工原料，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料--三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。 純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)

純堿工業(yè)始于18世紀(jì)末，隨著工業(yè)的需要和制堿原料的改變，純堿(Na2CO3)生產(chǎn)技術(shù)得到迅速發(fā)展，生產(chǎn)裝置趨向大型化、機(jī)械化、自動(dòng)化。1983年世界純堿產(chǎn)量約3...[查看全部] 碳酸鈉(Na2CO3)用途 ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)_純堿化學(xué)反應(yīng)純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)方法_制堿方法碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別

碳酸鈉產(chǎn)品生活中叫做蘇打粉，或者純堿。其在玻璃工業(yè)、食品工業(yè)、冶金化工等各個(gè)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下面就為大家具體介紹下碳酸鈉的用途。

碳酸鈉用途如下：

1、玻璃工業(yè)

玻璃工業(yè)是純堿的攝大消費(fèi)部門,每噸玻璃消耗純堿0.2t。主要用于浮法玻璃、顯像管玻殼、光學(xué)玻璃等。

碳酸鈉生產(chǎn)玻璃的原理：

由于玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，

Na2CO3+SiO2==(高溫)Na2SiO3+CO2↑

玻璃是由二氧化硅和其他化學(xué)物質(zhì)熔融在一起形成的（主要生產(chǎn)原料為：純堿、石灰石、石英）。在熔融時(shí)形成連續(xù)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，冷卻過程中粘度逐漸增大并硬化致使其結(jié)晶的硅酸鹽類非金屬材料。普通玻璃的化學(xué)組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復(fù)鹽，是一種無(wú)規(guī)則結(jié)構(gòu)的非晶態(tài)固體。廣泛應(yīng)用于建筑物，用來(lái)隔風(fēng)透光，屬于混合物。另有混入了某些金屬的氧化物或者鹽類而顯現(xiàn)出顏色的有色玻璃，和通過物理或者化學(xué)的方法制得的鋼化玻璃等。有時(shí)把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也稱作有機(jī)玻璃。

2、冶金化工

碳酸鈉也可用于化工、冶金等其他部門。使用重質(zhì)純堿可以減少堿塵飛揚(yáng)、降低原料消耗、改善勞動(dòng)條件，還可提高產(chǎn)品質(zhì)量，同時(shí)減輕堿粉對(duì)耐火材料的侵蝕作用，延長(zhǎng)窯爐的使用壽命。

蘇打冶金 (The soda metallurgy)是指鐵水進(jìn)入煉鋼爐前使用以碳酸鈉為主要成分的熔劑進(jìn)行脫硫、脫磷和(或)提取鐵水中有價(jià)元素(如釩和鈮)的鐵水預(yù)處理工藝。鐵水進(jìn)入煉鋼爐前使用以碳酸鈉為主要成分的熔劑進(jìn)行脫硫、脫磷和(或)提取鐵水中有價(jià)元素(如釩和鈮)的鐵水預(yù)處理工藝。也稱“鈉化處理”。

Z初工業(yè)上應(yīng)用的鐵水蘇打處理是簡(jiǎn)單地將蘇打灰鋪撤在流鐵槽表面或投入鐵水包中，用沖兌的辦法達(dá)到使硫高的鐵水在進(jìn)入煉鋼爐之前預(yù)先脫硫的目的，以便能Z終煉成合格的鋼。為了解決低磷、低... 查看全文 與碳酸鈉的用途相關(guān)文章 碳酸鈉(Na2CO3)用途 ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉(Na2CO3)_碳酸鈉的用途純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)方法_制堿方法碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別 碳酸鈉介紹

碳酸鈉（Na2CO3），俗名蘇打，又叫純堿、口堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料--三酸兩堿之一。碳酸鈉是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。

碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。含有結(jié)晶是一種重要的有機(jī)化工原料，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。碳酸鈉還可用于其他鈉化合物的制造。此外冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。

碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)如下

碳酸鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O。

1、水解反應(yīng)

由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。

2、穩(wěn)定性

穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。

長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊：碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na?CO?·10H?O)在干燥的空氣中易風(fēng)化。

3、與酸反應(yīng)

以鹽酸為例。當(dāng)鹽酸足量時(shí)，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個(gè)反應(yīng)可以用來(lái)制備二氧化碳：總的化學(xué)方程式是：

Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

離子反應(yīng)為

Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+

當(dāng)鹽酸少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)... 查看全文 與碳酸鈉的性質(zhì)相關(guān)文章 碳酸鈉的性質(zhì) 純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn) ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉(Na2CO3)_碳酸鈉的用途碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)_純堿化學(xué)反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別

純堿工業(yè)始于18世紀(jì)末，隨著工業(yè)的需要和制堿原料的改變，純堿(Na2CO3)生產(chǎn)技術(shù)得到迅速發(fā)展，生產(chǎn)裝置趨向大型化、機(jī)械化、自動(dòng)化。1983年世界純堿產(chǎn)量約30Mt。在碳酸鈉工業(yè)生產(chǎn)史上，法國(guó)人N.呂布蘭，比利時(shí)人E.索爾維，中國(guó)人侯德榜等，都作出了突出的貢獻(xiàn)。

制堿方法摸索

歐洲人也知道從淋過海草灰的汁液中提取堿?？墒牵S著18世紀(jì)中期工業(yè)革命從英國(guó)開始后，紡織、印染、造紙、制皂和玻璃等工業(yè)需求的堿量劇增，單靠從天然堿和植物灰中提取的堿明顯不足，這就需要人工制造。

化學(xué)家們根據(jù)分析，認(rèn)識(shí)到食鹽和純堿中含有共同的成分組成后，就開始著手將食鹽轉(zhuǎn)變成純堿的嘗試。這從18世紀(jì)前半葉就開始了，但是都未獲得成功。

呂布蘭法

1783年，法國(guó)科學(xué)院以1200法郎高額獎(jiǎng)金懸賞征求制造純堿的方法。1789年，法國(guó)奧爾良地區(qū)封建主公爵的侍從醫(yī)生呂布蘭（N．Leblanc,1742—1806）成功地創(chuàng)造了一種制堿的方法，1791年獲得專利，建立起日產(chǎn)250~300 kg的堿廠。呂布蘭制堿法所用的原料除食鹽外，還有硫酸、木炭和石灰石。

索爾維制堿法

1861年，比利時(shí)人索爾維（Ernest Solvay,1832-1922）以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉和氯化鈣，是為氨堿法（ammonia soda process）。

索爾維制堿法反應(yīng)步驟為：

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O

2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2 +H2O

反應(yīng)生成的CO2和NH3可重新作為原料使用。

總反應(yīng)式為：CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3（注意 不是復(fù)分解反應(yīng)）

索爾維制堿法的缺點(diǎn)，主要在于原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結(jié)合才生成了純堿。食鹽中另一... 查看全文 與純堿工業(yè)相關(guān)文章 純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別 ： 碳酸鈉(Na2CO3)_蘇打_純堿碳酸鈉(Na2CO3)_碳酸鈉的用途碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)_純堿化學(xué)反應(yīng)純堿工業(yè)_碳酸鈉生產(chǎn)方法_制堿方法

蘇打、小蘇打，碳酸鈉、碳酸氫鈉，許多人容易弄混淆，的確他們外觀上很像，都是白色粉末，溶于水都呈堿性，也都可以用于食品生產(chǎn)，但實(shí)際上她們還是有所區(qū)別的。

一、俗稱：

1、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉。

2、碳酸鈉又叫純堿，俗稱蘇打。

二、化學(xué)式：

1、碳酸氫鈉：化學(xué)式NaHCO3

2、碳酸鈉：化學(xué)式Na2CO3

三、形狀：

1、碳酸氫鈉它是白色粉末。

2、碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒。

四、加熱：

1、碳酸氫鈉不穩(wěn)定、受熱易分解，固體碳酸氫鈉受熱即分解。

2、碳酸鈉加熱至815°C融化不分解，穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不易分解。

五、溶解度：

1、碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉略小。

2、碳酸鈉易溶于水，溶解時(shí)放熱。

六、酸堿性：

1、碳酸氫鈉水溶液呈微堿性。

2、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性。

七、用途

1、碳酸氫鈉用途

NaHCO3俗稱小蘇打，也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。

NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉，它也是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物。

一般說來(lái)，碳酸和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有下列規(guī)律： 

（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M為堿金屬） 

（2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3

（3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽

2、碳酸鈉用途

Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒，加熱至851 ℃時(shí)熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，溶解時(shí)放熱。由于Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性。碳酸鈉以水合物存在時(shí)有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用堿主要是十水碳酸鈉... 查看全文 與碳酸鈉和碳酸氫鈉相關(guān)文章 碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別